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INSTITUTO
TECNOLÓGICO DE
ZACATEPEC
QUÍMICA ANALÍTICA
Ing. Bioquímica
Fecha de exposición: 19/05/2016
•EQUIPO #5
INTEGRANTES:
•Mañon Blanco Cinthia Jaquelinee
•Mejía Flores Edson Arturo
•Telles Martínez Demmi Edrei
•Jiménez Salas Claudia Lizeth
Volatilización
 La sublimación o volatilización es el
proceso que consiste en el cambio de
estado de sólido al estado gaseoso sin
pasar por el estado líquido.
MÉTODO GRAVIMÉTRICO
 Los métodos gravimétricos por volatilización o destilación
tienen como fundamento la separación del analito del
resto de los componentes de la muestra mediante un
procedimiento que involucra la volatilización, evaporación
o destilación de determinadas sustancias con la ayuda
del calor.
 Finalmente se pesa con precisión el residuo no
volatilizado.
GRAVIMETRÍAS POR
VOLATILIZACIÓN
 Método Directo: Ocurre si evaporamos el analito y lo
hacemos pasar a través de una sustancia
absorbente que ha sido previamente pesada así la
ganancia de peso corresponderá al analito buscado.
 Método Indirecto: Se da si volatilizamos el analito y
pesamos el residuo posterior a la volatilización así
pues la pérdida de peso sufrida corresponde al
analito que ha sido volatilizado
Análisis gravimétrico.
 Método de análisis cuantitativo basado en la
medición precisa y exacta de la masa de
la sustancia que se determina (analito), la cual ha
sido previamente separada del resto de los
componentes de la muestra (matriz) como una fase
más o menos pura, que puede ser el componente
mismo o un compuesto de composición conocida.
Se han desarrollado métodos gravimétricos para
muchos aniones y cationes inorgánicos, así como
para especies neutras, como el agua, dióxido de
azufre, dióxido de carbono y yodo. También es posible
determinar con facilidad diversas sustancias orgánicas
mediante métodos gravimétricos.
Etapas
El Análisis gravimétrico involucra dos etapas
generales esenciales:
 La separación del componente que se desea
cuantificar
 La pesada exacta y precisa del componente
separado.
Métodos
Los métodos de Análisis gravimétrico se pueden
clasificar en tres grandes grupos:
 Volatilización.
 Electrogravimetría.
 Precipitación.
Análisis cuantitativo
La gravimetría o análisis cuantitativo por pesada
consiste en separar y pesar un elemento o compuesto
de composición química conocida.
En todo análisis se deben realizar las siguientes
operaciones:
 1) Toma de muestra.
 2) Disolución de la muestra mediante agua, ácido o
disgregación.
 3) Análisis cualitativo.
 4) Desecación.
 5) Pesada inicial.
 6) Dilución apropiada.
 7) Técnica a seguir. La gravimetría puede ser
realizada por:
a) vaporización o volatilización.
b) Electrogravimetría.
c) Por precipitación.
ƒEJEMPLO: Determinación del contenido de carbonato
ácido de sodio en antiácido.
Ejemplos:
Cálculos de los resultados a partir
de datos gravimétricos
 Ejemplo:
El contenido de calcio en una muestra de 200.0 mL de
agua natural se determinó mediante la precipitación
del catión como CaC2O4. El precipitado se filtró, se
lavó y se calcinó en un crisol cuya masa, vacío fue de
26.6002 g. La masa del crisol más CaO (56.077 g/mol)
fue de 26.7134 g. Calcule la concentración de Ca
(40.078 g/mol) en gramos por cada 100 mL de agua.
La masa de CaO es
26.7134 g ─ 26.6002 g = 0.1132 g
El número de moles de Ca es la muestra es igual al
número de moles de CaO, es decir,
Cantidad de Ca = 0.1132 g CaO x
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑂
56.077 𝑔 𝐶𝑎𝑂
x
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎
𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑂
= 2.0186 x 10−3 mol Ca
Conc. De Ca =
2.0186 𝑥 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎 𝑥 40.078
𝑔. 𝐶𝑎
𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎
𝑀𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑑𝑒 200 𝑚𝐿
x100 mL
= 0.04045 g/ 100 mL

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  • 1. INSTITUTO TECNOLÓGICO DE ZACATEPEC QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Bioquímica Fecha de exposición: 19/05/2016
  • 2. •EQUIPO #5 INTEGRANTES: •Mañon Blanco Cinthia Jaquelinee •Mejía Flores Edson Arturo •Telles Martínez Demmi Edrei •Jiménez Salas Claudia Lizeth
  • 3.
