TFAF

1. L
os átomos se unen entre sí para formar moléculas
mediante fuerzas de enlace. Los tipos
fundamentales de enlace son el iónico, el covalente
y el metálico. A continuación se describen cada uno
de los tipos de enlace y sus características
principales.
Soluciones
amortiguadoras
Jasmine Dixon
José Castillo

3. INTRODUCCION
Es un enlace químico entre dos
átomos diferentes (uno metálico y
otro no metálico) en el que un
átomo cede un electrón a otro (hay
una transferencia). En este caso, un
átomo pierde un electrón y el otro
gana un electrón extra.
El ion metálico que pierde un
electrón tiene una carga positiva,
mientras que el ión no metálico que
gana el electrón tiene una carga
negativa. Como en estos casos los
opuestos se atraen, estos iones son
fuertemente atraídos el uno al otro
con tanta fuerza que acaban
formando redes cristalinas.
Por lo general, los compuestos
iónicos son en forma de sólidos, es
decir, sales. Son altamente solubles
en agua y tienen un punto de fusión
elevado; también tienen una alta
conductividad eléctrica.
Enlacecovalente .Este es otro tipo de
enlace químico fuerte. Se lleva a
cabo entre átomos similares (es
decir, dos no-metálicos). En un
enlace covalente los dos átomos se
unen para compartir un electrón, en
lugar de que un átomo tome un
electrón de otro.
En el enlace covalente hay un
equilibrio estable entre la fuerza de
atracción y repulsión de los átomos,
ya que comparten el electrón. Estos
enlaces pueden ser clasificados en
enlaces covalentes simples, dobles y
triples; dependiendo de cuántos
electrones compartan. Cada
electrón compartido constituye un
enlace.
En este tipo de enlace, cuando un
átomo tiene un electrón en su capa
externa y otro átomo requiere de
un electrón para constituir la suya,
se juntan para compartir el
electrón. De este modo, se logra
una configuración electrónica
estable.
En conclusión, los enlaces químicos
están hechos de manera que los
átomos puedan tener su capa
externa completa, esto significa que
tengan una configuración
electrónica estable. En el enlace
iónico, cuando el átomo metálico
tiene un sólo electrón en su capa
externa y el no-metálico necesita
de un electrón para completar su
capa; el átomo metálico sede su
electrón al no-metálico. Del mismo
modo, en el enlace covalente se
comparte el electrón para así lograr
el equilibrio.
Diferencias clave entre enlace
iónico y enlace covalente
El enlace iónico se da entre dos
átomos diferentes (metálico y no.
metálico), mientras que el enlace
covalente se produce entre dos
átomos iguales (no-metálicos).
En el enlace covalente hay un
compartimiento de electrones,

4. mientras que en el enlace iónico hay
una transferencia de electrones.
Los enlaces iónicos tiene un alto
punto de fusión y ebullición,
mientras que los enlaces covalentes
suelen tener un punto bajo.
objetivo: el alumno identificara el tipo
de enlace que forman los atomos
alunirse y formar moleculas de acuerdo
a las propiedades caracteristicas que
presentan.

5. 1. Parte experimental
Propiedades físicas como el punto de
fusión para distintos reactivos
utilizados en clase como el cloruro de
sodio, dióxido de manganeso, lactosa,
Ac.salcílico entre otros. Se utilizo el
mechero de bunsen, con la llama azul ya
que esta es la llana ideal donde se da
una correcta combustión de gas con el
correspondiente oxigeno proporcional.
Cada reactivos necesito tu tubo de
ensayo y un cronometro para tomar el
tiempo.
En la experiencia de la solubilidad en
acetona se utilizaron las mismas
sustancias, acetona , tubo de ensayo .
Prueba de conductividad eléctrica (μ)
En esta parte descartamos las
muestras con solutos que eran
insolubles y los que eran parcialmente
solubles en agua, o sea que solo
utilizamos las muestras que fueron
solubles en agua. Se utilizo un
conductrometro , vaso químico .
Solubilidad en agua,.
Tomamos tubos de ensayo y les una
jeringa, .
1.1. Procedimiento
Estas sustancias químicas a las cuales
se les quería calcular cuánto
demoraban en fundirse, se utilizaron
tan solo una pisca de cada reactivo y
depositados en distintos tubos de
ensayo debidamente rotulados. Se
determino el tiempo en que demoraba
cada sustancia en llegar a su punto de
fusión.
Para la experiencia de solubilidad en
acetona se coloco una pisca de cada
sustancia en diferentes tubos de
ensayo y se agito para ver su
solubilidad
Prueba de conductividad eléctrica (μ)
Luego vertimos las disoluciones en un
tubo de ensayo de un tamaño un poco
más grande, esto con la intención de
trabajar con más comodidad al
momento de introducir el electrodo.
Después de que introducimos el
electrodo en las distintas muestras de
disoluciones obtuvimos los valores de
(μ) de las disoluciones a través del
conductometro.
Solubilidad en H2O
Tomamos tubos de ensayo y les
añadimos 3mL de agua con una jeringa,
luego a cada uno de los tubos de
ensayos ya con agua le agregamos una
pizca de reactivos, reactivos
diferentes para cada tubo de ensayo.
Ya al tener la mezcla, la agitamos hasta
que observamos en cada una de las
muestras los diferentes resultados que
eran si se observaba o no las solubilidad
de cada reactivo al mezclarse con agua.

