Espero les sirva

2. fue un químico francés nacido en París en 1850
Su esposa fue Genièvre Nicolas con la cual tuvo 7 hijos.
A pesar de su formación como ingeniero y de incluso
interesarse en los problemas industriales, prefirió seguir
una carrera de profesor investigador en química en lugar
de seguir una carrera en la industria. Impartió clases
desde 1884 hasta 1907.
En química Le Chatelier es conocido por:
• El principio del equilibrio químico que lleva su
nombre (principio de Le Chatelier)
• La variación de la solubilidad de las sales en una
solución ideal

3. Este principio establece que:
“Cuando un sistema que se encuentra
en equilibrio es sometido a una
perturbación o a una tensión externa, el
sistema reacciona en la dirección que
le permita contrarrestar parcialmente
dicha perturbación”.

4. • Un cambio en la concentración de alguno de los
reactivos.
• Un cambio en la concentración de alguno de los
productos.
• Cambios en la presión.
• Cambios en el volumen.
• Un cambio en la temperatura
Los cambios en el volumen y la presión no
afectan considerablemente a las reacciones en
equilibrio en estado líquido o sólido, pero sí
pueden afectar a las que se encuentran en estado
gaseoso. Esto se debe a que, para los gases, la
concentración es proporcional a la presión, como
lo predice la ley de los gases ideales.

5. El principio de Le Chatelier se puede usar para
predecir el efecto que una tensión como el cambio
de concentración tiene en un sistema de reacción
en equilibrio. Si se aumenta la concentración de
una especie de reacción, el sistema de equilibrio se
desplazará en la dirección que reduce la
concentración de esa especie. Si se disminuye la
concentración de una especie de reacción, se
observará el efecto inverso.

6. El proceso de haber-bosch es un proceso que fija
nitrógeno con hidrógeno para producir amoníaco, una
parte crítica en la fabricación de fertilizantes para
plantas. El proceso fue desarrollado a principios de la
década de 1900 por Fritz Haber y luego fue modificado
para convertirse en un proceso industrial para fabricar
fertilizantes por Carl Bosch. El proceso de haber-
bosch es considerado por muchos científicos y
académicos como uno de los avances tecnológicos
más importantes del siglo XX.

7. El proceso comienza con la obtención de los gases de
reacción, nitrógeno (N2) e hidrógeno (H2), a partir de
fuentes como el aire y el gas natural. El aire es el
principal recurso para obtener nitrógeno, mientras que el
gas natural se utiliza para obtener hidrógeno. Estos gases
se purifican y se mezclan en las proporciones adecuadas
para la reacción química.
Los gases de reacción se comprimen para
aumentar su presión y se purifican para
eliminar impurezas que puedan afectar la
eficacia del catalizador. El nitrógeno y el
hidrógeno se comprimen a aproximadamente
200 veces la presión atmosférica y se enfrían
para licuarlos.
COMPRESIÓN Y
PURIFICACIÓN DE LOS
GASES:

8. El proceso de síntesis de amoníaco se realiza en un reactor,
que contiene un catalizador de hierro a alta presión y
temperatura. Los gases comprimidos y purificados se
introducen en el reactor, donde la reacción química
comienza a tener lugar. El catalizador acelera la velocidad
de la reacción y permite que se forme amoníaco a partir del
nitrógeno y el hidrógeno. La reacción se produce a una
temperatura de aproximadamente 400-500 °C y a una
presión de 150-200 atmósferas. El amoníaco formado se
separa del resto de los gases y se recoge en un recipiente.
SÍNTESIS DE
AMONÍACO:
RECICLAR LOS
GASES DE DESECHO:
Los gases que no han reaccionado se
recuperan y se vuelven a tratar para
optimizar costes y no causar daños en el
medio ambiente.