quimica

2. ¿Quien era Dalton?
• Jhon Dalton fue químico y físico
británico al que se debe la primera
formulación moderna de la teoría
atómica. Pese a recibir una educación
precaria, una inagotable curiosidad y
afán de conocimientos le permitió
completar su formación y obtener
cierto prestigio con sus primeros
trabajos científicos, que versaron sobre
los gases y sobre una enfermedad
visual que padeció, posteriormente
llamada daltonismo.

3. ¿Quien era Dalton?
• Dalton descubrió la llamada ”Ley de las
proporciones múltiples”, que rige el
peso de los elementos que intervienen
en una reacción química, y propuso
como interpretación de la misma toda
una teoría sobre la constitución de la
materia que retomaba el atomismo
griego: es el llamado modelo atómico
de Dalton, que, vigente a lo largo de
todo el siglo XIX, posibilitaría los
impresionantes avances registrados
por la quimica durante ese periodo

4. Principales aportes del modelo
atomico de Dalton
• ideó el primer sistema de símbolos para los elementos
(sustituido después por el de Berzelius) y publicó una
tabla de pesos atómicos de 21 elementos.
• La teoría atómica de Dalton, es catalogada como uno de
los fundamentos de mayor importancia de la ciencia
actual, debido a su desarrollo como una hipótesis
excepcionalmente enriquecedora para las áreas de la
química y la física, manteniendo su vigencia por casi cien
años.
• Los elementos se constituyen de partículas cuyas
dimensiones don muy pequeñas y que se denominan
átomos, estos no se puedes destruir y son indivisibles,
esta última propiedad sería debatida años después
gracias al surgimiento de las teorías subatómicas. Todos
los átomos de un mismo elemento poseen las mismas
características.
• Dos elementos diferentes no pueden poseer los mismos
átomos, ya que estos varían sus pesos atómicos relativos

5. Bases de la teoria de Dalton
Dalton basó su teoría en dos leyes: la ley de la conservación de
masa y la ley de la composición constante.
La ley de conservación de la masa establece que en un sistema
cerrado, la materia ni se crea ni se destruye. Esto significa que
si llevamos a cabo una reacción química, cada elemento debe
estar presente en la misma cantidad en el material de partida y
en el producto. ¡Cada vez que balanceamos una ecuación,
usamos la ley de conservación de la masa!
La ley de composición constante establece que un compuesto
puro siempre tendrá los mismos elementos en las mismas
proporciones. Por ejemplo, la sal de mesa, que tiene la fórmula
química NaCl, tiene las mismas proporciones de los elementos
sodio y cloro sin importar cuánta sal tenga o de dónde
provenga. de Decir sal. Si mezclamos un poco de sodio
metálico con cloro -cosa que no recomiendo hacer en casa-
podemos hacer más sal de mesa con los mismos ingredientes.

6. Experimentos de Dalton
A diferencia de los atomistas, que solo usaban la lógica para definir los átomos,
Dalton demostró la existencia de los átomos a través de numerosos experimentos,
todos desde un punto de vista químico para respaldar sus afirmaciones. Algunos
de los más famosos son:
• Realizó experimentos con gases
• Estudió las propiedades de presión de este estado de la materia y concluyó que
los átomos del gas deben estar en constante movimiento aleatorio.
• Otros experimentos consistieron en combinar elementos para crear moléculas
compuestas, lo que le permitió demostrar que un compuesto dado siempre
estaba compuesto por los mismos elementos en proporciones iguales,
obedeciendo su "ley de las proporciones múltiples".

7. Postulados de Dalton
• En 1808, de acuerdo a Leucipo y Demócrito y, en base a evidencias científicas de: Lavoisier y, Proust y
observaciones propias, el inglés John Dalton propuso los postulados de su Teoría atómica:
1. Toda la Materia está formada por átomos.
2. Los átomos de un elemento son iguales entre si. (Es decir presentan igual masa e iguales propiedades)
3. Los átomos son partículas indivisibles e invisibles.
4. Los átomos que forman los compuestos están en una relación de números enteros y sencillos.
5. Los cambios químicos corresponden a una reordenación, combinación o separación de átomos.
6. Los átomos que forman los compuestos son de dos o más clases diferentes.

8. Principales fallos del modelo
atomico
El átomo no es indivisible
El átomo, en realidad, está
conformado por muchas otras
partículas subatómicas. Fueron
necesarios casi cien años
después de la teoría de Dalton
para descubrir los electrones y
los protones, con lo cual se
echaba por tierra que el átomo
era indivisible.
Los átomos sí cambian
Un átomo puede cambiar por
efecto de la radiactividad.
Cuando átomos inestables
pierden partículas, pueden dar
origen a un elemento
completamente nuevo. Por
ejemplo: el uranio -238 se
transforma por decaimiento
radiactivo en torio-234.
El agua no es la combinación
de un hidrógeno y un oxígeno
Ahora sabemos que la molécula
de agua está formada por dos
átomos de hidrógeno y un
átomo de oxígeno. Dalton tuvo
un error en el cálculo del agua.
El modelo atómico que siguió al
de Dalton fue el de "pudin con
pasas", propuesto por J.J.
Thomson (1856-1940), donde
los electrones (pasas) estaban
incrustados en una masa
positiva (pudín).

9. Nadie ha superado a Dalton sobre
el estudio de los atomos
Pasaron más de 2.000 años para que otra teoría atómica
prevaleciera en el mundo científico: la teoría del físico, químico y
meteorólogo John Dalton.
A diferencia de los atomistas más puros, que solo usan la lógica
para definir los átomos, Dalton realizó numerosos experimentos
destinados a probar la existencia de los átomos. Para el gas, por
ejemplo, trató de estudiar las propiedades de presión de este
estado de la materia y concluyó que los átomos del gas deben
estar en constante movimiento aleatorio. O combinar elementos
para crear moléculas compuestas, lo que le permite afirmar que
un compuesto dado siempre está compuesto por los mismos
elementos en las mismas proporciones.
Como es lógico, más de 200 años después los avances sobre el
átomo han evolucionado sobremanera, sin embargo la Teoría de
Dalton sigue siendo válida en algunos aspectos

10. En resumen
• La teoría atómica de Dalton fue el primer intento completo de
describir toda la materia en términos de los átomos y sus
propiedades.
• Dalton basó su teoría en la ley de la conservación de masa y la ley
de la composición constante.
• La primera parte de su teoría establece que toda la materia está
hecha de átomos, que son indivisibles.
• La segunda parte de su teoría establece que todos los átomos de
un elemento dado son idénticos en masa y en propiedades.
• La tercera parte de su teoría establece que los compuestos son
combinaciones de dos o más diferentes clases de átomos.
• La cuarta parte de su teoría establece que una reacción química es
un reordenamiento de átomos.
• Partes de su teoría tuvieron que ser modificadas con base en la
existencia de las partículas subatómicas y los isótopos.