Este documento presenta dos prácticas sobre enlaces químicos y físicos. La primera práctica explora la solubilidad de varias sustancias y encuentra que depende de la polaridad de las moléculas. La segunda práctica mide la conductividad eléctrica de diferentes soluciones y determina que las soluciones electrolíticas conducen la corriente mientras que las no electrolíticas no lo hacen.

1. UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL
CHICLAYO
“PRIMER TALLER PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE
LABORATORIO DE CIENCIAS –CTA”
PRACTICA Nº 2
ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS
PONENTE: M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén
DOCENTE: RUIZ YNCIO KARINA YASMIN
I.E. Nº 11521 MARÌA DE LOURDES - POMALCA
Lambayeque, marzo del 2015

2. PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS
PARA EL LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015
ACTIVIDAD INICIAL
I. OBJETIVOS
1.1. Distinguir que las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace
químico de un átomo.
1.2. Entender que una sustancia de enlace covalente cambia sus propiedades
cuando varía a enlace iónico.
I. MARCO TEÓRICO
Enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una
molécula. También podemos decir que es la fuerza de la unión de los átomos
mediante sus electrones de valencia, ya que son estas las que intervienen en la
formación de los enlaces químicos.
Los enlaces químicos determinan las propiedades de las sustancias.
Dependiendo del tipo de enlace la sustancia puede ser sólida, líquida o gaseosa;
soluble o insoluble en agua y conductora o no de la corriente eléctrica.
Recordemos que en solubilidad se cumple “que lo semejante disuelve a lo
semejante” es decir, una sustancia se disuelve en otra cuando tiene el mismo
enlace y presenta las mismas fuerzas intermoleculares (enlace físico); en efecto
los compuestos covalentes no polares se disuelven en solventes covalentes no
SESIÓN 02
ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS
APRENDIZAJE ESPERADO:
 Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y estructura de las sustancias.
 Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a la conductividad
eléctrica, solubilidad.
 Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.
INDICADOR:
Diferencia los tipos de enlace mediante experimentos aplicativos, demostrando orden y limpieza

3. polares debido a la presencia de las fuerzas de dispersión de London. De igual
manera, los compuestos covalentes polares son solubles en solventes polares por
la presencia de las fuerzas dipolo-dipolo.
El enlace iónico se origina por la transferencia de electrones del metal hacia el
no metal formando cationes y aniones, los cuales se mantienen unidos mediante
una fuerza electrostática, aunque hay excepciones. El enlace covalente se origina
entre no metales, donde existe una compartición de electrones y los átomos no
metálicos se mantienen unidos mediante una fuerza electromagnética,
principalmente eléctrica, que surge cuando los electrones compartidos son
atraídos por los núcleos de los átomos enlazados.
El enlace metálico permite mantener unidos a los átomos metálicos formando
redes tridimensionales de cationes en un mar de electrones de valencia Estos
electrones se conservan unidos a una red de cationes mediante atracciones
electrostáticas, pero están distribuidos uniformemente en toda la estructura, de
modo que ningún electrón está asignado a algún catión específico.
La corriente eléctrica está formada por partículas cargadas en movimiento, por
tanto, para que una sustancia sea capaz de conducir la electricidad, debe estar
formada por partículas cargadas que puedan transportar la misma. Además estas
partículas deben ser móviles para fluir a través del material. Se comprueba que
una sustancia es conductora (electrolito) si forma parte del circuito eléctrico y
permite el paso de electricidad.
Los enlaces intermoleculares son un conjunto de fuerzas de naturaleza eléctrica
que determinan las propiedades macroscópicas de las sustancias, como el punto
de fusión, de ebullición, solubilidades, etc. Por lo general, son más débiles que
los enlaces interatómicos. Para determinar el tipo de enlace intermolecular,
debemos conocer primero si una molécula es polar o apolar. Encontramos
principalmente al enlace dipolo – dipolo, puente de hidrógeno y fuerzas de
London.

