10. intoxicación producida por hierro

1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGIA
Nombre: Yasmani Carlos Pardo Leiva
Curso: Quinto Año Paralelo: “B”
Fecha: martes, 17 de junio de 2014
Docente: Dr. Carlos García
INTOXICACION PRODUCIDA POR HIERRO (Cloruro Férrico)
Hierro.
Es un metal maleable, de color gris plateado y magnético. Los 4 isotopos estables, que se
encuentran en la naturaleza tienen las masas 54, 56, 57,58. Los dos minerales principales son la
hematina, Fe2O3 y la limonita, Fe2O3.3H2O. El hierro se encuentra en muchos otros minerales y
está presente en las aguas preaticas (agua acumulada sobre una capa de tierra impermeable sirve
para extraer por medio de pozos) y en la hemoglobina rojo de la sangre.
El ion férrico por la razón de su alta carga (3+) y su tamaño pequeño tiene una fuerte tendencia
a captar iones. El ion hidratado Fe(H2O)6
3+
que se encuentran en solución, se combina con OH+
,
Cl-
, CN-
, SCN-
, N3
-
, C2O4
2-
y otros aniones para formar complejos.
Un aspecto interesante de la química del hierro es el arreglo de los compuestos con enlaces al
carbono. Los complejos con cianuro, tanto del ion ferroso como del férrico. Los complejos son
muy estables y no son intensamente magnéticos, en contraposición a la mayor parte de los
complejos de coordinación del hierro. Los complejos con cianuro forman sales coloradas.
EFECTOS DEL HIERRO SOBRE LA SALUD
El hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo
humano adsorbe hierro de animales El hierro puede ser encontrado en carne, productos
integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano adsorbe hierro de animales El hierro puede ser
encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano adsorbe hierro
de animales El hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales.
El cuerpo humano adsorbe hierro de animales más rápidos que el hierro de las plantas.
El hierro es parte esencial de la hemoglobina, el agente colorante rojo de la sangre que
transporta el oxígeno a través de nuestros cuerpos.
Pueden provocar conjuntivitis, coriovefinita (inflamación de la coroides y la retina) y renitis si
contacta con los tejidos y permanece en ellos. La inhalación de concentraciones excesivas de
óxido de hierro puede incrementar el riesgo de desarrollar cáncer de pulmón en trabajadores
expuestos a carcinógenos pulmonares LD 50= 30Kg (LD50: Dosis letal 50. Dosis individual de
una sustancia que provoca la muerte del 50% de la población animal debido a la exposición de
la sustancia por cualquier vía distinta o la inhalación normalmente expresada como miligramos
o gramos de materia por kilogramo de peso animal).
EFECTOS AMBIENTALES DEL HIERRO
El hierro (III)-o-arsenito, penta hidratado puede ser peligroso para el medio ambiente; se debe
prestar especialmente a las plantas, el aire y el agua.

