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1. LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA A LA INGENIERIA CIVIL
LABORATORIO N°: 3
TITULO: PROPIEDADES QUIMICAS, ENLACE IONICO Y
COVALENTE
EXPERIENCIA N°: 1
DOCENTE: Ing. Marlín Núñez Romero
AUXILIAR: Univ. Evelyn Mollo Flores CALIFICACION
NOMBRE: Basilio Meza Palma
REGISTRO: 217189148 GRUPO: QMC 101-B3
FECHA DE REALIZACION: 15 De Noviembre de 2021
FECHA DE PRESENTACION: 15 De Noviembre de 2021
SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS
1. OBJETIVOS
Mediante la Solubilidad de Sustancias, determinar que sustancias
tienen enlace iónico y covalente.
2. FUNDAMENTO TEORICO:
SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS
La solubilidad es la capacidad de un cuerpo o de una sustancia determinada
(llamada soluto) de disolverse en un medio determinado (llamado solvente); es
decir, es la cantidad máxima de un soluto que un solvente puede recibir en
determinadas condiciones ambientales.
El soluto es la sustancia que se disuelve en un determinado solvente. Puede ser
un sólido, un líquido o un gas. Por lo general, el soluto se encuentra en menor
cantidad que el solvente en una disolución. La Solubilidad comúnmente se
expresa como la máxima cantidad de gramos de soluto disueltos por cada 100gr
de disolvente a una temperatura determinada.
Pero incluso cuando un solvente logra disolver un soluto, lo hace hasta cierto
punto, debido a lo que las disoluciones se pueden clasificar en:
 Saturadas. Cuando no se puede disolver más soluto, es decir, cuando la
disolución tiene el máximo de soluto que admite el solvente.
 Insaturadas. Cuando se puede seguir disolviendo más soluto en la
disolución.
 Sobresaturadas. Cuando la disolución tiene más soluto del que puede
disolver. Una disolución sobresaturada se puede lograr modificando

2. ciertas condiciones, como por ejemplo la temperatura, para lograr que se
disuelva más soluto que el máximo que admite la disolución.
En principio, la solubilidad de una sustancia depende de con cuál otra la estemos
mezclando. A grandes rasgos, las sustancias se clasifican en:
 Hidrosolubles. Son aquellas que pueden disolverse más fácilmente (o del
todo) en agua.
 Liposolubles. Son aquellas que pueden disolverse más fácilmente en
aceites.
ENLACE COVALENTE
Se llama enlace covalente
a un tipo de enlace
químico que ocurre cuando
dos átomos se enlazan
para formar una
molécula, compartiendo
electrones pertenecientes
a su capa de valencia o
último nivel de
energía, alcanzando
gracias a ello el conocido
“octeto estable”, conforme a la “regla del octeto ” propuesto por Gilbert Newton
Lewis sobre la estabilidad electrónica de los átomos.
La “regla del octeto” plantea que los iones de los elementos químicos ubicados
en la Tabla Periódica, tienden a completar sus últimos niveles de energía con 8
electrones, y esta configuración electrónica les confiere una gran estabilidad, que
es muy similar a la de los gases nobles.
Los átomos enlazados por enlaces covalentes comparten uno o más pares de
electrones de su último nivel de energía. Se denomina orbital molecular a la
región del espacio donde está ubicada la densidad electrónica en la molécula.
Se forman por compartimiento de electrones entre los átomos que se enlazan, y
se diferencian de los enlaces iónicos en que en estos últimos ocurre una
transferencia de electrones entre los átomos involucrados en el enlace iónico (no
se comparten electrones).
Existen los siguientes tipos de enlace covalente, a partir de la cantidad de
electrones compartidos por los átomos enlazados:
 Simple. Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su
última capa electrónica (un electrón cada uno). Se representa por una

