TOXICOLOGIA

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
DOCENTE: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
ESTUDIANTE: Stefanny Ximena Ochoa Verzosa
CURSO: Quinto Año
PARALELO: “A”
TRIMESTRE: Segundo
TEORÍA:
INTOXICACION PRODUCIDA POR HIERRO (Cloruro Férrico)
Hierro.
Es un metal maleable, de color gris plateado y magnético. Los 4 isotopos
estables, que se encuentran en la naturaleza tienen las masas 54, 56, 57,58.
Los dos minerales principales son la hematina, Fe2O3 y la limonita, Fe2O3.3H2O.
El hierro se encuentra en muchos otros minerales y está presente en las aguas
preaticas (agua acumulada sobre una capa de tierra impermeable sirve para
extraer por medio de pozos) y en la hemoglobina rojo de la sangre.
El ion férrico por la razón de su alta carga (3+) y su tamaño pequeño tiene una
fuerte tendencia a captar iones. El ion hidratado Fe(H2O)63+ que se encuentran
en solución, se combina con OH+, Cl-, CN-, SCN-, N3
-, C2O4
2- y otros aniones para
formar complejos.
Un aspecto interesante de la química del hierro es el arreglo de los compuestos
con enlaces al carbono. Los complejos con cianuro, tanto del ion ferroso como del
férrico. Los complejos son muy estables y no son intensamente magnéticos, en
contraposición a la mayor parte de los complejos de coordinación del hierro. Los
complejos con cianuro forman sales coloradas.
EFECTOS DEL HIERRO SOBRE LA SALUD
El hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y
vegetales. El cuerpo humano adsorbe hierro de animales El hierro puede ser
encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo
humano adsorbe hierro de animales El hierro puede ser encontrado en carne,
productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano adsorbe hierro de
animales El hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas
y vegetales. El cuerpo humano adsorbe hierro de animales más rápidos que el
hierro de las plantas.
El hierro es parte esencial de la hemoglobina, el agente colorante rojo de la
sangre que transporta el oxígeno a través de nuestros cuerpos.
Pueden provocar conjuntivitis, coriovefinita (inflamación de la coroides y la
retina) y renitis si contacta con los tejidos y permanece en ellos. La inhalación
de concentraciones excesivas de óxido de hierro puede incrementar el riesgo de

2. desarrollar cáncer de pulmón en trabajadores expuestos a carcinógenos
pulmonares LD 50= 30Kg (LD50: Dosis letal 50. Dosis individual de una
sustancia que provoca la muerte del 50% de la población animal debido a la
exposición de la sustancia por cualquier vía distinta o la inhalación
normalmente expresada como miligramos o gramos de materia por kilogramo de
peso animal).
EFECTOS AMBIENTALES DEL HIERRO
El hierro (III)-o-arsenito, penta hidratado puede ser peligroso para el medio
ambiente; se debe prestar especialmente a las plantas, el aire y el agua.
Se recomienda encarecidamente que no se permita que el producto.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1.- Con los NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH
produciendo un precipitado blanco de Fe(OH)2; este precipitado rápidamente se
oxida formándose primeramente verde sucio, luego negro y finalmente pardo
rojizo.
Fe2+ + (OH) Fe(OH)2
2.- Con el Sulfocianuro de Potasio: El Fe2+ no reacciona frente a este reactivo,
el Fe3+ reacciona originando un complejo color rojo sangre, esta reacción es más
sensible para reconocer el hierro.
3.- Con el Ferricianuro de Potasio Fe (CN)6K3: Frente a este reactivo, las
sales ferrosas producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo
oscuro.
4.- Con el Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4: Con este reactivo los iones
ferrosos reaccionan dando un precipitado color blanco que rápidamente se hace
azul, conocido como azul de Prusia.
Fe (CN)6 + Fe2+ Fe(CN)6
5.- Con el H2S: Con este gas, el hierro produce un precipitado negro de sulfuro
de hierro.
Fe2+ + H2S SFe + 2H+
INTOXICACION PRODUCIDA POR HIERRO
La intoxicación por hierro es muy frecuente en niños por las escasas medidas de
seguridad con estos medicamentos. Es común que los padres no le den la
importancia necesaria porque piensan que los suplementos nutricios, incluidas
las vitaminas, son inocuos; por ello, en la mayoría de los casos dejan estos
medicamentos al alcance de los niños. Por otro lado, la presentación de estos
suplementos casi siempre tiene un aspecto, olor y sabor agradables.
La intoxicación por hierro depende de la concentración de hierro elemental en
sangre, para lo cual es necesario saber las equivalencias de acuerdo a las
diferentes presentaciones farmacológicas existentes,

