1. EJERCICIOS DE QUÍMICA (ESTEQUIOMETRIA- SOLUCIONES Y ACIDO-BASE)
1. Si el CO2 tiene una masa molar de 44 g/mol, se puede afirmar que
I) la masa de una molécula de CO2 es de 44 g.
II) un mol de CO2, a 1 atm y 0 ºC, ocupa un volumen de 22,4 L.
III) la masa de 1 mol de CO2 es de 44 g.
Es (son) correcta(s)
A) sólo I. B) sólo II. C) sólo III. D) sólo I y II. E) sólo II y III.
2. La masa molar del sodio es 23 g/mol. Por lo tanto, 5 moles de este elemento corresponden a
A) 5/23 g B) 23/5 g C) 23 g D) (23 + 5) g E) 23x 5 g
3.- La Formula dl benzopireno es ¿Cuál es su masa molar?
a) 420 g/mol b) 315 g/mol
c) 252 g/mol d) 240 g/mol
e) 156 g/mol
4. La relación entre la masa molar de una especie y la constante de Avogadro, en otras palabras, la razón entre los
valores corresponde a
A) la masa en gramos de una sola molécula.
B) el número de moléculas contenidos en 1 gramo de la especie.
C) la cantidad de moléculas contenidas en un mol.
D) la masa en gramos que corresponde a un mol.
E) el número de moles que contiene un gramo de la especie.
5.- El numero constante de Avogadro corresponde al numero de molecular por
a) 1 litro de materia b) 1 mL de materia
c) 1 g de materia d) 1 mol de materia
e) 22,4 litro de cualquier tipo de materia
6.- La formula química NO2 puede representarse a
l.- una molécula de NO2 ll.- un mol de NO2 lll.- 6,02 x 1023 moléculas de NO2
Es (son) correcta(s)
A) sólo I. B) sólo II. C) sólo III. D) sólo lI y lII. E) l, II y III.
7.- La masa molecular d la glucosa (C6H12O6) es 180. Entonces se puede afirmar que:
l.- La masa de una molécula d glucosa es 180 gramos
ll.- la masa de un mol d glucosa es 180 gramos
lll.- 6,023 x1023 molécula de glucosa tienen una masa de 180 gramos
Es (son) correcta(s)
A) sólo I. B) sólo II. C) sólo III. D) sólo I y II. E) sólo II y III.
8.- ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene el más alto porcentaje en masa de hierro?
a) FeS b) FeO c) Fe2O3 d) Fe3O4 e)FeCO3
9.- De acuerdo con la siguiente reacción: MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O. ¿Cuántos moles de MnO2
reaccionan con 2 moles de HCl?
A) 0,5 mol B) 1,0 mol C) 2,0 mol D) 4,0 mol E) 8,0 mol

2. 10.- Para que en la siguiente ecuación se cumpla la ley d la conservación de la masa, los coeficientes x e y deben
ser:
x y x y
a) 16 10 b) 10 5
c) 8 5 d) 8 10
e) 5 1
11. El sulfato ferroso se descompone por calentamiento según la ecuación:
2FeSO4(s) →Fe2O3(s) + SO2(g) + SO3(g). Si se descompone un mol de FeSO4, la masa de SO2 formada es
A) 16 g B) 32 g C) 40 g D) 64 g E) 80 g
12.- El CaCO3 se descompone por calentamiento según la ecuación:
¿Qué masa d CaO se obtiene al descomponer totalmente 100 gramos de CaCO3?
a) 40 g b) 44 g
c) 48 g d) 56 g
e) 60 g
13.- La combustión del etano se puede representar por la ecuación (no igualada) ¿Cuantos moles de CO2 y H2O se
forman en la combustión completa de 2 moles de etano?
CO2 H2O CO2 H2O
a) 5 mol 9 mol b) 4 mol 6 mol
c) 3 mol 4 mol d) 2 mol 3 mol
e) 1 mol 1 mol
14.- El agua se pude formar a partir de sus elementos según la ecuación. Al hacer reaccionar 4 moles de H2 con 1
mol de O2, se forma:
a) 5 moles de agua b) 4 moles de agua
c) 3 moles de agua d) 2 moles de agua
e) 1 moles de agua
15. En la siguiente reacción química
la fórmula química NO2 puede representar a
I) una molécula de NO2 II) un mol de NO2 III) 6,02x1023 moléculas de NO2
Es(son) correcta(s)
A) sólo I B) sólo II C) sólo III D) sólo II y III E) I, II y III
16.- En un matraz hay una disolución acuosa que contiene alcohol etílico y cloruro de sodio. ¿Cuál de los siguientes
procesos permite recuperar la máxima cantidad de alcohol etílico?
a) filtración b) decantación c) destilación
d) tamizado e) cristalización
17.- Una de las razones de por qué algunos líquidos presentan puntos de ebullición altos se debe a la formación de
puentes de hidrógeno. ¿Cuál de las siguientes sustancias pueden formar puentes de hidrógeno?
H2O (agua) CH3OH(metanol) CH4(metano) C6H6 (benceno)
A) Sólo agua y metanol. B) Sólo agua y metano.
C) Sólo metanol y metano. D) Sólo metano y benceno.
E) Todas las sustancias mencionadas.

