El documento resume conceptos clave de química, incluyendo la definición de materia, masa y volumen. Explica fórmulas como densidad y masa. También cubre temas como átomos, enlaces químicos, energía y las leyes de Kepler y Newton. Finalmente, resume brevemente teorías sobre el origen de la vida y la composición interna de la Tierra.

1. A modo de repaso
Módulo 9

2. Recuerda que…
• Materia es todo lo que tiene volumen y masa.
• Masa es aquella magnitud que nos indica la cantidad de materia
contenida en un cuerpo.
• Volumen es el espacio que ocupa un cuerpo en determinado lugar, es
el resultado de las tres dimensiones de un cuerpo: ancho, alto y
profundidad.
Algunas fórmulas
• densidad = masa / volumen
• masa= densidad x volumen
• volumen= masa / densidad

3. Recuerda que…
• la materia se mide en kilogramos pero es diferente al peso, que
resulta de la interacción con la gravedad.
• La gravedad es la fuerza con la que un cuerpo es atraído a la Tierra u
otro planeta).
peso= masa x gravedad

4. Recuerda que…
• Leucipo y Demócrito plantean por primera ves la idea de "átomo“.
Dalton retomó el concepto.
• Antoine L. Lavoisier demostró que la cantidad de materia al inicio y al
final de la transformación es la misma.
• Ernest Rutherford con su modelo atómico logró probar la existencia
del núcleo atómico.
• Bhor retomando lo postulado por Rutheford propone que los
electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, cada
órbita tiene un nivel de energía constante.

5. Recuerda que…
• El orden de la materia es: las partículas subatómicas forman a los átomos.
• Los átomos al juntarse forman moléculas. Si son iguales forman un
elemento, si son distintas forman compuestos.
• Las moléculas al juntarse generan estructuras más complejas cómo la
célula.
• Hay organismos unicelulares y pluricelulares, que resultan de juntarse
varias células.
• Cuando varias células se juntan forman tejidos, y los tejidos al juntarse
forman órganos. Los órganos al unirse forman sistemas y aparatos.
• Un conjunto de sistemas y aparatos forma a un individuo, como un animal
o un humano.

6. Recuerda que…
• Una mezcla ocurre mediante un enlace físico, no químico. Existen dos
tipos:
• Mezcla heterogénea: distingues visiblemente sus componentes, composición
no uniforme.
• Mezcla homogénea: composición uniforme, no distingues sus componentes.

7. Recuerda que…
• Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias
en otras, consta de:
• Los reactantes: sustancias involucradas al inicio de la reacción.
• Los productos son las sustancias que resultan de la transformación.

8. Recuerda que…
• Las propiedades físicas de la materia son aquellas que describen algo
externamente, como: color apariencia, olor, textura, masa, etc.
• Las propiedades químicas son aquellas que
describen internamente al objeto, como: cantidad de electrones,
solubilidad, reactividad, etc.
• Los estados de agregación de la materia son: Sólido, líquido, gaseoso
y plasma.

9. Recuerda que…
• Un enlace químico es aquel que mantiene unido a los átmomos de un
compuesto, hay varios tipos:
• El enlace iónico: es la atracción electrostática entre dos átomos de cargas
eléctricas opuesta (anión y catión).
• Enlace covalente: se define como la compartición de uno o más pares de
electrones entre dos átomos.
• Enlace metálico: se define como la deslocalización de los electrones de
valencia cuando los átomos quedan unidos.

10. Recuerda que…
• La energía es la capacidad de generar movimiento:
• Energía cinética energía que posee un objeto o cuerpo o partícula
debido su movimiento.
• Energía potencial: energía que tiene un cuerpo debido a su posición.
• Las manifestaciones de la energía son: energía térmica, eléctrica,
eólica, hidráulica, geodésica, luminosa y química.

