Este documento presenta una práctica de laboratorio sobre enlaces químicos y físicos. La práctica incluye dos experimentos sobre solubilidad y conductividad eléctrica para diferentes sustancias. Los resultados muestran que la solubilidad depende de la polaridad y que las sustancias iónicas y electrolitos conducen la electricidad, mientras que las sustancias covalentes no la conducen.

1. PARTICIPANTE : Lic. Ana María Huertas Falla
PONENTE :Mg. Wiliam Enrique EscribanoSiesquén
COORDINADORA: Especialista Mg.Rosa Guzmán Larrea
MARZO 2015
"PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL
LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA" - 2015
PRÁCTICA Nº 02
ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS

2. ENLACES QUÍMICOS Y FISICOS
I. GENERALIDADES
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en los distintos
compuestos y a las moléculas entre sí.
Los enlaces químicos se pueden definir como la unión de dos o más átomos que se han unido con
un solo fin, alcanzar estabilidad; de esta forma adquieren ambos una configuración electrónica
estable.
Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de
valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del
enlace.
TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS:
a. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE:
Se debe a interacciones entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más
electrones de un átomo o grupo de átomos a otro átomo y en el estado sólido se encuentra
formado cristales.
Características:
 Son buenos conductores en solución (agua).
 La mayoría son sólidos.
 Alto punto de fusión y ebullición.
Esto es debido a las atracciones electrostáticas entre partículas químicas iónicas:
Cationes(+) : Partículas químicas cargados electropositivamente.
Aniones(-) : Partículas }químicas cargadas electronegativamente.
b. ENLACE COVALENTE:
Se debe a que comparten uno o más pares electrones de valencia entre dos átomos
generalmente no metálicos, por la formación de orbitales moleculares a partir de orbitales
atómicos. Sin embargo, cuando los átomos son distintos, los electrones compartidos no serán
atraídos por igual, de modo que estos tenderán a aproximarse hacia el átomo más
electronegativo, es decir, aquel que tenga una mayor apetencia de electrones. Este fenómeno se
denomina polaridad (los átomos con mayor electronegatividad obtienen una polaridad más
negativa, atrayendo los electrones compartidos hacia su núcleo), y resulta en un desplazamiento
de las cargas dentro de la molécula.
Características
Son malos conductores.
Bajo punto de fusión y ebullición.
Son gases y líquidos.
II. MATERIALES, EQUIPOS Y REATIVOS
a. Materiales :
- 02 equipos de multitéster o equipo conductor de luz y electricidad
- 05 vasos de precipitación de 50 ml
- 10 pipetas graduadas de 10 ml
- 20 tubos de ensayo y 4 picetas
- 04 gradillas
- 01 balanza
APRENDIZAJE ESPERADO
 Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las
propiedades y estructura de las sustancias.
 Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y
covalente en relación a la conductividad eléctrica , solubilidad.
 Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.

3. - 04 pinzas y 04 espátulas
- 04 bombillas de succión
b. Reactivos
- Solución de ácido acético : CH3COOH ( vinagre)
- Agua destilada
- Azúcar de mesa sacarosa
- Na Cl
- Solución de HCl cc
- Alcohol etílico: C2H5OH
- Acetona : CH3COCH3
- Aceite de cocina
III. . PROCEDIMIENTO Y EXPERIMENTACIÓN
EXPERIENCIA Nº 01 : SOLUBILIDAD
A. En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:
a. 1g de NaCl y 2 ml de agua
b. 1 g de azúcar y 2 ml de agua
c. 0.5 ml de aceite y 2 ml de alcohol etílica
d. 2 ml de aceite de cocina y 1 ml de acetona
e. 1 g de azúcar en 1ml de acetona
f. 1 ml de acetona y 2m de alcohol etílico
B. Observaciones del experimento
Nº tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Observación
1 NaCl Agua Se disuelve parcialmente , por ser una solución
saturada
2 Azúcar Agua Se disuelve totalmente
3 Aceite Alcohol No se disuelve porque tienen diferente polaridad
4 Aceite Acetona No se disuelve
5 Azúcar Acetona No se disuelve
6 acetona alcohol Se disuelve totalmente
Interpretación de resultados y discusión de resultados
 Una vez realizado los experimentos se concluye que no todas las sustancias son solubles
una de las causas es que en el tubo 1 tiene mayor concentración de soluto que solvente,
hallando una solución saturada.
 En el tubo 2 La solución es soluble totalmente polar , ya que tiene igual polaridad y es una
solución donde la concentración de solvente es mayor que el soluto.
 En el tubo 3 No es soluble porque el aceite es apolar y el alcohol es polar.
 En el tubo 4 no es soluble porque el aceite es apolar y la acetona es polar .
 En el tubo 5 no es soluble porque el azúcar es polar y la acetona es ligeramente polar,
además la proporción de la muestra no es la adecuada.
 En el tubo 6 la muestra es soluble porque el alcohol es polar y la acetona es ligeramente
polar.
 De la experiencia anterior concluimos que para que una sustancia sea soluble en otra deben
tener la misma polaridad.
 Debe existir una proporción entre soluto y solvente.
EXPERIENCIA Nº 02 CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
1. En un vaso de precipitación de 50 ml colocar 10 ml de las siguientes sustancias:
a. Solución de NaCl al 20% M/V
b. Solución de alcohol etílico al 10% V/V