3. línea en el compuesto molecular. Por ejemplo: H-H
(HidrógenoHidrógeno), H-Cl (Hidrógeno-Cloro).
 Doble. Los átomos enlazados aporta cada uno dos electrones de su
última capa de energía, formando un enlace de dos pares de electrones.
Se representa por dos líneas paralelas, una arriba y una abajo, similar al
signo matemático de igualdad. Por ejemplo: O=O (Oxígeno-Oxígeno),
O=C=O (Oxígeno-Carbono-Oxígeno).
 Triple. Este enlace se forma por tres pares de electrones, es decir, cada
átomo aporta 3 electrones de su última capa de energía. Se representa
por tres líneas paralelas, ubicadas una arriba, otra en el medio y la otra
debajo. Por ejemplo: N≡N (Nitrógeno-Nitrógeno).
 Dativo. Un tipo de enlace covalente en que uno solo de los dos átomos
enlazados aporta dos electrones y el otro, en cambio, ninguno. Se
representa con una flecha en el compuesto molecular. Por ejemplo el ión
amonio:
Por otro lado, conforme a la presencia o no de polaridad (propiedad de algunas
moléculas de separar las cargas eléctricas en su estructura), se puede distinguir
entre enlaces covalentes polares (que forman moléculas polares) y enlaces
covalentes no polares (que forman moléculas no polares):
 Enlaces covalentes polares. Se enlazan átomos de distintos elementos
y con diferencia de electronegatividad por encima de 0,5. Así, la molécula
tendrá la densidad de carga negativa sobre el átomo más electronegativo,
pues este átomo atrae con mayor fuerza los electrones del enlace,
mientras que sobre el átomo menos electronegativo quedará una
densidad de carga positiva. La separación de las densidades de carga
genera dipolos electromagnéticos.

4.  Enlaces covalentes no polares. Se enlazan átomos de un mismo
elemento, o de distintos elementos pero con similares
electronegatividades, con una diferencia de electronegatividad menor que
0,4. La nube electrónica es atraída con igual intensidad por ambos
núcleos y no se forma un dipolo molecular.
ENLACE IONICO
Un enlace iónico (también llamado enlace electrovalente) es un tipo de enlace
químico que ocurre cuando un átomo cede un electrón al otro, a fin de que ambos
alcancen estabilidad electrónica.
Esta unión normalmente se produce entre elementos metales y no metales con
diferente electronegatividad, lo que significa que los elementos tienen diferente
capacidad para atraer electrones. En general, los elementos metales están
dispuestos a donar un electrón mientras que los no metales están dispuestos a
tomarlo.
Reciben el nombre de enlaces iónicos porque producen iones en su proceso.
3. MATERIALES
 Tubo de Ensayo.
 Gradilla.
 Espátula.
 Mortero y Pilón.
 Piseta.
 Pipeta Graduada.
4. REACTIVOS 
Agua.
 Gasolina.
 Naftaleno.
 Yodo.

5.  Cloruro de sodio.
 Sulfato Cúprico Penta Hidratado.
5. PROCEDIMIENTO
 Verificar que los materiales presenten buenas condiciones de uso,
aparte de una óptima higiene.
 Teniendo 8 tubos de ensayos, dividirlos en dos grupos.
 En los primeros 4, colocar una pequeña proporción de los reactivos
dentro de los tubos de ensayo (un reactivo en cada tubo).
 Si existe algún reactivo que contenga partículas grandes, triturarlas
con ayuda del Mortero y Pilón.
 Realizar el mismo procedimiento para los otros 4 tubos de ensayo.
 En los primeros 4, con ayuda de la piseta introducir agua hasta una
altura media del tubo.
 En los otros 4 restantes, introducir gasolina con ayuda de una
pipeta graduada.
 Demostrar si el enlace es iónico o covalente (si es iónico se
disolverá en agua, si es covalente se disolverá en gasolina).
6. ESQUEMA
ESQUEMA PROCEDIMIENTO
Verificamos que los materiales
presenten buenas condiciones.
Preparamos 8 tubos de ensayos
divididos en 2 grupos.
Los reactivos y los disolventes.
Llenamos 4 tubos de ensayos con
disolvente de gasolina y 4 tubos de
agua destilada.

6. Llenamos otros 8 tubos
con reactivos.
2 tubos con cloruro de sodio
2 tubos con sulfato cúprico
2 tubos con iodo metálico
2 tubos con naftaleno
Se procede a demostrar
Si tienen enlaces
iónicos o covalentes.
Primero mezclamos los reactivos
con gasolina.
Este se agita y se observa si el
reactivo se disuelve.
Si no se disuelve esto nos indica
que es INSOLUBLE.
Luego Procedemos a mezclar los
reactivos con agua destilada

7. Este se agita de igual manera, si el
reactivo se disuelve nos indicara
que es SOLUBLE.
De igual manera se procede con los
demás reactivos.
7. TABULACION DE DATOS
SUSTANCIA SOLUBILIDAD ENLACE
AGUA GASOLINA
NaCl SI NO IONICO
I2 No SI COVALENTE
CuSO4*5H2O SI NO IONICO
Naftaleno No SI COVALENTE
8. CONCLUSIONES
En este ensayo pudimos experimentar como un elemento puede llegar a ser
soluble mediante un disolvente ya sea así agua destilada o gasolina. Estas
pueden llegar a ser solubles o no solubles de acuerdo a si predominan los
enlaces covalentes o iónicos. Dimos a conocer una de sus propiedades de cada
elemento mediante este ensayo.
9. CUESTIONARIO
a. Que es solubilidad de sustancias.
La solubilidad es la capacidad de un cuerpo o de una sustancia determinada
(llamada soluto) de disolverse en un medio determinado (llamado solvente); es