3. 18.- El siguiente gráfico representa la solubilidad de una sal de magnesio en agua a diferentes temperaturas. Al
aumentar la temperatura de 20ºC a 80ºC, la masa adicional de sal de magnesio que puede disolverse en 100 mL de
agua, es aproximadamente:
aproximadamente:
a) 18 g
b) 25 g
c) 45 g
d) 60 g
e) 70 g
19.- El grafico siguiente representa la solubilidad de una sustancia en
función de la temperatura. Al enfriar un litro de solución saturada
desde 50ºC hasta 25ºC ¿Qué cantidad de la sustancia precipita?
a) 25 g
b) 30 g
c) 40 g
d) 50 g
e) 80 g
20.- Se disuelven 2 mol de una sal en agua hasta completar 500 mL de solución. La molaridad de esta solución es:
suelven
a) 0,2 mol/L b) 0,5 mol/L c) 1,0 mol/L d) 2,0 mol/L e) 4,0 mol/L
21.- ¿Cuál de las siguientes soluciones de ácido clorhídrico tiene una concentración 0,1 molar?
A) 0,1 mol de soluto disuelto en 0,2 L de solución.
B) 0,2 mol de soluto disuelto en 0,5 L de solución.
C) 0,3 mol de soluto disuelto en 1,0 L de solución.
D) 0,4 mol de soluto disuelto en 2,0 L de solución.
E) 0,5 mol de soluto disuelto en 5,0 L de solución.
22.- Se puede preparar una solución acuosa de hidróxido de sodio (NaOH) 0,10 M (masa molar = 40 g/mol),
disolviendo
I) 4,0 g NaOH hasta completar 1 L de solución. II) 0,40 g NaOH hasta completar 100 mL de solución.
III) 40 g NaOH hasta completar 10 L de solución.
Es(son) correcta(s)
A) sólo I B) sólo III C) sólo I y II D) sólo II y III E) I, II y III
23.- ¿ Qué masa de amoniaco. NH3, (masa molar = 17 g/mol) hay en 2,0 L de una disolución acuosa de
concentración 2,0 mol/L?
a) 68 g b) 34 g c) 17g d) 6,8g e) 4,0 g
24. ¿Qué par de disoluciones tiene la misma concentración?
.
1.- 1 mol de soluto en 1 L de disolución 2.- 0,1 mol de soluto en 100 ml de solución
3.- 1 mol de soluto en 100 ml de disolución 4.- 0,1 mol de soluto en 10 L de solución
a) solo 1 y 2 b) solo 1 y 3 c) solo 2 y 3 d) solo 2 y 4 e) solo 3 y 4
25.- A 0,50 L de una solución acuosa de ácido clorhídrico (HCl) 0,50 M se le agrega agua hasta completar 1 L. La
concentración
concentración molar de la solución resultante es
a) 0,05 M b) 0,10 M c) 0,25 M d) 0,50 M e) 1,0 M

4. 26.- Se dispone de dos soluciones acuosas
solución 1: contiene 0,1 mol de NaOH en 100 ml de solución
solución 2: contiene 0,1 mol de NaOH en 200 ml de solución
Las concentraciones de ambas soluciones son:
solución 1 solucion2 solución 1 solucion2
a) 1,0 mol/L 1,0 mol/L b) 1,0 mol/L 0,5 mol/L
c) 0,5 mol/L 0,1 mol/L d) 0,1 mol/L 0,1 mol/L
e) 0,1 mol/L 0,05 mol/L
27.- Al mezclar 100 ml de una solución de NaOH 0,10 M con 100 ml de agua destilada, la concentración de la
solución resultante es:
a) 0,001 M b) 0,02 M c) 0,05 M d) 0,10 M e) 0,20 M
28.- ¿Cuál de las siguientes soluciones acuosas de cloruro de sodio (NaCl) presenta la mayor concentracion de sal?
cantidad de volumen de cantidad de volumen de
NaCl solucion NaCl solucion
a) 0,100 mol 500 mL d) 0,400 mol 300 mL
b) 0,200 mol 400 mL e) 0,500 mol 200 mL
c) 0,300 mol 100 mL
29. Al bajar gradualmente la temperatura, ¿cuál de las siguientes disoluciones acuosas congela a una temperatura
más alta?
30. En la reacción ácido-base: CH3COOH + OH– → CH3COO– + H2O, se puede afirmar que, de acuerdo con la teoría
de Brönsted–Lowry,
A) CH3COOH es el ácido y CH3COO– su base conjugada.
B) CH3COOH es el ácido y el H2O su base conjugada.
C) OH– es el ácido y el H2O su base conjugada.
D) OH– es la base y el CH3COO– su ácido conjugado.
E) CH3COOH es la base y CH3COO– su ácido Conjugado.
31.-¿En cuales de las siguientes reacciones acido-base, el agua se comporta como una base?
A) sólo I B) sólo II C) sólo III D) sólo I y II E) en I, en II y en III
32.- Un electrófilo es una especie química deficiente en electrones ¿Cuál de las siguientes especies es un
electrófilo?
a) OH- b) Cu+2 c) NH3 d) CN- e) NO2_