4. c. C. Solución de acetona al 10% V/V
d. Solución de ácido acético al 5% V/V
e. Solución de azúcar al 10% M/V
f. Solución de HCl cc
Batería de agua acidulada
Formula Operación
1. Cloruro de sodio %m = m soluto x 100
V solución
20 % = m soluto x 100
50 ml
m soluto= 10 g de cloruro de
sodio
2 . Etanol %V/V = V soluto x 100
V solución
10% = V soluto x 100
50 ml
V= 5 ml
3 Acetona %V/V = V soluto x 100
V solución
10% = V soluto x 100
50 ml
V= 5 ml
4 Ácido acético %V/V = V soluto x 100
V solución
5% = V soluto x 100
50 ml
V= 2,5 ml
5 Azúcar %m = m soluto x 100
V solución
10 % = m soluto x 100
50 ml
m soluto= 5 g de azúcar
6 Ácido clorhídrico
2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en el equipo
conductor de luz y electricidad, teniendo en cuenta que al realizar cada experiencia los
electrodos deben lavarse previamente con agua destilada.
3. Anote las observaciones de cada experimento:
Vaso de
precipitación
Solución / tipo de solución Conductividad eléctrica
Cloruro de sodio Si es una solución electrolítica Si conduce la electricidad
Etanol No es una solución electrolítica No conduce la electricidad
Acetona No es una solución electrolítica No conduce la electricidad
Ácido acético Si es una solución electrolítica Si conduce la electricidad
Azúcar No es una solución electrolítica No conduce la electricidad
Ácido clorhídrico Si es una solución electrolítica Si conduce la electricidad
• Interpretación de resultados y discusión de resultados.
 Para que una solución conduzca la electricidad debe haber un catión y un anión.
A pesar de que el HCl tiene enlace covalente y es un ácido ya que origina H+ y Cl- en agua
forma H3O + Cl, lo que le permite conducir la corriente eléctrica, esta condición la van
perdiendo cuando aumenta la masa molecular..
I. CONCLUSIONES
Al realizar los experimentos concluyo que es posible probar una sustancia para establecer el
tipo de enlace que está presente, ya que si una pequeña cantidad de soluto se disuelve en agua
y la solución resultante conduce la electricidad; cabe suponer que el material es una solución
iónica. Si la solución no conduce la electricidad tiene enlace covalente .
Los compuestos iónicos y los metales son buenos conductores de la electricidad,
mientras que las sustancias covalentes no conducen la electricidad.

5. II. CUESTIONARIO
1. ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?
Una sustancia es soluble en otra , cuando la mezcla de ambas se vuelve una solución, es
decir, que no se pueden distinguir ambas fases, se observan como una sola y no se puede
distinguir una sustancia de la otra.
2. ¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las sustancias?
La Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una
determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente).
Los enlaces químicos influyen en la solubilidad de las sustancias, así tenemos que l as
sustancias electrovalentes o ionicas se disuelven en agua porque se separan en iones. Los
covalentes, algunos no y algunos sí, depende del grado de polaridad que forma la estructura
de la molécula, como por ejemplo al alcohol no es soluble en aceite porque el alcohol es polar
y el aceite es apolar, siendo diferente su polaridad.
3. ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?
Porque presentan diferentes grados de disociación de las sustancias cuando están en medio
acuoso. Cuanto más disociada este una sustancia en sus iones constituyentes, mejor es la
conducción de corriente. El agua pura, prácticamente no conduce la corriente, sin embargo
el agua que se consume, es un agua con sales disueltas por lo que conduce la corriente
eléctrica. Los iones cargados positiva y negativamente son los que conducen la corriente, y la
cantidad conducida dependerá del número de iones presentes y de su movilidad.
En la mayoría de las soluciones acuosoas, entre mayor sea la cantidad de sales disueltas,
mayor será la conductividad.
4. ¿Qué son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos?
Electrolitos, son elementos químicos disueltos en el agua corporal, son partículas cargadas
eléctricamente, con una alta capacidad de desintegrarse en iones cuando se encuentran en
una solución. Cuando electrolitos como el NaCl y al KCl se disuelven en una solución,
generan los iones Na+, Cl- y k+. cumplen un papel muy importante porque participan en los
procesos fisiológicos del organismo, manteniendo un complejo equilibrio entre el medio
intracelular y el medio extracelular, lo que permite la presión osmótica y la temperatura.
Están constituidos por aniones: Cloro (Cl - , fosforo HPO4 , bicarbonatos HCO3,cationes como:
Sodio Na+, potasio K+, Calcio Ca++ ,Magnesio Mg++
Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la
electricidad.
LOS ENLACES QUÍMICOS
INTERATÓMICOS
INTERMOLECULARES
COVALENTEIÓNICO
en estado acuosao fundido si
hay conductividad
no hay conductividad en
estado sólido
METÁLICO
Normalmenteno
conducen la electricidad,
solamentecuando los
ácidos están en solución,
si conducen.
Conducen la
corriente eléctrica
PUENTE DE HIDRÓGENO FUERZA DE VAN DER
WAALS
Fuerzas intermoleculares
muy fuertes Fuerzas
intermoleculares
menos intensas

6. ANEXOS
Colocando aceite en el tubo
de ensayo para probar la
solubilidad con el agua
Observando la solubilidad de
la acetona con el alcohol
Participantes realizando la
práctica

7. Equipo para medir
conductividad eléctrica
Participantes realizando
una demostración de
sustancias que conducen la
corriente eléctrica