8. decir, es la cantidad máxima de un soluto que un solvente puede recibir en
determinadas condiciones ambientales.
b. Que significa que sea soluble en agua.
Que una sustancia sea o no sea soluble en agua depende de la polaridad del
mismo, si una sustancia es poco soluble en agua significa que no tiene polaridad
y por ello no se mezclan. Sus componentes son miscibles si se disuelven. De
igual manera nos indica que predomina el enlace iónico
c. Que significa que sea soluble en gasolina.
Nos indica que en el material se predomina el enlace covalente
d. Indique la composición química del Naftaleno.
Información general
Forma: Cristalina a temperatura ambiente (sublima). Líquido por encima de la
temperatura de fusión.
Color: Amarillo a blanco
Olor: Característico
Cambios de condiciones
Punto de ebullición: 218 ºC
Intervalo de fusión: 78,5-80,25 ºC
Punto de inflamación: 80 °C (método ASTM D93).
Inflamabilidad: Inflamable
Temperatura de ignición: 540 ºC
Límites de explosión
Inferior: 0,9 % en volumen
Superior: 5,9 % en volumen
Presión de vapor a 20 ºC: 0,04 hPa
Densidad a 20 ºC: 1,145 g/cm3
Solubilidad en / miscibilidad con agua a 20 ºC: 0,03 g/l
e. Indique cual es la diferencia entre enlace iónico y covalente.
La unión iónica se establece entre un metal y un no metal. Hay entre ellos una
buena diferencia de electronegatividad. En las uniones o enlaces covalentes hay
menor diferencia o nula de electronegatividad y se establece entre dos no
metales. En la iónica se forman iones y los electrones no se comparten, sino que
un átomo lo toma y el otro lo pierde totalmente. En las covalentes los electrones
se comparten y no se forman iones. En ambas uniones los átomos tratan de
llegar a 8 electrones (teoría del octeto de Lewis)
f. Que significa el concepto de inmiscible.

9. Dicho de una sustancia, que no se disuelve, que queda en fases separadas o
formando una suspensión. No son capaces de formar una fase homogénea.
Los sólidos son generalmente inmiscibles Sin embargo, algunos líquidos pueden
presentar la característica de ser inmiscibles, como sucede con la unión del éter
etílico y el agua; que, si bien en ciertas proporciones son solubles, no lo son en
todas
g. Como se produce el enlace iónico
Se produce entre elementos metales y no metales con diferente
electronegatividad, lo que significa que los elementos tienen diferente capacidad
para atraer electrones. En general, los elementos metales están dispuestos a
donar un electrón mientras que los no metales están dispuestos a tomarlo.
h. Como se produce el enlace covalente
Se forman por compartimiento de electrones entre los átomos que se enlazan, y
se diferencian de los enlaces iónicos en que en estos últimos ocurre una
transferencia de electrones entre los átomos involucrados en el enlace iónico (no
se comparten electrones).
Para que se forme un enlace iónico, un átomo transfiere uno o varios electrones
a otro átomo, y el enlace se forma por interacción electrostática entre ambos
átomos que quedan cargados eléctricamente, pues al ocurrir la transferencia de
electrones un átomo (el que cedió electrones) quedó con carga positiva (catión)
y el otro átomo (el que aceptó electrones) quedó con carga negativa (anión).
i. Que es un catión.
Un catión tiene más protones que electrones, lo que le confiere una carga neta
positiva. Para que se forme un catión, se deben perder uno o más electrones,
generalmente arrastrados por átomos con mayor afinidad por ellos.
j. Que
es un
anión
Un anión tiene más electrones que protones, lo que le da una carga neta
negativa. Para que se forme un anión, se deben ganar uno o más electrones,
generalmente separados de otros átomos con una afinidad más débil por ellos.

