El documento describe la historia y el proceso de la síntesis de Haber-Bosch para producir amoníaco. Fritz Haber desarrolló el proceso en 1909 usando nitrógeno del aire y hidrógeno en presencia de un catalizador de óxido de hierro a alta presión. Carl Bosch luego mejoró el proceso a escala industrial. El proceso involucra la reacción del nitrógeno y el hidrógeno para formar amoníaco, usando catalizadores y altas presiones y temperaturas para superar las barreras termodin

1. HISTORIA Y PROCESO DE LA
SÍNTESIS DE HABER – BOSCH
EN LA PRODUCCIÓN DE
AMONIACO
CURSO:
Contaminación y Control de suelos
DOCENTE:
Dr. Hebert Hernan Soto Gonzales
ESTUDIANTE:
Quispe Salas Alejandra Sugey
CICLO:
VII

2. Historia y Proceso de la síntesis Haber – Bosch en la
producción de amoniaco
El proceso de Haber – Bosch
proporciono al bando Alemán una
fuente abundante de amoniaco para
la fabricación de explosivos
HISTORIA
Fritz Haber fue un químico Alemán,
galardonado con el Premio Nobel de
Química de 1918, por sus
investigaciones sobre la
termodinámica de las reacciones
gaseosas, estas investigaciones
derivaron, en 1913 en la producción
de amoniaco a escala industrial.
Aunque existen modificaciones
posteriores de este método, lo cierto
es que todos están basados en
proceso de Haber.
Fue en 1909 cuando Fritz Haber
Desarrollo un proceso para obtener
amoniaco.
Partió del Nitrógeno del Aire, a un
ritmo de 100 – 125 mL por hora.
Haber dio con la solución, y Bosch
ideo la manera de sintetizar
amoniaco a gran escala.
PROCESO DE LA SINTESIS HABER - BOSH
El proceso permite comprender los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la
evolución de los equilibrios químicos. Esto y la abundancia del amoniaco en la vida cotidiana y en otros muchos procesos,
hacen que combine muy bien la teoría con la utilidad practica de la química.
El amoniaco es un compuesto nitrogenado fundamental
para la producción de fertilizantes y explosivos.
El proceso consiste en la reacción directa entre el nitrógeno
y el hidrogeno gaseoso. Es una reacción exotérmica por lo
que un excesivo aumento de temperatura no favorece la
formación de amoniaco. Sin embargo a la velocidad a la
que se forma el NH3 a temperatura ambiente es casi nula.
La solución de Haber al problema fue utilizar un catalizador
(oxido de Hierro) y aumenta la presión ya que esto favorece
la formación del producto
PASOS
En el reformador primario reacciona
CH4 y vapor de H2O para producir
hidrogeno.
𝐹𝑒3𝑂4 𝑔 + 4𝐻2 𝑔 ↔ 3 𝐹𝑒 𝑠 + 4𝐻2𝑂
𝐶𝐻4 𝑔 + 𝐻20 𝑔 → 𝐶𝑂 𝑔 + 3𝐻2(𝑔)
En un reformador secundario se añade
aire a la corriente gaseosa,
produciendo la combustión del CH4
restante y consiguiendo el N2
necesario.
El CO2 envenena al catalizador al
momento de producir el amoniaco, se
retira en las torres de extracción.
La corriente gaseosa de H2 y N2 en
una relación de 3 a 1 alimenta al
convertidor, opera a una presión
𝑁2 + 3𝐻2 ↔ 2𝑁𝐻3