3. El hierro libre puede causar una intoxicación dosis dependiente, ya que a
mayor cantidad de hierro elemental libre en sangre mayor toxicidad. Las
concentraciones séricas de hierro mayores de 400-500 mcg/dl y/o cuando
existan síntomas severos de intoxicación por hierro, como shock o coma, son
de muy mal pronóstico y pueden causar la muerte.
La dosis efectiva de estos preparados esta basada en el contenido de hierro.
Dosis profiláctica:
 1-2 mg/kg/ día
Dosis de tratamiento:
 4-5 mg/kg/ día
Cinética del hierro
 Absorción: se produce estando en su forma ferrosa a nivel de duodeno.
Las formas férricas son reducidas por el HCl a ferrosas a nivel gástrico.
 Distribución: transportado en la sangre, unido a la proteína "transferrina".
 Eliminación fecal, biliar, urinaria y por flujo menstrual.
FISIOPATOLOGÍA DE LA INTOXICACIÓN
Daño Gastrointestinal
Las sales de hierro corroen y erosionan la mucosa GI. Generan una
gastroenteritis hemorrágica que puede llegar a perforación (peritonitis). Al
dañar la barrera de la mucosa gastrointestinal, facilitan el paso de las
bacterias a la sangre llevando a diseminación hematógena y sepsis.
Alteración Cardiovascular
Las altas concentraciones de hierro aumentan la permeabilidad capilar
generando salida de líquido a un tercer espacio.
Lo anterior, sumado a la hemorragia gastrointestinal, genera hipovolemia e
hipoperfusión tisular y shock.
Acidosis Metabólica
Es el producto de la hipoperfusión tisular que lleva al metabolismo
anaeróbico y posteriormente a la acidosis láctica.
Coagulopatía
El Hierro elemental se une a los factores de coagulación, alterando su
actividad, prolongando el PT y PTT.
Disfunción Orgánica
 Hepática: El hierro libre llega a los hepatocitos generando daños
mitocondriales.
 Renal: Por efecto directo el hierro produce necrosis tubular.

4.  SNC: Por daño vascular y alteraciones metabólicas genera letargo y coma.
DETERMINACIÓN DE HIERRO POR EL MÉTODO DE ZIMMERMANN-
REINHARD
Fundamento
Debido al oxígeno atmosférico, las disoluciones de hierro siempre contienen a
éste (en mayor o menor medida) en su estado de oxidación +3. Para poder
determinar volumétricamente hierro con KMnO4 debe pasarse de forma
cuantitativa el Fe(II) a Fe(II), mediante una reducción previa. El reductor
recomendado en este método, es el cloruro de estaño(II) que actúa de acuerdo a:

El exceso de Sn2+ debe ser eliminado para que no interfiera en la posterior
valoración, y eso se logra con cloruro mercúrico:

El hierro, una vez transformado cuantitativamente en Fe2+, puede valorarse
con KMnO4:

Sin embargo se plantean varios problemas: (1) El Fe3+ es coloreado (amarillo) y
dificulta la detección del punto final y (2) la disolución contiene cloruro, que es
oxidado a cloro por el permanganato.
Estas dificultades se resuelven mediante el método de Zimmermann-Reinhard
(ZR), que consiste en añadir a la disolución ya reducida, cantidad suficiente del
reactivo de ZR. Este reactivo contieneácido sulfúrico, que nos proporciona la
acidez necesaria, sulfato de manganeso, que disminuye el potencial red-ox
del sistema MnO4
-/Mn2+ impidiendo la oxidación del cloruro a cloro, y ácido
fosfórico, que forma con el Fe3+ que se forma en la reacción volumétrica un
complejo incoloro (permitiendo detectar el Punto Final) y simultáneamente
disminuye el potencial del sistema Fe3+/Fe2+, compensando la disminución del
potencial del sistema MnO4
-/Mn2+. La reacción volumétrica será pues:

 El Punto Final viene marcado nuevamente por el primer exceso
de KMnO4 que teñirá de rosa la disolución.
Valoración de la muestra
1.-Reducción
Se transfiere con pipeta 10,00 ml de la disolución problema de hierro a un
Erlenmeyer y se calientan a unos 80ºC. Se separa el matraz del fuego y se
añade con un cuentagotas SnCl2, agitando el Erlenmeyer, hasta que el color
amarillo-rojizo se transforme en color verdoso, más dos gotas en exceso.

5. 2.- Eliminación del exceso de reductor
Se enfría el Erlenmeyer al grifo hasta temperatura ambiente, añadiendo
entonces con la probeta, de golpe y de una sola vez 10 ml de disolución de
HgCl2. Como consecuencia de todas estas operaciones deberemos tener una
disolución prácticamente incolora (verdosa) y un precipitado blanco de cloruro de
mercurio (I) (Hg2Cl2).
Si no aparece precipitado, o al menos turbidez, es señal de que no se añadió
suficiente SnCl2 con lo cual probablemente no habremos reducido todo el Fe(III) a
Fe(II). Si el precipitado aparece gris o negro, es que las operaciones no se han
realizado correctamente y ha aparecido mercurio metálico, que gastará
KMnO4 durante la valoración. Por consiguiente, en cualquiera de las dos
circunstancias debe desecharse la disolución y comenzar todo el procedimiento
de nuevo.
3.-Adición del reactivo de Zimmermann-Reinhard y Valoración
con KMnO4
Si se obtuvo precipitado blanco, se esperan dos o tres minutos y se añaden a
continuación con la probeta 10 mL de la disolución de ZR. Por último se valora
con permanganato potásico, tomando las precauciones ya citadas en el
apartado anterior.
Adición del
Z-R
Valoración Punto final
Colores del
Permanganato
El procedimiento completo se repite tres veces, y se obtiene un volumen medio
de KMnO4.
Cálculos
A partir de los valores experimentales: volumen de muestra y volumen medio
gastado de KMnO4, se calcula la concentración de Fe en mg/L., teniendo en
cuenta la reacción volumétrica:
Respuesta a la concentración de Hierro
A la vista de la reacción volumétrica:

6. CONCLUSIÓN
Tan importante como conocer el manejo de los diferentes tipos de
intoxicación, es crear un ambiente de respeto ante el uso y abuso de
fármacos sobre todo en los padres de familia. Casos clínicos como el descrito
anteriormente, son comunes en el servicio de urgencias de nuestras
instituciones donde se reciben, en la gran mayoría, pacientes pediátricos en
situaciones dramáticas que en gran parte pueden ser evitadas con un poco
de educación acerca del manejo de fármacos en el hogar, siendo esta una de
las obligaciones dentro de los objetivos de prevención en salud.
El manejo básico de los cuadros de intoxicación es importante aplicarlo lo
más pronto posible pero también los tratamientos específicos como la
desferoxamida, ya que aunque es un quelante, no puede evitar las secuelas
posteriores a una absorción masiva de hierro.
BIBLIOGRAFIA
http://www.slideshare.net/analiticauls/determinacion-de-hierro
http://www.analytica-2-0.com/fotos/permanga/Reshierro.htm
http://www.scielo.org.bo/scielo.php?pid=S1024-
06752008000200005&script=sci_arttext