El proceso Haber-Bosch consiste en sintetizar amoniaco a partir de nitrógeno e hidrógeno a altas presiones y temperaturas. Fritz Haber desarrolló el proceso en 1909 y Bosch lo mejoró a escala industrial. La reacción clave es N2 + 3H2 → 2NH3, la cual se lleva a cabo en un convertidor a 200 atmósferas y 450-500°C. Este proceso es crucial para la producción industrial de amoniaco y fertilizantes nitrogenados.

1. ESTUDIANTE:
Florián Ope, Alanna Sasha
CURSO:
Contaminación y Control de
Suelos
DOCENTE:
Soto Gonzales, Hebert Hernan
CICLO: VII
Ilo, Moquegua-2023
Historia y proceso de la síntesis Haber-Bosch en la producción de
amoniaco
Autor: Luisa Cortés

2. Síntesis
Haber-
Bosch
Historia de la
síntesis
Haber-Bosch
Partió del nitrógeno
del aire a un ritmo
de 100-125 ml por
hora.
Fue en 1909 cuando
Fritz desarrolló un
proceso para
obtener amoniaco.
Tuvo una enorme
importancia
estratégica durante
la IGM.
El proceso de Haber
Bosch proporcionó
al bando alemán una
fuente abundante de
amoniaco para la
fabricación de
explosivos.
Este proceso tiene gran importancia a nivel
industrial, ya que es el más usado para obtener
amoniaco en grandes cantidades.
El proceso de Haber-Bosch es la reacción de
nitrógeno e hidrógeno gaseosos para producir
amoniaco. La importancia de la reacción radica
en la dificultad de producir amoniaco a un nivel
industrial.
Dio con la solución
y Bosch ideó la
manera de
sintetizar amoniaco
a gran escala.
"En tiempo de paz, un
cientifico pertenece al
mundo, pero en tiempo
de guerra pertenece a
su país". F. Haber

3. proceso de la síntesis Haber-
Bosch
En resumen, el proceso de Haber-Bosch consiste en la
sintesis de amoniaco a partir de nitrógeno e hidrógeno, en
condiciones de elevada presión (200 atm) y elevada
temperatura (450-500C).
La reacción que tiene lugar es:
N2(g) + 3H2(g) <-> 2NH3(g)
En un reformador
secundario se añade aire a
la corriente gaseosa,
produciendo la combustión
del CH4 restante y
consiguiendo el N2
necesario.
PASO 6
PASO 5
En el reformador primario
reaccionan CH4 y vapor de
H2O para producir
hidrógeno.
CH4(g) + H2O(g) -> CO(g) + 2H2(g)
El CO2 envenena al
catalizador al momento de
producir el amoniaco, se
retira en las torres de
extracción.
PASO 1
PASO 2
PASO 3
PASO 4
La corriente gaseosa de H2
y N2 en una relación de 3
a 1 alimenta al
convertidor, opera a una
presión de 200 atm y 400-
500C.
El amoniaco puede ser
transportado a presión o
alimentado a una planta
mediante una tubería.
El rendimiento de la
reacción es de 15 al 20%
en enfría a 10C el
amoniaco se condensa y es
retirado como líquido.