2. Seguramente haz escuchado que los
automóviles tienen un catalizador.
pero ¿qué es un catalizador?
http://aprendizajedelacarrera.wordpress.com/2012/11/16/la-velocidad-dereaccion-ejercicios-para-su-entrenamiento/

3. Al terminar esta presentación
sabrás:

Qué es:





la cinética química
Complejo activado
Velocidad de reacción
Catalizadores e inhibidores
Cuáles son
 los factores que afectan la velocidad de una
reacción
 Algunas aplicaciones del conocimiento de la
cinética química en la conservación de los
alimentos (aunque no es exclusivo)

4. Hay reacciones

Rápidas. Imagen de la pipa que
estalló la semana pasada. El
combustible arde rapidamente
Lentas. El domo de metal de
Bellas Artes se está oxidando
lentamente

5. Cinética química

El estudio de las
velocidades de
reacción se denomina
cinética química.

6. 

Imaginate que
descubriste la
fórmula contra la
calvicie y quieres
producir un
shampoo.
Una de las
preguntas que
tienes que resolver
es cuanto shampoo
puedes producir en
cierto tiempo

7. Reactivos  Productos
Reactivos
Productos
A medida de que los
reactivos se
transforman se
producen los
Productos. Los
reactivos van
desapareciendo en la
reacción y se van
formando los productos

8. Rapidez de reacción




Que tan rápido ocurre
una reacción para ello
se mide:
Tiempo en que tardan
los reactivos en
desaparecer
Tiempo en que tardan
los productos en
aparecer
2N2O5  O2 +
4NO2
 Disminuye
aumentan su
cantidad

10. La teoría de colisiones

Para que ocurra un
cambio químico es
necesario que las
moléculas de la
sustancia o
sustancias iniciales
entren en contacto
mediante una
colisión o choque.

11. No todos los choques son iguales

El choque que provoca la reacción se denomina choque
eficaz y debe cumplir estos dos requisitos:

Que el choque genere la suficiente energía para romper los
enlaces entre los átomos.

Que el choque se realice con la orientación adecuada para
formar la nueva molécula.

Los choques que no cumplen estas condiciones y, por tanto,
no dan lugar a la reacción, se denominan choques
ineficaces.

12. 
El paso del reactivo a producto se realiza
mediante la formación de un compuesto
intermedio o complejo activado que se
transformará posteriormente en los productos.

13. Energía de activación

14. Observa cuando prendes la llama
en un encendedor.
Si liberas el gas del
encendedor la reacción
de combustión no
ocurre solo por mezclar
los gases, ¿o si?
 Tienes que darle cierta
energía (energía de
activación) para que
ocurra. Esto lo haces
con la chispa que
provocas con la
pequeña piedra en el
encendedor


15. ¿en qué se usa la energía de
activación?

Como las moléculas se
acercan a sus nubes
de electrones se
repelen.
http://chemwiki.ucdavis.edu/Physical_Chemistry/Kinetics/Complex_Reactions/Tr
ansition_State_Theory

16. ¿en qué se usa la energía de
activación?


Si hay suficiente energía disponible, esta repulsión es
superada y las moléculas se pueden acercar lo
suficiente para que los enlaces se reordenen.
Estado de transición en una reacción es el punto en el
que los enlaces originales se han estirado hasta su
límite.
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABUMYAI/las-variables-la-reaccion-sn2

17. Estado de transición en una
reacción

Después de este
tiempo, los enlaces
se separan y
forman nuevos
productos.

18. Piensa que harías con cada una de las
reacciones

¿acelerarías o harías más lenta la reacción?
Tienes mucho pescado y sabes que se va a
descomponer
Tienes muchos duraznos y sabes que se va a
descomponer
La oxidación del aguacate
La elaboración de vino

19. Factores que afectan la cinética de las
reacciones
Factor
Condición
Temperatura
La energía
Los choques aumentan
cinética aumenta
La velocidad
aumenta
Concentració
n
La cantidad de
reactivos
aumenta
Hay mayor probabilidad de
que se encuentren y
choquen
La velocidad
aumenta
Los gases tienen Hay mayor probabilidad de
toda la libertad
que se encuentren y
de movimiento
choquen
La velocidad
aumenta
los líquidos
tienen mediana
libertad
Hay mediana probabilidad
de que se encuentren y
choquen
La velocidad
es mediana
los sólidos no
tienen ninguna
libertad
Hay poca probabilidad de
que se encuentren y
choquen
La velocidad
aumenta
Estado de
agregación
de los
reactivos
Consecuencia
nanoscópica
Consecuenci
a
macroscópica

20. Factores que afectan la cinética de las
reacciones
Factor
Condición
Temperatura
La energía
Los choques aumentan
cinética aumenta
La velocidad
aumenta
Concentració
n
La cantidad de
reactivos
aumenta
Hay mayor probabilidad de
que se encuentren y
choquen
La velocidad
aumenta
Los gases tienen Hay mayor probabilidad de
toda la libertad
que se encuentren y
de movimiento
choquen
La velocidad
aumenta
los líquidos
tienen mediana
libertad
Hay mediana probabilidad
de que se encuentren y
choquen
La velocidad
es mediana
los sólidos no
tienen ninguna
libertad
Hay poca probabilidad de
que se encuentren y
choquen
La velocidad
aumenta
Estado de
agregación
de los
reactivos
Consecuencia
nanoscópica
Consecuenci
a
macroscópica

