1. COLEGIO NACIONAL NICOLAS ESGUERRA
EVALUACION PERIODICA UNIFICADA
GRADO DECIMO SEGUNDO PERIODO
Nombre: Curso:
1. Es la propiedad de la materia que corresponde a la 9. Si su símbolo es Sn su nombre es
capacidad de los metales para convertirse en hilos a. Estroncio
a. Ductilidad b. Antimonio
b. Maleabilidad c. Estaño
c. Dureza d. Arsenico
d. Densidad
10. Al utilizar el menor estado de oxidación, su terminación es
2. La electronegatividad es la capacidad para a. hídrico
a. ceder electrones del último nivel b. oso
b. ceder electrones de cualquier nivel c. uro
c. atraer electrones del último nivel d. ico
d. atraer electrones de cualquier nivel
Enlace iónico
3. Los estados de oxidación de los elementos no pueden ser
a. mayores de 5 El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre
b. negativos átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de
c. mayores de 6 enlace se establece entre átomos de elementos poco
d. menores de -4 electronegativos con los de elementos muy electronegativos.
Es necesario que uno de los elementos pueda ganar
4. Se conocen como metaloides debido a electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho
a. tener características de ambos elementos anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un
b. poseer características metálicas y no metálicas no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).
c. ser sólidos y líquidos
d. no poder ser gaseosos
Un ejemplo de sustancia con enlace iónico es el cloruro
sódico. En su formación tiene lugar la transferencia de un
5. En la zona de los metales de transición corresponden
electrón del átomo de sodio al átomo de cloro. Las
elementos como
configuraciones electrónicas de estos elementos después del
a. Azufre y Cobre
proceso de ionización son muy importantes, ya que lo dos
b. Magnesio y Manganeso
han conseguido la configuración externa correspondiente a
c. Hierro y Cobalto
los gases nobles, ganando los átomos en estabilidad. Se
d. Uranio y Aluminio
produce una transferencia electrónica, cuyo déficit se cubre
sobradamente con la energía que se libera al agruparse los
Para el elemento Z = 50 responda las siguientes preguntas
iones formados en una red cristalina que, en el caso del
cloruro sódico, es una red cúbica en la que en los vértices del
6. En su último nivel de energía se encuentran - +
paralelepípedo fundamental alternan iones Cl y Na . De esta
a. 2 electrones - +
forma cada ion Cl queda rodeado de seis iones Na y
b. 4 electrones
recíprocamente. Se llama índice de coordinación al número
c. 3 electrones
de iones de signo contrario que rodean a uno determinado en
d. 12 electrones
una red cristalina. En el caso del NaCl, el índice de
coordinación es 6 para ambosLos compuestos iónicos estado
7. Corresponde al grupo
sólido forman estructuras reticulares cristalinas. Los dos
a. IIB
factores principales que determinan la forma de la red
b. IIA
cristalina son las cargas relativas de los iones y sus tamaños
c. IVB
relativos. Existen algunas estructuras que son adoptadas por
d. IVA
varios compuestos, por ejemplo, la estructura cristalina del
cloruro de sodio también es adoptada por muchos haluros
8. El elemento tiene una de las siguientes valencias
alcalinos y óxidos binarios, tales como MgO.
a. -2
b. 4
c. -1
d. 3

2. Enlace covalente 13. Un ejemplo de enlace metálico es
a. El diamante por su dureza
Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen b. Una varilla de aluminio
tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble c. Una mina de lápiz
(8 electrones en la última capa). Elementos situados a la d. Un cuarzo
derecha de la tabla periódica ( no metales ) consiguen dicha
configuración por captura de electrones; elementos situados 14. Para el KMnO4 la terminación y valencia del Mn es
a la izquierda y en el centro de la tabla ( metales ), la a. ito y +7
consiguen por pérdida de electrones. De esta forma la b. ato y +6
combinación de un metal con un no metal se hace por enlace c. ito y +5
iónico; pero la combinación de no metales entre sí no puede d. ato y +7
tener lugar mediante este proceso de transferencia de
electrones; por lo que Lewis supuso que debían compartirlos. 15. El elemento Au con valencia +1 forma
Es posible también la formación de enlaces múltiples, o sea, a. oxido oroso
la compartición de más de un par de electrones por una b. oxido áurico
pareja de átomos. En otros casos, el par compartido es c. oxido auroso
aportado por sólo uno de los átomos, formándose entonces d. oxido orico
un enlace que se llama coordinado o dativo. Se han
encontrado compuestos covalentes en donde no se cumple la 16. Lo elementos no metálicos como el S al tener carga
regla. Por ejemplo, en BCl3, el átomo de boro tiene seis negativa forman
electrones en la última capa, y en SF 6, el átomo de azufre a. haluros
consigue hasta doce electrones. Esto hace que actualmente b. sulfatos
se piense que lo característico del enlace covalente es la c. sulfitos
formación de pares electrónicos compartidos, d. azufratos
independientemente de su número.
17. La unión del Cu +1 (menor) y el N +5 (mayor) formarán el
ENLACE METÁLICO compuesto
a. Nitrato cuproso
b. Nitrato cúprico
Los elementos metálicos sin combinar forman redes
c. Nitrito cuproso
cristalinas con elevado índice de coordinación. Hay tres tipos
d. Nitrito cúprico
de red cristalina metálica: cúbica centrada en las caras, con
coordinación doce; cúbica centrada en el cuerpo, con
18. La sal formada por el S -2 y el Pb +2 (menor) se conoce
coordinación ocho, y hexagonal compacta, con coordinación
como
doce. Sin embargo, el número de electrones de valencia de
a. Sulfato plumboso
cualquier átomo metálico es pequeño, en todo caso inferior
b. Sulfuro plumboso
al número de átomos que rodean a un dado, por lo cual no es
c. Sulfito plumboso
posible suponer el establecimiento de tantos enlaces
d. Plumbato Sulfuroso
covalentes. En el enlace metálico, los átomos se transforman
en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo
19. Los metales forman ____ y los no metales forman ____
adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos.
a. acidos e hidróxidos
Intuitivamente, la red cristalina metálica puede considerarse
b. acidos e hidracidos
formada por una serie de átomos alrededor de los cuales los
c. hidróxidos y acidos
electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al
d. hidróxidos y haluros
conjunto.
20. La fotosíntesis es una reacción del tipo
11. La estructura cristalina para el NaCl se conoce como
a. Descomposición
a. Cubica
b. Combustión
b. Hexagonal
c. Síntesis
c. Romboedrica
d. Doble desplazamiento
d. Rombica
12. La ley de Lewis se conoce como TABLA DE RESPUESTAS
a. regla del par 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
b. regla del octeto
c. regla de la incertidumbre 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
d. exclusión de Pauli