4. El enlace dipolo – dipolo son fuerzas que mantienen unidas a moléculas polares,
es decir, moléculas con dipolo permanente, su origen es electrostático. El enlace
Puente de Hidrógeno es un tipo de enlace especial de interacción dipolo –
dipolo, entre el hidrógeno y los átomos muy electronegativos como el F, O y N.
Es el enlace intermolecular más fuerte. Estas moléculas siempre tienen pares de
electrones no compartidos,
Las Fuerzas de Dispersión o de London don fuerzas débiles que permiten la
unión de moléculas apolares y polares inducidas o instantáneas. Esta atracción es
única en las moléculas apolares y se produce debido a la aparición de dipolos
instantáneos o inducidos. Estas fuerzas crecen al aumentar su masa molecular y
se deben a las atracciones existentes entre pequeños dipolos instantáneos que se
crean con el movimiento de electrones.
II. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
a) Materiales:
 02 equipos de multitéster o equipo conductor de luz y electricidad
 05 vasos de precipitación de 50 ml
 10 pipetas graduadas de 10 ml
 20 tubos de ensayo y 4 picetas
 04 gradillas
 01 balanza
 04 pinzas y 04 espátulas
 04 bombillas de succión
b) Reactivos:
 Solución de ácido acético: CH3COOH (vinagre)
 Agua destilada
 Azúcar de mesa: sacarosa
 NaCl
 Solución HCl cc
 Alcohol etílico: C2H5OH
 Acetona: CH3COCH3
 Aceite de cocina

5. III. PROCEDIMIENTO Y EXPERIMENTACIÓN
EXPERIENCIA N°01: SOLUBILIDAD
1. MARCO TEÓRICO:
Una SOLUCION se define como un sistema homogéneo de composición variable.
Aun cuando en química se encuentra soluciones con varias componentes, los más
comunes son las binarias, aquellas que contienen dos componentes, que se designa
como soluto y solvente. SOLUTO es la sustancia que se disuelve y se halla en menor
proporción. SOLVENTE es el medio en que se dispersa el soluto y es el componente de
mayor proporción. Ej. la solución del azúcar en agua , donde el soluto es el azúcar y el
agua es el solvente , 1ml. de alcohol etílico y 99ml. de agua se dice que el alcohol es el
soluto y el agua el solvente.
CLASES DE SOLUCIONES:
De acuerdo a la concentración de una solución, es decir a la cantidad de solución
disuelta en un volumen ó peso de solvente, las soluciones pueden ser de varias clases:
a.- Soluciones diluidas:
Son las que contienen una pequeña cantidad de soluto en una gran cantidad de solvente.
b.- Soluciones concentradas
Estas soluciones contienen una mayor cantidad de soluto en una mayor cantidad de
soluto en una gran cantidad de solvente sin llegar a la saturación. Ejem: 30g de sal en
200 cc de agua.
c.- Soluciones saturadas
Son aquellas que contienen una cantidad de solvente límite para disolver una cantidad
determinada de soluto a una temperatura dada.
d.- Soluciones sobresaturadas
Pertenecen a esta clase las que contienen una mayor cantidad de soluto de la que el
solvente (disolvente) puede disolver.
FACTORES QUE AFECTAN A LA SOLUBILIDAD
a.- Naturaleza del soluto
Para que una sustancia se solubilice en otra, es indispensable que sus naturalezas sean
semejantes en cuanto a su polaridad.