11. Recuerda que…
• La tabla periódica es la forma de presentar, organizar y clasificar los
elementos; el acomodo de los elementos es en base al número
atómico de cada elemento.
• La masa de un átomo es el resultado de la suma de las masas de sus
protones y neutrones. Los átomos son tan pequeños no son pesables
individualmente y surge el concepto de mol: su valor es: 6,0221367 x
1023 ; se abrevia como 6,02 x 1023, y se conoce como número
de Avogadro.
• El valor de la masa de cada elemento se encuentra en la Tabla
Periódica.

12. Recuerda que…
• La química inorgánica estudia los compuestos inorgánicos. La
nomenclatura sigue las reglas de la Unión Internacional de Química
Pura y Aplicada.
• La química orgánica estudia los compuestos orgánicos, los cuales están
constituidos principalmente por carbono. Los compuestos orgánicos
son hidrocarburos como: alcanos, alquenos, alquinos.
• Los grupos funcionales son
• Alcoholes
• Aldehídos y cetonas
• Éteres y estéres
• Ácido carboxílico
• Aminas y amidas
• Derivados halogenados.

13. Recuerda que…
• Las disoluciones son una mezcla homogénea. Las podemos encontrar
en cualquier estado de agregación de la materia y están formadas por
dos tipos de componentes: El disolvente y el soluto.

14. Recuerda que…
• Johannes Kepler redacto tres leyes:
• Primera ley: todos los planetas giran en órbitas elípticas alrededor de Sol.
• Segunda ley: hay una línea imaginaria desde el Sol a un planeta, la cual
recorre áreas iguales de una elipse durante intervalos iguales de tiempo.
• Tercera ley: la relación entre el cubo de la distancia media (o promedio) de un
planeta al Sol y el cuadrado del periodo de revolución del planeta es una
constante y es la misma para todos los planetas.

15. Recuerda que…
• Isaac Newton se basó en las teorías y observaciones de Kepler para
formular su ley de la gravitación universal.
• Newton propuso tres leyes que son base de la mecánica clásica:
• 1ª Ley o principio de inercia : todo cuerpo libre de interacciones
permanece en estado de reposo.
• 2ª Ley: toda fuerza aplicada a un cuerpo , le comunica una aceleración
proporcional a la fuerza y en su misma dirección y sentido.
• 3ª Ley o principio de acción y reacción: cuando dos masas interaccionan,
la fuerza sobre una masa es igual y opuesta a la fuerza sobre la otra.

16. Recuerda que…
• El método científico más usado contempla los siguientes pasos:
• Observación
• Plantearnos del problema.
• Plantear una hipótesis.
• Experimentación.
• Registro de datos, análisis e interpretación de los
resultados obtenidos.
• Conclusiones y confirmación de hipótesis.

17. Recuerda que…
• Una de las teorías del origen de la vida es la teoría de abiótica o
quimio sintética:
• Oparin y Haldane publicaron independientemente trabajos.
Concibieron una atmósfera primitiva de naturaleza química reductora,
formada por metano, amoniaco, vapor de agua e hidrógeno que
gracias a la acción de los rayos ultravioleta y otras formas de energía,
las sustancias nombradas anteriormente dieron lugar a diversos
compuestos orgánicos. S. L. Mille demostró experimentalmente que
esta de la teoría de Oparin pudo ocurrir.

18. Recuerda que…
• La tierra y el resto del sistema solar se formaron hace 4,500 millones. La
tierra se formó como un ente homogéneo, las capas se diferenciaron
posteriormente, la tierra posee cuatro capas:
• La corteza terrestre: la capa más superficial del planeta con un espesor de
arededor de 5 km, en el fondo oceánico y 40 km, en las montañas.
• El manto terrestre: capa con unos 3000 kilómetros de espesor y de roca
densa muy caliente.
• El núcleo interno: el núcleo terrestre está formado principalmente por
hierro y níquel con una temperatura superior a los 3000 grados
centígrados.
• Nucleo externo: el núcleo exterior es líquido, compuesto de hierro y
níquel.