Este documento presenta una guía sobre la estructura atómica de la materia. Explica que originalmente se pensaba que los átomos eran indivisibles, pero luego se descubrió que estaban compuestos de partículas más pequeñas como electrones, protones y neutrones. Describe los modelos atómicos de Rutherford, que propuso un modelo planetario del átomo, y de Bohr, quien incorporó ideas cuánticas y propuso que los electrones orbitan en niveles de energía fija alrededor del núcleo. El

1. GUÍA DE QUÍMICA
TRIMESTRE I
NOMBRE:_____________________________________________________ CURSO:__________
FECHA: ____________________ TÓPICO: ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA
DOCENTE: ANDREA SÁCHEZ VEGA
ANTES DE LA LECTURA
Durante esta etapa se realizarán una serie de preguntas abiertas a los estudiantes con respecto a varios
aspectos como: el concepto de Átomo, tipos, la utilidad, las aplicaciones en la vida cotidiana y su importancia.
EL MISTERIOSO Y EXTRAÑO MUNDO DE LOS ÁTOMOS
Comencemos un viaje fascinante a un mundo super pequeño, el mundo de los
átomos. Aquí todo es extremadamente chico y como verás pronto, muy extraño.
Posiblemente ya haz escuchado a tu maestra hablar de que la materia está
compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos. El primero en darle ese
nombre fue el filósofo griego Demócrito, que vivió en el siglo VI A.C. y se
considera el fundador de la escuela atomista. La palabra átomo viene del griego
y significa indivisible. Ellos pensaban que el átomo era un bloque básico e
indivisible que compone la materia del universo. Lejos estaban de sospechar
todas las maravillas que se encierran en un pequeño átomo.
El nacimiento de la teoría atómica moderna se lo debemos a John Dalton en el
siglo XIX. El sostenía que cada elemento químico estaba compuesto por átomos
iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían
asociar para formar estructuras más complejas (los compuestos químicos). Su
rudimentaria teoría se apoyó en las aportaciones de Antoine Lavoisier ( ley de
conservación de la masa) y Joseph Proust (ley de proporciones definidas).
¿Hay algo más pequeño que un átomo?
Aunque inicialmente se pensó que los átomos eran la partícula más pequeña de
la materia luego se comprobó que no era así. En 1897 se encontró una partícula
muchísimo más pequeña llamada electrón. Quien la descubrió fue un británico,
J.J Thompson en la Universidad de Cambridge, con un experimento en el que
usaba un tubo de rayos catódicos. El electrón tenía una carga negativa que fue
medida por el norteamericano Robert Millikan en su experimento de la gota de
aceite.
El modelo de un átomo fue cambiando cuando en 1909 Ernest Rutherford, descubrió que
la mayor parte de la masa y de la carga positiva de un átomo estaba concentrada en una
fracción muy pequeña de su volumen, que suponía que estaba en el mismo centro.
Rutherford propuso un modelo planetario del átomo, en el que los electrones orbitaban en
el espacio alrededor de un gran núcleo compacto, a semejanza de los planetas y el Sol.
Luego, en 1918, Rutherford logró partir el núcleo del átomo al bombardear gas nitrógeno
con partículas alfa, descubriendo así la partícula llamada protón. En 1932, James
Chadwick encontró unas partículas eléctricamente neutras con una masa similar la de un
protón. Fueron llamadas neutrones. Veamos si estás claro. Tenemos que toda la materia
está hecha de átomos que son la pieza más pequeña que retiene las propiedades de un elemento. Pero no es

2. lo más pequeño, pues están compuestos de electrones, protones y neutrones, que a su vez están compuestos
de otras partículas que se descubrieron después.
¿Cómo son los átomos? Ahora viene lo interesante. Mencionamos el modelo
planetario del átomo que ideó Rutherford. Bueno, este modelo no es del todo
correcto. A comienzos del siglo XX, la teoría cuántica revolucionó la física. El
científico alemán Max Planck sugirió que la energía, en vez de ser emitida de
forma continua, se emitía en pequeños paquetes, llamadas cuantos. Esto
significa que la luz (que es energía radiante) se emite en cuantos, frecuentemente
llamados fotones. Posteriormente, Albert Einstein propuso que la radiación
electromagnética tenía propiedades tanto de onda como de partícula, un
concepto revolucionario. Le dieron un premio Nobel por su explicación del efecto
fotoeléctrico.
Niels Bohr, que formaba parte del equipo de Rutherford, incorporó esta idea y creó un nuevo modelo atómico,
en el que los electrones sólo podrían orbitar alrededor del núcleo en órbitas circulares determinadas, con una
energía fija, y siendo proporcionales las distancias del núcleo a los respectivos niveles de energía.
En otras palabras, cada órbita por donde pasaba el electrón tenía una energía específica y mientras más lejos
del núcleo mayor la energía de esa órbita. Los electrones podían pasar de una órbita a otra dando un "salto".
Para saltar a niveles más altos de energía (más lejos del núcleo) el átomo necesitaba energía. Para que el
electrón pasara a un nivel más bajo en energía, más cercano al núcleo, el átomo emitía energía.
El salto del electrón de un nivel a otro es algo sumamente extraño. No es un salto como el que daríamos tú y
yo. El electrón pasa de un nivel a otro de modo prácticamente instantáneo. De acuerdo a Bohr, el electrón
nunca puede ocupar ninguna posición entre órbitas. Cuando brinca se transfiere directamente a otra órbita.
Piensa en lo que quiere decir eso. Si los escalones de una escalera son las órbitas (niveles de energía)
estaríamos diciendo que tu pie desaparece de un escalón y aparece en el próximo escalón sin pasar por el
medio.
Así que resumiendo, el modelo de Bohr tiene 3 partículas fundamentales: en el núcleo los protones de carga
positiva y los neutrones que no tienen carga, y localizados fuera del núcleo están los electrones, pequeñísimos,
de carga negativa y organizados en órbitas. Cada órbita corresponde a un nivel de energía.
El modelo Bohr fue muy bueno para explicar la estructura del átomo de hidrógeno, pero no tan bueno para
explicar la estructura de otros átomos. La diferencia principal entre la teoría atómica moderna y la teoría de Bohr
consiste en la descripción de la trayectoria del electrón.
ACTIVIDAD
1. LEE ATENTAMENTE EL TEXTO, Y ESCRIBE LAS IDEAS PRINCIPALES.
2. ELABORA UN MAPA CONCEPTUAL SOBRE LA LECTURA DESTACANDO LAS
CARACTERÍSTICAS DE CADA UNO DE LOS MODELOS ATÓMICOS.
3. ELABORA ESQUEMAS (DIBUJOS) QUE REPRESENTEN LOS MODELOS MENCIONADOS EN EL
ARTÍCULO.
4. CONSULTA EL SIGNIFICADO DE LOS CONCEPTOS QUE APARECEN SUBRRAYADOS.