El documento presenta un taller de estequiometría con 3 problemas. El primer problema pide calcular la cantidad de agua, CO2 y exceso de reactivos producidos a partir de la reacción del propano. El segundo problema involucra el cálculo de gramos, moles y exceso de reactivos en la reacción entre HNO2 e HI. El tercer problema solicita determinar los gramos de nitrógeno y reactivo en exceso obtenidos a partir de la reacción entre CuO y NH3. El taller debe entregarse en hoja de examen en la

1. TALLER ESTEQUIOMETRÍA
Efectuar todas las operaciones y procedimientos utilizando 4 cifras decimales
1. A partir de la reacción del propano determine:
C3H8 + O2 CO2 + H2O
a. Los gramos de agua, si se quemaron 20 gramos de propano
b. Las moles de CO2 si se utilizaron 45 gramos de oxígeno
c. Los gramos de CO2 y gramos de exceso a partir de 22 gramos de propano y 12 gramos de oxígeno.
2. Dada la siguiente reacción, determine:
HNO2 + HI NO + I2 + H2O
a. Gramos de HNO2 que reaccionan si se obtienen 3 moles de yodo.
b. Moles de HI que reaccionan si se producen 20 gramos de agua.
c. Gramos de NO si reaccionan 47 gramos de HNO2 y 21 gramos de HI, ¿cuál es la cantidad de moles que
sobraron y de qué ácido?
3. Para la obtención de nitrógeno se utilizó la siguiente reacción:
CuO + NH3 N2 + Cu + H2O
A partir de 7, 95 gramos de óxido y 5 gramos de amoniaco, ¿cuántos gramos de nitrógeno se obtienen y qué
cantidad de gramos de reactivo exceso se produjeron?
El taller debe presentarse en hoja examen
debidamente marcada en la respectiva hora de
clase.