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TALLER ESTEQUIOMETRÍA



Efectuar todas las operaciones y procedimientos utilizando 4 cifras decimales



1. A partir de la reacción del propano determine:

                                    C3H8 + O2                    CO2 + H2O
a. Los gramos de agua, si se quemaron 20 gramos de propano

b. Las moles de CO2 si se utilizaron 45 gramos de oxígeno

c. Los gramos de CO2 y gramos de exceso a partir de 22 gramos de propano y 12 gramos de oxígeno.



2. Dada la siguiente reacción, determine:

                                HNO2 + HI                      NO + I2 + H2O
a. Gramos de HNO2 que reaccionan si se obtienen 3 moles de yodo.

b. Moles de HI que reaccionan si se producen 20 gramos de agua.

c. Gramos de NO si reaccionan 47 gramos de HNO2 y 21 gramos de HI, ¿cuál es la cantidad de moles que
sobraron y de qué ácido?



3. Para la obtención de nitrógeno se utilizó la siguiente reacción:

                               CuO + NH3                       N2 + Cu + H2O
A partir de 7, 95 gramos de óxido y 5 gramos de amoniaco, ¿cuántos gramos de nitrógeno se obtienen y qué
cantidad de gramos de reactivo exceso se produjeron?


                                            El taller debe presentarse en hoja examen
                                          debidamente marcada en la respectiva hora de
                                                               clase.

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  • 1. TALLER ESTEQUIOMETRÍA Efectuar todas las operaciones y procedimientos utilizando 4 cifras decimales 1. A partir de la reacción del propano determine: C3H8 + O2 CO2 + H2O a. Los gramos de agua, si se quemaron 20 gramos de propano b. Las moles de CO2 si se utilizaron 45 gramos de oxígeno c. Los gramos de CO2 y gramos de exceso a partir de 22 gramos de propano y 12 gramos de oxígeno. 2. Dada la siguiente reacción, determine: HNO2 + HI NO + I2 + H2O a. Gramos de HNO2 que reaccionan si se obtienen 3 moles de yodo. b. Moles de HI que reaccionan si se producen 20 gramos de agua. c. Gramos de NO si reaccionan 47 gramos de HNO2 y 21 gramos de HI, ¿cuál es la cantidad de moles que sobraron y de qué ácido? 3. Para la obtención de nitrógeno se utilizó la siguiente reacción: CuO + NH3 N2 + Cu + H2O A partir de 7, 95 gramos de óxido y 5 gramos de amoniaco, ¿cuántos gramos de nitrógeno se obtienen y qué cantidad de gramos de reactivo exceso se produjeron? El taller debe presentarse en hoja examen debidamente marcada en la respectiva hora de clase.