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- 1. EQUILIBRIO QUÍMICO Y VELOCIDAD DE LAS REACCIONES
- 2. EQUILIBRIO QUÍMICO Velocidad forman productos reactivos Velocidad a la que se forman reactivos a partir productos Reacción reversible reacción Sistema cerrado Productos combinan 𝑪𝑶 𝟐 𝒈 + 𝑯 𝟐 𝒈 ⇆ 𝑪𝑶 𝒈 + 𝑯 𝟐 𝑶 reactantes Velocidad reacción directa disminuye Disminuye concentración reactantes Reacción quieta Velocidad reacción disminuye Velocidad reacción inversa Equilibrio Químico
- 3. Mayoría cambios concentración presión temperatura Equilibrio químico interrumpe Equilibrio desplace Cambio propiedades sistema Sistema equilibrio Contrarrestar efecto cambio temperatura concentraciónCambiaPrincipio presión Equilibrio químico Sistema desplazará Minimizar cambio Sistema equilibrio Cambia concentración reactantes productos Si se incrementa la concentración de un producto, el equilibrio se desplaza hacia los reactantes disminuyendo la concentración de los productos agregados
- 4. Cambios de presión Sistemas equilibrio desplazan aumentardisminuir Presión de un gas es directamente proporcional al número de moles de partículas de gas Cambios de temperatura Disminuye temperaturaAumenta temperatura Desplaza A favor reacción que remplaza el calor perdido Equilibrio químico Endotérmica Exotérmica Adición de un catalizador Energía de activación Sustancia disminuye catalizadores No produce cambios Posición de los sistemas en equilibrio Condiciones equilibrios se obtiene más rápido
- 5. VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Cinética química Velocidades de reacciones químicas factores que influyen Velocidad reacción Es una medida rapidez forman productos a partir reactantes algunos instantáneas Otras lentas añosexplosiones 𝒗𝒆𝒍𝒐𝒄𝒊𝒅𝒂𝒅 𝒅𝒆 𝒓𝒆𝒂𝒄𝒄𝒊ó𝒏 𝒄𝒂𝒎𝒃𝒊𝒐 𝒆𝒏 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒄𝒂𝒎𝒃𝒊𝒐 𝒆𝒏 𝒆𝒍 𝒕𝒊𝒆𝒎𝒑𝒐
- 6. TEORÍA DE COLISIONES dos sustancias reacciones Las reacciones reactantes deben chocar entre sí Colisión inefectivaColisión efectiva Genera formación productos No genera formación productos Dos partículas chocan Energía suficiente Romper enlaces Chocar orientación apropiada
- 7. FACTORES QUE AFECTAN LAS VELOCIDADES DE REACCIÓN Naturaleza de los reactantes Explotan cuando se quema en oxígeno puro Sustancias se queman en el aire Velocidad reacciónIncremento concentración Concentración Chocar para reaccionar Aumento de la frecuencia de colisiones efectivas 𝑯+ + 𝑶𝑯− → 𝑯 𝟐 𝑶
- 8. TEMPERATURA Aumenta la temperatura de una mezcla Ejemplo: Calentar alimentos R. endotérmicaR. exotérmica Libera energía al medio Absorbe energía medio Entalpía reactantes 𝐻 𝑅 Entalpía (H) Cantidad energía almacenada reactantes diferencia Entalpía productos (Hp) Aumenta la velocidad reacción CALOR DE REACCIÓN O CAMBIO DE ENTALPÍA
- 9. TEMPERATURA Energía de activación 𝐸 𝑎 cantidad mínima energía se necesita recuperar la curva de energía orientación y energía apropiadas combinación de moléculas reactantes alcanzando el máximo curva de energía romper y formar productos y reactantes incrementa energía produce el estado de transición reactantes se acercan La cantidad energía necesaria para producir “estado de transición"
- 10. CATALIZADOR Sustancia disminuye Activación de una reacción química Pequeña energía activación Sin sufrir un cambioNo consume Puede recuperarse Ej. Sistemas biológicos Tiene energía suficiente producir el estado de transición Gran porcentaje partículas Enzimas catalizadores