2. Se recomienda encarecidamente que no se permita que el producto.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1.- Con los NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo un
precipitado blanco de Fe(OH)2; este precipitado rápidamente se oxida formándose primeramente
verde sucio, luego negro y finalmente pardo rojizo.
Fe2+
+ (OH) Fe(OH)2
2.- Con el Sulfocianuro de Potasio: El Fe2+
no reacciona frente a este reactivo, el Fe3+
reacciona originando un complejo color rojo sangre, esta reacción es más sensible para
reconocer el hierro.
3.- Con el Ferricianuro de Potasio Fe (CN)6K3: Frente a este reactivo, las sales ferrosas
producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo oscuro.
4.- Con el Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos
reaccionan dando un precipitado color blanco que rápidamente se hace azul, conocido como
azul de Prusia.
Fe (CN)6 + Fe2+
Fe(CN)6
5.- Con el H2S: Con este gas, el hierro produce un precipitado negro de sulfuro de hierro.
Fe2+
+ H2S SFe + 2H+
INTOXICACION PRODUCIDA POR HIERRO
La intoxicación por hierro es muy frecuente en niños por las escasas medidas de seguridad con
estos medicamentos. Es común que los padres no le den la importancia necesaria porque
piensan que los suplementos nutricios, incluidas las vitaminas, son inocuos; por ello, en la
mayoría de los casos dejan estos medicamentos al alcance de los niños. Por otro lado, la
presentación de estos suplementos casi siempre tiene un aspecto, olor y sabor agradables.
La intoxicación por hierro depende de la concentración de hierro elemental en sangre, para lo
cual es necesario saber las equivalencias de acuerdo a las diferentes presentaciones
farmacológicas existentes,
El hierro libre puede causar una intoxicación dosis dependiente, ya que a mayor cantidad
de hierro elemental libre en sangre mayor toxicidad. Lasconcentracionesséricas de hierro
mayores de 400-500 mcg/dl y/o cuando existan síntomas severos de intoxicación porhierro,
como shock o coma, son de muy mal pronóstico y pueden causar la muerte.
La dosis efectiva de estos preparados esta basada en el contenido de hierro.

3. Dosis profiláctica:
 1-2 mg/kg/ día
Dosis de tratamiento:
 4-5 mg/kg/ día
Cinética del hierro
 Absorción: se produce estando en su forma ferrosa a nivel de duodeno.
Las formas férricas son reducidas por el HCl a ferrosas a nivel gástrico.
 Distribución: transportado en la sangre, unido a la proteína "transferrina".
 Eliminación fecal, biliar, urinaria y por flujo menstrual.
FISIOPATOLOGÍA DE LA INTOXICACIÓN
Daño Gastrointestinal
Las sales de hierro corroen y erosionan la mucosa GI. Generan una gastroenteritis
hemorrágica que puede llegar a perforación (peritonitis). Al dañar la barrera de la mucosa
gastrointestinal, facilitan el paso de las bacterias a la sangre llevando a diseminación
hematógena y sepsis.
Alteración Cardiovascular
Las altas concentraciones de hierro aumentan la permeabilidad capilar generando salida de
líquido a un tercer espacio.
Lo anterior, sumado a la hemorragia gastrointestinal, genera hipovolemia e hipoperfusión
tisular y shock.
Acidosis Metabólica
Es el producto de la hipoperfusión tisular que lleva al metabolismo anaeróbico y
posteriormente a la acidosis láctica.
Coagulopatía
El Hierro elemental se une a los factores de coagulación, alterando su actividad,
prolongando el PT y PTT.
Disfunción Orgánica
 Hepática: El hierro libre llega a los hepatocitos generando daños mitocondriales.
 Renal: Por efecto directo el hierro produce necrosis tubular.
 SNC: Por daño vascular y alteraciones metabólicas genera letargo y coma.
DETERMINACIÓN DE HIERRO POR EL MÉTODO DE ZIMMERMANN-
REINHARD
Fundamento
Debido al oxígeno atmosférico, las disoluciones de hierro siempre contienen a éste (en mayor
o menor medida) en su estado de oxidación +3. Para poder determinar volumétricamente hierro
con KMnO4 debe pasarse de forma cuantitativa el Fe(II) a Fe(II), mediante una reducción
previa. El reductor recomendado en este método, es el cloruro de estaño(II) que actúa de
acuerdo a:

El exceso de Sn2+
debe ser eliminado para que no interfiera en la posterior valoración, y eso se
logra con cloruro mercúrico:

4. 
El hierro, una vez transformado cuantitativamente en Fe2+
, puede valorarse con KMnO4:

Sin embargo se plantean varios problemas: (1) El Fe3+
es coloreado (amarillo) y dificulta la
detección del punto final y (2) la disolución contiene cloruro, que es oxidado a cloro por el
permanganato.
Estas dificultades se resuelven mediante el método de Zimmermann-Reinhard (ZR), que
consiste en añadir a la disolución ya reducida, cantidad suficiente del reactivo de ZR. Este
reactivo contieneácido sulfúrico, que nos proporciona la acidez necesaria, sulfato de
manganeso, que disminuye el potencial red-ox del sistema MnO4
-
/Mn2+
impidiendo la
oxidación del cloruro a cloro, y ácido fosfórico, que forma con el Fe3+
que se forma en la
reacción volumétrica un complejo incoloro (permitiendo detectar el Punto Final) y
simultáneamente disminuye el potencial del sistema Fe3+
/Fe2+
, compensando la disminución del
potencial del sistema MnO4
-
/Mn2+
. La reacción volumétrica será pues:

 El Punto Final viene marcado nuevamente por el primer exceso de KMnO4 que teñirá
de rosa la disolución.
Valoración de la muestra
1.-Reducción
Se transfiere con pipeta 10,00 ml de la disolución problema de hierro a un Erlenmeyer y se
calientan a unos 80ºC. Se separa elmatraz del fuego y se añade con un cuentagotas SnCl2,
agitando el Erlenmeyer, hasta que el color amarillo-rojizo se transforme en color verdoso, más
dos gotas en exceso.
2.- Eliminación del exceso de reductor
Se enfría el Erlenmeyer al grifo hasta temperatura ambiente, añadiendo entonces con la probeta,
de golpe y de una sola vez 10 ml de disolución de HgCl2. Como consecuencia de todas estas
operaciones deberemos tener una disolución prácticamente incolora (verdosa) y un precipitado
blanco de cloruro de mercurio (I) (Hg2Cl2).
Si no aparece precipitado, o al menos turbidez, es señalde que no se añadió suficiente
SnCl2 con lo cual probablemente no habremos reducido todo el Fe(III) a Fe(II). Si el precipitado
aparece gris o negro, es que las operaciones no se han realizado correctamente y ha aparecido
mercurio metálico, que gastará KMnO4 durante la valoración. Por consiguiente, en cualquiera
de las dos circunstancias debe desecharse la disolución y comenzar todo el procedimiento de
nuevo.
3.-Adición del reactivo de Zimmermann-Reinhard y Valoración con KMnO4
Si se obtuvo precipitado blanco, se esperan dos o tres minutos y se añaden a continuación con
la probeta 10 mL de la disolución de ZR. Por último se valora con permanganato potásico,
tomando las precauciones ya citadas en el apartado anterior.

5. Adición del
Z-R
Valoración Punto final
Colores del
Permanganato
El procedimiento completo se repite tres veces,y se obtiene un volumen medio de KMnO4.
Cálculos
A partir de los valores experimentales: volumen de muestra y volumen medio gastado
de KMnO4, se calcula la concentración de Fe en mg/L., teniendo en cuenta la reacción
volumétrica:
Respuesta a la concentración de Hierro
A la vista de la reacción volumétrica:
CONCLUSIÓN
Tan importante como conocer el manejo de los diferentes tipos de intoxicación, es crear un
ambiente de respeto ante el uso y abuso de fármacos sobre todo en los padres de familia.
Casos clínicos como el descrito anteriormente, son comunes en el servicio de urgencias de
nuestras instituciones donde se reciben, en la gran mayoría, pacientes pediátricos en
situaciones dramáticas que en gran parte pueden ser evitadas con un poco de educación
acerca delmanejo de fármacos en el hogar, siendo esta una de las obligaciones dentro de los
objetivos de prevención en salud.
El manejo básico de los cuadros de intoxicación es importante aplicarlo lo más pronto
posible pero también los tratamientos específicos como la desferoxamida, ya que aunque es
un quelante, no puede evitar las secuelas posteriores a una absorción masiva de hierro.
BIBLIOGRAFIA

6. http://www.slideshare.net/analiticauls/determinacion-de-hierro
http://www.analytica-2-0.com/fotos/permanga/Reshierro.htm
http://www.scielo.org.bo/scielo.php?pid=S1024-06752008000200005&script=sci_arttext