6. b.- Temperatura
La solubilidad de un sólido en un líquido por lo general aumenta cuando la temperatura
se incrementa.
La solubilidad de un gas en un líquido disminuye cuando aumenta la temperatura.
c.- Presión
La presión tiene influencia directa en soluciones de gases ó gases en líquidos.
d.- Velocidad de agitación
La agitación aumenta la velocidad de disolución. La agitación incrementa el contacto
directo entre las moléculas del soluto y el solvente.
2. REACTIVOS
En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:
a) 1 g de NaCl y 2 ml de agua
b) 1 g de azúcar y 2 ml de agua
c) 0,5 ml de aceite y 2 ml de alcohol etílico
d) 2 ml aceite de cocina y 1 ml de acetona
e) 1 g de azúcar en 1 ml de acetona
f) 1 ml de acetona y 2 ml de alcohol etílico
3. EXPERIMENTACIÓN
Anote las observaciones del experimento
N°
Tubo
Reactivo 1 Reactivo 2 Observación
1 1g de NaCl 2ml de H2O No se disolvió por la cantidad de
soluto.(soluble parcialmente)
2 1g de azúcar 2ml de H2O Si hay solubilidad total.
3 0,5ml de aceite de cocina 2ml de C2H5OH No se disuelven no tiene la
misma polaridad. Alcohol es
polar y el aceite apolar.
4 2ml de aceite de cocina 1ml de acetona No hay solubilidad.
5 1g de azúcar 1ml de acetona No se disuelven, el azúcar es
polar y la acetona es
ligeramente polar. Las
concentraciones son las
mismas.
6 1ml de acetona 2ml de C2H5OH Si se disuelven porque los dos
polares.

7. 4. RECOMENDACIONES
Para verificar las condiciones de solubilidad se debe tener en cuenta los tipos de
mezclas:
- Diluidas.- poco soluto que solvente.
- Concentrada.- más soluto que solvente.
- Saturada.- cuando alcanza la máxima solubilidad.
- Sobresaturada.- disuelve más que la saturada con ayuda de factores externos.
Ejemplo: agitación fuerte a la misma temperatura.
5. CONCLUSIONES
 La solución de una sustancia depende de la polaridad de sus
moléculas.
 Las fuerzas de London une moléculas apolar y/o polares inducidas o
instantáneas.
 Las moléculas con enlace de London pueden licuarse.
6. ANEXOS

9. EXPERIENCIA N°02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
1. MARCO TEÓRICO
CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
a) Porcentaje peso a peso (w/w)
Se refiere al peso del soluto por 100 gramos de solución.
Ejm. Una solución de KCl al 10% en agua, significa que hay 10 g de
KCl disuelto en 90g de agua.
b) Porcentaje Volumen a Volumen : (V/V)
Se refiere al volumen del soluto en ml. por 100ml. de solución.
c) Porcentaje peso a Volumen : (w/V)
Se refiere al peso del soluto en gramos por 100ml. de solución,
también se puede decir gramos de soluto por ml. de solución.
2. REACTIVOS:
En un vaso de precipitación de 50 ml colocar 10 ml de las siguientes
sustancias:
a) Solución de NaCl al 20% m/V
b) Solución de alcohol etílico al 10% V/V
c) Solución de acetona al 10% V/V
d) Solución de ácido acético al 5% V/V
e) Solución de azúcar al 10 % m/V
f) Solución de HCl cc
3. PROCEDIMIENTO Y EXPERIMENTACIÓN
1. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en
el equipo conductor de luz y electricidad, teniendo en cuenta que al realizar
cada experiencia los electrodos deben lavarse previamente con agua destilada.
2. Anote las observaciones de cada experimento:
Vaso de
precipitación
Solución/ Tipo de solución Conductividad eléctrica
1 Solución de NaCl al 20% m/V Si conduce, Na (solución
electrlítica)
2 Solución de alcohol etílico al 10% V/V No conduce
3 Solución de acetona al 10% V/V No conduce

10. 4 Solución de ácido acético al 5% V/V Si conduce
5 Solución de azúcar al 10 % m/V No conduce
6 Solución de HCl cc Si conduce, tiene propiedad
de ionizarse.
4. INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
 Si una solución no conduce la corriente eléctrica, se dice que es una
solución no electrolítica.
 El HCl tiene propiedad de ionizarse.
HCl + H2O H3O+ + Cl-
 El ácido acético con agua (vinagre), si conduce la corriente.
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
(HIDRÓNIO)
(Ocurre una disociación y hay conductividad eléctrica)
5. CONCLUSIONES
 Los ácidos tienen la propiedad de ionizarse en agua.
 Los ácidos más fuertes se ionizan.
 Los ácidos orgánicos de mayor masa molecular tienen menor
conductividad como: ácido laúrico, místico, palmítico, margárico,
esteárico.
6. ANEXOS