curso de química

1. GASES
Docente :Mg. Mario Jesús Urrunaga Ormachea
Asignatura : Química 2
Semana : 02

3. Estados de la materia
GAS LÍQUIDO SÓLIDO

4. En estado gaseoso las partículas son independientes unas de otras, están separadas
por enormes distancias con relación a su tamaño.
Las partículas de un gas se mueven con total libertad y
tienden a ocupar todo el volumen del recipiente que los
contiene.
Las partículas de un gas se encuentran en constante
movimiento en línea recta y cambian de dirección cuando
chocan entre ellas y con las paredes del recipiente.
Estado gaseoso

7. Fenomenos del estado gaseoso

8. Un gas queda definido por cuatro variables:
 Cantidad de sustancia
 Volumen
 Presión
 Temperatura
 moles
 l, m3, …
 atm, mm Hg o torr, Pa, bar
 ºC, K
Unidades:
 1 atm = 760 mm Hg = 760 torr = 1,01325 bar = 101.325 Pa
 K = ºC + 273
 1l = 1dm3
Medidas en gases

10. La presión de un gas se origina por el choque de sus moléculas con las paredes del
recipiente que lo contiene. Cuanto más moléculas choquen mayor será la presión y cuanto
más rápido se muevan (que es lo mismo que estar a mayor temperatura), mayor será la
presión.
La presión sólo cambia si modificas la temperatura del gas (las moléculas se mueven más
deprisa) o si aumentas el número de moléculas (se producen más choques).
PRESIÓN DE LOS GASES

14. UNIDADES DE PRESIÓN
Presión (Pascal) = Fuerza (Newton) / Ärea (m2)
Fuerza = masa X aceleración (gravedad)
P = F
A
F=m x a

15. 3000 Pa x 1 atm x 760 mmHg = 22,5 mmHg
101,325Pa 1 atm

16. Intentalo tú
Convierte 749 mmHg en Atmosferas

17. La presión atmosférica en Cusco en cierto día es aproximadamente
520 mmHg. ¿Cuál fue la presión en kPa?

18. Leyes de los gases
Ley de Avogadro
El volumen de un gas es directamente proporcional a
la cantidad de materia (número de moles), si esta a
presión y temperatura constantes.
A presión y temperatura constantes,
volúmenes iguales de un mismo gas o gases
diferentes contienen el mismo número de moléculas.
V α n (a T y P ctes)
V = k.n
V1 = V2
n1 n2

20. A condiciones normales de Presión = 1 atm y
temperatura = 273,16 °K
Todos los gases cumplen que 1 mol de este gas
es igual a 22, 4 litros
1 mol de O2 = 22,4 litros
1 mol de H2 = 22,4 litros

22. Determinar el volumen que ocupan 40 g de CO2 a condiciones
normales. (Peso molecular del CO2 = 44 g/mol)
Primero
40 g de CO2 convertimos a moles: 40g CO2 x 1 mol CO2 = 0,91 moles CO2
44 g CO2
Segundo
V2 = 20,38Litros
V1 = V2
n1 n2
22,4L = V2
1 mol 0,91mol

23. A cuantos moles corresponden 8,5 litros de CH4 a condiciones
normales.

27. Un globo inflado que tiene un volumen de 0.55 litros, a nivel del mar se eleva
a una altura de 6.5 kilómetros, donde la presión es de 0.40atm, Suponiendo
que la altura permanece constante ¿Cuál es el volumen final del globo?

29. V1 = V2
T1 T2
Convertimos la temperatura a °K :
T1= -193°C + 273 = 80°K
Despejando la formula:
T2 = T1 V2
V1
T2 = 80°K x 7,5 L
5,5L
T2 = 109,09 °K

31. Se tiene 10 L de un gas a 273°C y 5 atm ¿ Qué volumen en litros ocupará
todo el gas a Condiciones Normales.

32. La densidad de un gas es de 2g/ L a 27 °C y 1 atm. ¿Cuál será su
densidad en g/L a 127°C y 3 atm?

33. La densidad de un gas es de 4g/ L a 46 °C y 1 atm. ¿Cuál será su
densidad en g/L a 195.5°C y 3,5 atm?

36. Leyes de los gases
(a) Al aumentar la presión a volumen constante, la temperatura aumenta
(b) Al aumentar la presión a temperatura constante, el volumen disminuye
(c) Al aumentar la temperatura a presión constante, el volumen aumenta
(d) Al aumentar el número de moles a temperatura y presión constantes, el volumen aumenta
n _ p