21. Factores que afectan la cinética de las
reacciones
Factor
Condición
Temperatura
La energía
Los choques aumentan
cinética aumenta
La velocidad
aumenta
Concentració
n
La cantidad de
reactivos
aumenta
Hay mayor probabilidad de
que se encuentren y
choquen
La velocidad
aumenta
Los gases tienen Hay mayor probabilidad de
toda la libertad
que se encuentren y
de movimiento
choquen
La velocidad
aumenta
los líquidos
tienen mediana
libertad
Hay mediana probabilidad
de que se encuentren y
choquen
La velocidad
es mediana
los sólidos no
tienen ninguna
libertad
Hay poca probabilidad de
que se encuentren y
choquen
La velocidad
aumenta
Estado de
agregación
de los
reactivos
Consecuencia
nanoscópica
Consecuenci
a
macroscópica

22. Factor
Condición
Consecuencia
nanoscópica
Consecuencia
macroscópica
Superficie de A mayor
contacto
superficie de
contacto
Mayor contacto entre los
reactivos
La velocidad
disminuye
Presión (solo A mayor
en gases)
presión
Los reactivos están más
juntos
La velocidad
aumenta
Catalizadore
s
La presencia de Disminuye la energía de
catalizadores
activación para romper los
enlaces de los reactivos
La velocidad
aumenta
Inhibidores
La presencia de Inactiva las enzymas que
inhibidores
catalizan las reacciones
La velocidad
disminuye o la
para totalmente

23. Factor
Condición
Consecuencia
nanoscópica
Consecuencia
macroscópica
Superficie de A mayor
contacto
superficie de
contacto
(cuando la
partícula es
muy pequeña)
Mayor contacto entre los
reactivos
La velocidad
disminuye
Presión (solo A mayor
en gases)
presión
Los reactivos están más
juntos
La velocidad
aumenta
Catalizadore
s
La presencia de Disminuye la energía de
catalizadores
activación para romper los
enlaces de los reactivos
La velocidad
aumenta
Inhibidores
La presencia de Inactiva las enzymas que
inhibidores
catalizan las reacciones
La velocidad
disminuye o la
para totalmente

24. Factor
Condición
Consecuencia
nanoscópica
Consecuencia
macroscópica
Superficie de A mayor
contacto
superficie de
contacto
(cuando la
partícula es
muy pequeña)
Mayor contacto entre los
reactivos
La velocidad
disminuye
Presión (solo A mayor
en gases)
presión
Los reactivos están más
juntos
La velocidad
aumenta
Catalizadore
s
La presencia de Disminuye la energía de
catalizadores
activación para romper los
enlaces de los reactivos
La velocidad
aumenta
Inhibidores
La presencia de Inactiva las enzymas que
inhibidores
catalizan las reacciones
La velocidad
disminuye o la
para totalmente

27. 
Una sustancia que
modifica el estado
de transición para
reducir la energía de
activación se
denomina un
catalizador

28. Efecto de un catalizador en la
energía

29. Un catalizador biológico se denomina una enzima.
Una enzima esta especializada y ayuda a que se
rompan o se formen enlaces haciendo la velocidad de
la reacción más rápida

31. http://www.dbriers.com/tutorials/2012/12/what-are-enzymes-simplified/

32. inhibidor

33. En la industria química coexisten
dos tipos de catálisis

La catálisis
homogénea, en la
que los reactivos y
el catalizador se
encuentran en la
misma fase

La catálisis
heterogénea, donde
el catalizador se
encuentra en una
fase diferente de los
reactivos.

34. Catalizadores y contaminación


Todos los automóviles
modernos incorporan
catalizadores en los tubos
de escape, constituidos
por unas rejillas que
contienen metales nobles,
como platino, y óxidos
metálicos (NiO).
La función química es
transformar rápidamente
los óxidos de nitrógeno y
los hidrocarburos no
quemados en gases
menos contaminantes:
nitrógeno, oxígeno, dióxido
de carbono y agua .

35. Referencias






http://encyclopedia.kids.net.au/page/ac/Activat
ion_energy
http://mx.kalipedia.com/cienciasvida/tema/teoriacolisiones.html?x=20070924klpcnafyq_116.Ke
s&ap=0
http://www.slideshare.net/VERONICAUC/ener
gia-de-activacion-8126448
http://www.slideshare.net/evegas/velocidadde-reaccin-presentation
http://www.publimetro.com.mx/noticias/explosi
on-de-pipa-de-gas-deja-al-menos-20-muertosen-ecatepec/mmeg!clw8Juk9e3dHE/
http://www.chem4kids.com/files/react_catalyst.
html

36. Diseño de Práctica






Determinar efecto de dos
factores, por separado, en
la velocidad de la reacción
de efervescencia de un
alka seltzer.
Trate de usar 4 diferentes
condiciones para cada
factor.
Mida el tiempo en la que
se acaba la reacción
Cuidar usar la misma
cantidad de reactivos
Determinar variables.
Ver videos





Empezar desde cero en la
rúbrica.
http://es.scribd.com/doc/13
4918551/c8abd266-f1704e55-913f-c40573a6c213
Videos sugeridos:
http://www.youtube.com/w
atch?v=FJtwkum_QAY
http://www.youtube.com/w
atch?v=bk_GIddjR6c