  • 4. Volatilización  La sublimación o volatilización es el proceso que consiste en el cambio de estado de sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.
  • 5.
  • 6. MÉTODO GRAVIMÉTRICO  Los métodos gravimétricos por volatilización o destilación tienen como fundamento la separación del analito del resto de los componentes de la muestra mediante un procedimiento que involucra la volatilización, evaporación o destilación de determinadas sustancias con la ayuda del calor.  Finalmente se pesa con precisión el residuo no volatilizado.
  • 8.  Método Directo: Ocurre si evaporamos el analito y lo hacemos pasar a través de una sustancia absorbente que ha sido previamente pesada así la ganancia de peso corresponderá al analito buscado.  Método Indirecto: Se da si volatilizamos el analito y pesamos el residuo posterior a la volatilización así pues la pérdida de peso sufrida corresponde al analito que ha sido volatilizado
  • 9.
  • 10. Análisis gravimétrico.  Método de análisis cuantitativo basado en la medición precisa y exacta de la masa de la sustancia que se determina (analito), la cual ha sido previamente separada del resto de los componentes de la muestra (matriz) como una fase más o menos pura, que puede ser el componente mismo o un compuesto de composición conocida.
  • 11. Se han desarrollado métodos gravimétricos para muchos aniones y cationes inorgánicos, así como para especies neutras, como el agua, dióxido de azufre, dióxido de carbono y yodo. También es posible determinar con facilidad diversas sustancias orgánicas mediante métodos gravimétricos.
  • 12. Etapas El Análisis gravimétrico involucra dos etapas generales esenciales:  La separación del componente que se desea cuantificar  La pesada exacta y precisa del componente separado.
  • 13. Métodos Los métodos de Análisis gravimétrico se pueden clasificar en tres grandes grupos:  Volatilización.  Electrogravimetría.  Precipitación.
  • 14. Análisis cuantitativo La gravimetría o análisis cuantitativo por pesada consiste en separar y pesar un elemento o compuesto de composición química conocida. En todo análisis se deben realizar las siguientes operaciones:  1) Toma de muestra.  2) Disolución de la muestra mediante agua, ácido o disgregación.  3) Análisis cualitativo.  4) Desecación.
  • 15.  5) Pesada inicial.  6) Dilución apropiada.  7) Técnica a seguir. La gravimetría puede ser realizada por: a) vaporización o volatilización. b) Electrogravimetría. c) Por precipitación.
  • 16. ƒEJEMPLO: Determinación del contenido de carbonato ácido de sodio en antiácido.
  • 18.
  • 19.
  • 20. Cálculos de los resultados a partir de datos gravimétricos  Ejemplo: El contenido de calcio en una muestra de 200.0 mL de agua natural se determinó mediante la precipitación del catión como CaC2O4. El precipitado se filtró, se lavó y se calcinó en un crisol cuya masa, vacío fue de 26.6002 g. La masa del crisol más CaO (56.077 g/mol) fue de 26.7134 g. Calcule la concentración de Ca (40.078 g/mol) en gramos por cada 100 mL de agua. La masa de CaO es
  • 21. 26.7134 g ─ 26.6002 g = 0.1132 g El número de moles de Ca es la muestra es igual al número de moles de CaO, es decir, Cantidad de Ca = 0.1132 g CaO x 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑂 56.077 𝑔 𝐶𝑎𝑂 x 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑂 = 2.0186 x 10−3 mol Ca
  • 22. Conc. De Ca = 2.0186 𝑥 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎 𝑥 40.078 𝑔. 𝐶𝑎 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎 𝑀𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑑𝑒 200 𝑚𝐿 x100 mL = 0.04045 g/ 100 mL