10. k. Que son las moléculas polares y dar ejemplos.
Una molécula polar es una molécula que contiene enlaces polares donde la suma
de todos los momentos dipolares de la fianza no es cero. Enlaces polares se
forman cuando hay una diferencia entre los valores de electronegatividad de los
átomos que participan en un enlace. Las moléculas polares también se forman
cuando la disposición espacial de los enlaces químicos conduce a más carga
positiva en un lado de la molécula que el otro.
Ejemplo:
 El agua (H 2 O) es una molécula polar. Los enlaces entre el hidrógeno y
el oxígeno se distribuyen de manera que los átomos de hidrógeno están
ambos en un lado del átomo de oxígeno, en vez de uniformemente
espaciados. El lado del oxígeno de la molécula tiene una ligera carga
negativa, mientras que el lado con los átomos de hidrógeno tiene una
carga positiva leve.
 El etanol es polar debido a que los átomos de oxígeno atraen electrones
debido a su electronegatividad mayor que otros átomos en la molécula.
Así, el grupo -OH en etanol tiene una ligera carga negativa.
 El amoníaco (NH 3 ) es polar.
 El dióxido de azufre (SO 2 ) es polar.
 Sulfuro de hidrógeno (H 2 S) es polar
l. Que son las moléculas no polares y dar ejemplos.
Cuando las moléculas comparten electrones por igual en un enlace covalente,
no hay carga eléctrica neta a través de la molécula. En un enlace covalente no
polar, los electrones se distribuyen uniformemente. Puede predecir que se
formarán moléculas no polares cuando los átomos tengan la misma o similar
electronegatividad. En general, si la diferencia de electronegatividad entre dos
átomos es menor de 0,5, el enlace se considera no polar, aunque las únicas
moléculas verdaderamente no polares son aquellas formadas con átomos
idénticos.
Ejemplos de moléculas no polares incluyen:
• Cualquiera de los gases nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe (estos son átomos, no
técnicamente moléculas).

11. • Cualquiera de los elementos diatómicos homonucleares: H 2 , N 2 , O 2 ,
Cl 2 (estas son moléculas verdaderamente no polares).
• Dióxido de carbono - CO 2
• Benceno - C 6 H 6
• Tetracloruro de carbono - CCl 4
• Metano - CH 4
• Etileno - C 2 H 4
m. Qué factores influyen en la solubilidad.
1. Naturaleza del soluto y del solvente: Una regla muy importante dentro
de la naturaleza química entre el soluto y el solvente, se conoce como “lo
semejante disuelve lo semejante”, por esta razón, el agua y el aceite no
se pueden mezclar, porque sus propiedades eléctricas y estructurales no
son semejantes. El agua se caracteriza por ser polar y el aceite apolar.
Por lo tanto, lo polar se disolverá en lo polar, y lo apolar se disolverá en lo
apolar.
2. Efecto de la Temperatura: La temperatura afecta de manera distinta a
los solutos sólidos, líquidos y gaseosos. En sólidos y líquidos: A mayor
temperatura la solubilidad para sólidos y líquidos aumenta, esto se debe
a la cinética o movimiento de las partículas. Al aumentar la velocidad de
ellas, el soluto sólido se disolverá con mayor facilidad. En gases: A mayor
temperatura la solubilidad para gases disminuye, ya que al calentar una
disolución gaseosa, el gas comienza a moverse mucho más rápido e
intenta
“escapar” de la disolución.
3. Estado de subdivisión del soluto: Este factor tiene especial importancia
en la disolución de sustancias sólidas disueltas en líquidos, ya que
mientras más divididas o más pequeñas sean las partículas del soluto,

12. más superficie de contacto existirá entre las moléculas del soluto y del
solvente y se disolverá más rápido. Por ejemplo, si se tienen granos de
sal gruesa es mucho más difícil disolverla, que cuando se tiene sal fina,
ya que el tamaño de las partículas es mucho más pequeño y será más
fácil disolverla.
4. Presión: Este factor no afecta a los solutos sólidos ni líquidos, sólo a los
solutos gaseosos. Mientras mayor es la presión de un gas a una
temperatura dada, mayor será la solubilidad de este soluto gaseoso. ¿Por
qué ocurre esto?, porque las partículas del gas se encuentran más
comprimidas, lo que permitirá que estén más agrupadas y sea más fácil
de disolver. En cambio, si la presión es menor, estas partículas tendrán
más espacio para moverse y será más difícil poder disolverlas.
5. Agitación: La agitación es un proceso mecánico para aumentar la
movilidad de las moléculas dentro de la disolución, facilitando así el
transporte de las moléculas de disolvente a la superficie y también
haciendo que las moléculas de soluto que se encuentran en la cercanía
del solido viajen más rápidamente hacia el interior de la disolución. La
agitación no aumenta la solubilidad como tal, pero si disminuye el tiempo
que demora un sólido en disolverse en un disolvente determinado. Es
decir, hace que el proceso sea más rápido. n. Que es el punto de
saturación.
El nivel de concentración en el cual no puede disolverse más soluto en una
cantidad dada de disolvente a una temperatura partícula
o. Cuál es la composición química de la gasolina.