6. 2. Resultados y discusión
Para poder determinar el punto de
fusión debe montarse un equipo que
permita transferir calor al solido (en
este caso se utilizo el mechero de
bunsen) y tomar la temperatura
durante el proceso y al fundirse
totalmente el sólido; en este momento
la temperatura observada es el punto
de fusión.
El cronometro nos indico en que tiempo
el sólido demoraba para fundirse,
cierto de los reactivos no llegaron a
fundirse pasado los 2 mnts. En la
Siguiente tabla1.1 se podrán observar
los resultados de esta experiencia.
10 s
12s
Ac. Oxálico 22s
KBr Más de 2
min
CuSO4 Más de 2
min
NaCl Más de 2
min
KCl Más de 2
min
MnO2 Más de 2
min
Maltosa 20s
Lactosa 18s
Ac. Salcilico Más de 2
min
Una de las descripciones acerca
de los enlaces iónicos es su
elevado punto de fusión por lo
que probablemente ciertas
sustancias que no de fundieron
automáticamente pueda que
sean compuestos iónicos pero
esto se deducirá al final de
todas las pruebas realizadas de
los compuestos.
La solubilidad es una medida de
capacidad de disolverse de una
determinada sustancia llamada
soluto en un determinado medio
denominado solvente.
Con los resultados obtenidos
durante la experiencia se
resumen en la tabla 1.2
Sustancias Soluble o
no soluble
en acetona
-
-
Ac. Oxálico -
KBr -
CuSO4 -
NaCl -
KCl -
MnO2 -
Maltosa -
Lactosa -
Ac. Salcilico +

7. Los resultados obtenidos en la
solubilidad de las sustancias en agua
fueron :
Sustancias Soluble o no
soluble en
acetona
-
+
Ac. Oxálico +
KBr +
CuSO4 +
NaCl +
KCl +
MnO2 -
Maltosa +
Lactosa +
Ac. Salcilico +
Los datos obtenidos en el
conductrometro fueron :
Sustancias Soluble o
no soluble
en acetona
102.5
Ac. Oxálico 78.0
KBr 135.8
CuSO4 28.2
NaCl 138.9
KCl 105.6
MnO2
Maltosa 121.6
Lactosa 127.7
Ac. Salcilico
Como ultimo pasos con todos los datos
obtenido debe clasificarse según el tipo
de enlace que posee la sustancia. Se
menciono características típicas de
cata tipo de enlace.
Los enlaces iónicos tienen
elevado punto de fusión, se presenta en
cristales brillantes, es soluble en agua
pero insoluble en sustancias orgánicas.
Los enlaces covalentes polar tienen un
bajo punto de fusión , soluble en agua e
insoluble de sustancias orgánicas
Enlace covalente no polar tiene bajo
punto de ebullición (gases) , bajo punto
de fusión insoluble en agua pero soluble
en sustancias orgánicas .
Con esta información podemos decir :
Sustancias Tipo de
enlace
Covalente
polar
Covalente
polar
Ac. Oxálico Covalalente
polar
KBr Ionico
CuSO4 Ionico
NaCl Ionico
KCl Ionico
MnO2 -
Maltosa Polar
Lactosa Polar
Ac. Salcilico No polar

8. Conclusión
En esta experiencia reconocimos las
características de varias sustancias
como si son solubles o insolubles o
imparcialmente solubles, cuanto
demoran en llegar a su punto de fusión
cuando los expusimos al calor e
identificar la conductividad de las
sustancias.
Todas estas pruebas a las que fueron
sometidas las sustancias fue para
identificar características nos
ayudaron a saber qué tipo de enlaces
podían formar las diferentes sustancia.