Presentación de Sistemas dispersos

1. Sistemas Dispersos
 Elaborado por:
 César Tupiza

2. Sistemas Dispersos
 En la forma farmacéutica solución, el o los principios activos
se hallan en un grado de división máximo (molecular o
iónico), disueltos en un vehículo adecuado que puede ser por
ej. acuoso o hidroalcohólico.
 Desde el punto de vista biofarmacéutico la disolución de los
principios activos en los fluidos biológicos es un factor
indispensable para poder atravesar las membranas biológicas
y absorberse.
 El empleo de la forma farmacéutica solución facilita ese
proceso.

3. Sistemas Dispersos
Muchas veces, la forma farmacéutica solución resulta
galénicamente irrealizable:
 Por problemas de estabilidad de los principios activos que
pueden alterarse en solución;
 porque el principio activo es poco soluble a la concentración
que se utiliza para preparar el medicamento;
 porque interesa acelerar, disminuir o prolongar la acción del
medicamento.
Se recurre entonces al empleo de Sistemas Dispersos.

4. Sistemas Dispersos
 Son aquellos sistemas constituidos por dos fases o más no
miscibles entre sí. Una de las fases está uniformemente
distribuida en forma de partículas o gotas finamente divididas
en el seno de otra fase que las engloba o encierra.
 La fase subdividida:
FASE INTERNA – DISPERSA – DISCONTINUA (es la fase que
conforma las partículas o gotitas)
 La fase que engloba o encierra las partículas o gotas:
FASE EXTERNA–DISPERSANTE– CONTINUA (es el medio en que
las partículas se encuentran dispersas)
Fase dispersante
Fase dispersa

5. Sistemas Dispersos
 Desde el punto de vista fisicoquímico estos sistemas son
termodinámicamente inestables.
 Las características más representativas de estos sistemas son:
 La existencia de una superficie de separación entre la dos fases
llamada interfase
La superficie de contacto entre las partículas y el medio de
dispersión (área interfasial) es muy elevada. En esta interfase se
concentra la mayor cantidad de energía del sistema.
 Gran inestabilidad
El exceso de energía libre, asociada a la gran superficie existente
entre las partículas y el medio, da lugar a que las partículas
tiendan a aglomerarse, para reducir su energía libre interna.

6. Clasificación de los Sistemas Dispersos
 De acuerdo al estado físico de la materia.
 Desde el punto de vista estructural.
 De acuerdo al tamaño de las partículas.

7. De acuerdo al estado físico de la materia
Pueden existir sistemas dispersos de:
 Líquido en gas: aerosoles líquidos, nebulizaciones, niebla.
 Sólido en gas: aerosoles sólidos, humos.
 Gas en líquidos: espuma.
 Sólido en líquidos: dispersiones coloidales, suspensiones.
 Líquido en líquido: emulsiones.
 Gas en sólido: lava, piedra pómez.
 Sólido en sólido: oro coloidal.
 Cristales líquidos: estado intermedio entre sólido cristalino y
líquido.

8. Desde el punto de vista estructural
 Sistemas incoherentes
 Sistemas coherentes
 Sistemas incoherentes: formados por dos fases bien definidas.
La fase dispersa se puede encontrar en forma de partículas
sólidas (dispersiones coloidales y suspensiones) o en forma de
gotitas (emulsiones).
 Sistemas coherentes: formados por dos fases entremezcladas.
Las partículas dispersas se contactan entre sí formando una
estructura tridimensional en las que ambas fases se
interpenetran, dando al sistema propiedades fisicoquímicas y
reológicas específicas. Ej: geles.

9. De acuerdo al tamaño de las partículas
 Dispersiones groseras: mayor de 1 micrón, se
pueden ver a simple vista o con microscopio óptico.
 Dispersiones coloidales: partículas que tienen un
tamaño entre 1 micrón -1 nm, visibles al
ultramicroscopio y al microscopio electrónico.
 Soluciones: menor a 1 nm.

10. Estabilidad de los sistemas dispersos
Es necesario formularlos adecuadamente para obtener
preparados estables.
Factores de los que depende la estabilidad de los sistemas
dispersos:
 Grado de dispersión de la fase interna.
 Viscosidad.
 Carga eléctrica de las partículas dispersas.
 Temperatura.

11. Estabilidad de los sistemas dispersos
 Grado de dispersión de la fase interna:
 Si el grado de dispersión de la fase interna es elevado y
homogéneo, aumenta la estabilidad del sistema.
 Viscosidad:
 El agregado de sustancias con propiedades reológicas a un
sistema disperso favorece la estabilidad. Al aumentar la
viscosidad del medio dificulta la movilidad de las partículas
impidiendo que se aproximen.

12. Estabilidad de los sistemas dispersos
 Carga eléctrica de las partículas dispersas:
 Las partículas dispersas en un medio líquido tienden a cargarse
eléctricamente por adsorción de iones del medio o por pérdida de iones
de la partícula. Se forma una doble capa eléctrica que origina fuerzas de
repulsión entre partículas de cargas eléctricas similares (evitando su
acercamiento).
 Temperatura:
 El aumento de la temperatura reduce la estabilidad de los sistemas
dispersos al disminuir la viscosidad y aumentar la movilidad de las
partículas o gotitas dispersas.

13. Dispersiones Coloidales (coloides: de la palabra griega
que significa goma o cola)
 Estos sistemas coloidales están constituidos por dos fases, y para
cada partícula existe una superficie de separación entre ella y el
medio. En esta interfase se manifiestan las propiedades
características de los sistemas coloidales.
FASES
 Fase interna, dispersa o discontinua.
 Fase externa, dispersante o continua.