La graviometría es un método de análisis cuantitativo basado en determinar la masa de un compuesto relacionado al analito. Los métodos incluyen precipitación, donde el analito se convierte en un precipitado soluble que se filtra y pesa, o volatilización, donde el analito se evapora y se pesa. Es importante que el precipitado sea puro, de composición conocida y tenga baja solubilidad para obtener resultados precisos.

1. GRAVIMETRIA

2. Métodos de análisis cuantitativo, basado en la
determinación de la masa de un compuesto
relacionado químicamente con el analito* .
Se fundamenta en los equilibrios de
solubilidad y precipitación.
*elemento o sustancia que es objeto de estudio en los análisis
gravimétricos

3. Los métodos gravimétricos son
principalmente de dos tipos:
El escasamente analito es convertido a un
precipitado soluble. Mas tarde el
precipitado se filtra, se lava para eliminar
impurezas, mediante el tratamiento
térmico adecuado se convierte en un
producto de composición conocida y
finalmente se pesa.
El analito o sus productos de
descomposición se volatilizan a una
temperatura adecuada. El producto
volátil se recoge y se pesa, o ,
alternativamente, se determina de
manera indirecta la masa del producto
por la perdida de masa en la muestra.

4. Método de volatilización
• Se separa al analito mediante destilación
o sublimación, para posteriormente pesar
el producto o medir la perdida de muestra
M. Volatilización directo:
La sustancia volátil se
recoge en un absorbente
adecuado y se pesa.
M. Volatilización indirecto:
Se basa en la perdida de
peso sufrida por la
muestra inicial y se aplica
cuando el agua es el
único componente volátil.

5. Métodos de precipitación
Es requisito que el precipitado que se
obtenga:
Sea muy insoluble
Sea fácilmente filtrable
Sea muy puro
Sea de composición conocida y constante

6. Productos de una precipitación
• Cristales: Cuerpo solido de disposición
geométrica de sus partículas
constituyentes (átomos, moléculas, iones)
que pueden crecer significativamente.
• Coloides: Partículas de naturaleza
cristalina o no, cuyos diámetros oscilan
entre 1 y 100 nm, que permanecen
indefinidamente en suspensión y
atraviesan la mayoría de los filtros

7. Crecimiento de partículas
Tiene dos etapas:
Nucleación: Las moléculas en solución se
reúnen de manera aleatoria y forman
pequeños núcleos.
Crecimiento de partículas: La adición de
más moléculas al núcleo para formar un
cristal.

8. Cuando una solución contiene más soluto del que
debería estar presente en el equilibrio se dice que
la solución esta sobresaturada.
Se ha
encontrado
que la
velocidad de
nucleación
depende más
de la
sobresaturació
n relativa que
de la misma
rapidez de
crecimiento de
partículas.
Eso significa
que en una
solución
altamente
sobresaturad
a, la
nucleacion
ocurre con
mayor
velocidad que
el crecimiento
de partículas.
El
resultado:
suspensión
con
partículas
muy
pequeñas,
o peor aún,
un coloide*
*partículas invisibles para la vista, con diámetros de no tienen
tendencia a sedimentar ni se filtran con facilidad.
cm
a10
10
4
7 


9. ¿Cómo reducir la
sobresaturación?
• Elevar la temperatura para incrementar la
solubilidad
• Agregar con lentitud el reactivo
precipitante, agitando para no crear zonas
de alta sobresaturación.
• Utilizar volúmenes grandes de solución,
para que el analito y precipitante sean
bajas.

10. Solubilidad
• Disminuye cuando la temperatura baja.
• La solubilidad de las sales orgánicas
pueden aumentarse si se utilizan
solventes cuya polaridad sea menor que
el agua.
• En general los precipitados de muy baja
solubilidad se forman como coloides.
(muchos sulfuros e hidróxidos).

11. 1.- Sea fácilmente filtrado y lavable para
quedar libre de contaminantes.
2.- Tenga una solubilidad lo suficientemente
baja que las perdidas del analito durante la
filtración y el lavado sean despreciables
3.- No reaccione con compuestos
atmosféricos.
4.- Tenga una composición conocida después
de secar o de calcinar si fuera necesario.
Propiedades de los precipitados
y de los reactivos precipitantes.

12. Determinación Gravimétrica
• Deberá precipitarse totalmente la
sustancia deseada. La mayoría de los
precipitados analíticos, tienen solubilidad
suficientemente baja como para poder
despreciar las perdida por solubilización.
El ion común del exceso del agente
precipitante, reduce la solubilidad del
precipitado.

13. • El precipitado que se pese deberá ser un
compuesto estequiometrico de
composición conocida. Esta es la base de
los cálculos mediante un factor
gravimetrico

14. Factor Gravimétrico
En general para establecer un factor
gravimétrico, se deben señalar dos
puntos:
• Primero: el peso molecular del analito en
el numerador y el de la sustancia pesada
en el denominador
• Segundo: El numero de átomos o
moléculas, que aparecen en el numerador
y en el denominador deben ser
equivalentes químicamente.

15. Contaminación de precipitados
• Coprecipitación: Arrastre de partículas
solubles en solución por el precipitado
recién formado
• Postprecipitación: Formación de un
segundo precipitado después de formar el
precipitado analítico. Se presenta cuándo
un ion es capaz de precipitar con el mismo
reactivo precipitante.

16. Purificación de precipitados
• Digestión: Calentamiento lento y
prolongado del precipitado en la solución
madre para aumentar el tamaño de la
partícula.
• Precipitación: El solido filtrado se vuelve a
disolver y se precipita. El precipitado final
tendría una fracción menor del
contaminante en el disolvente original.

17. Elaborado por: Carmen Yaneli Ochoa Méndez.
BIBLIOGRAFIA
Douglas A. Skoog/ Donald M. West/ F. James Holler.
“Química Analítica “ McGRAW-HILL, Edo. de
México1995 p96-117 pp:672.