5. 33.- ¿Qué volumen de solución acuosa de HCl 0,1M se necesita para neutralizar 20 ml de solución acuosa de NaOH
0,2M?
a) 2 ml b) 4 ml c) 10 ml d) 20 ml e) 40 ml
34.- ¿Cuál es el pH de una solución acuosa de hidróxido de sodio (NaOH) 0,0001 M?
a) 3 b) 4 c) 10 d) 11 e) 14
35.- Las siguientes son reacciones acido-base
De acuerdo con la teoría acido-base de
Bronsted-Lowry se puede afirma que:
l.- El CO3-2 se comporta como base
ll.- El agua se comporta como acido en 1) y como base en 2)
lll.- el NH3 se comporta como acido
Es(son) correcta(s)
A) sólo I B) sólo II C) sólo l y III D) sólo lI y lII E) I, II y III
36.- El agua se disocia parcialmente en su medio según la ecuación:
37.- Si se prepara disoluciones acuosas de los siguientes solutos, ¿Cual de ellas presenta el menor valor de pH?
a) NaOH b) NaCl c) CH3COONa d) NH3 e) HNO3
38.- a 50 ml de una disolución de pH = 5 se agregan 10 ml de otro disolución, tomando una mezcla de pH = 8.
Luego, la disolución agregada
a) Contiene una base b) contienen un ácido
c) contiene cloruro de sodio d) es neutra e) aporta iones H+
39.- Se tienen dos disoluciones ácidas
La cantidad de iones hidrogeno, medida en unidades mol, presente en la disolución 1 comparada con la disolución ll,
es:
a) la mitad b) el doble
c) 100 veces menor d) 100 veces mayor
e) igual
40.- Al disolver hidróxido de sodio en agua aumenta
l.- la temperatura de la solución ll.- el pH
+
lll.- concentraciones de iones H lV.- concentración de iones OH-
A) sólo I B) sólo IV C) sólo l y III D) sólo lI y lII E) I, II y IV
41.- El hidrógeno en diversos procesos químicos puede existir como
l.- átomo neutro H ll.- molécula diatónica H2 lll.- ion H+ lll.- ion H-
Es(son) correcta(s)
A) sólo I B) sólo IV C) sólo ll y III D) sólo lI y lV E) I, II, III lV

6. 42.- al disolver 1.10-3 mol de NaOH en agua hasta completar un litro de solución, la concentración de iones H+ es:
a) 1.10-3 mol/L b) 1.10-7 mol/L c) 1.10-10 mol/L
d) 1.10-11 mol/L e) 1.10-14 mol/L
43.- A 50 mL de solución acuosa de un ácido de pH = 5,0, se le agrega 1 mL de solución acuosa de acido clorhídrico
(HCl) de pH = 1,0. El pH de la solución resultante debe ser
a) menor que 1 b) menor que 5
c) mayor que 5 c) igual a 6 e) mayor que 6
44. La concentración molar del ion hidrógeno en una solución acuosa de pH = 3 es:
a ) 3x 103 M B) 1 x 103 M C) 3 M D) 3 x 10–3 M E) 1 x 10–3 M
45. Se dispone de tres disoluciones acuosas de igual concentración: una de ácido acético (ácido débil), otra de
hidróxido de sodio (base fuerte) y una tercera de ácido clorhídrico (ácido fuerte). ¿En cuál de las opciones el pH de
estas disoluciones está ordenado de menor a mayor?
A) Hidróxido de sodio – ácido acético – ácido clorhídrico.
B) Ácido clorhídrico – ácido acético – hidróxido de sodio.
C) Ácido acético – ácido clorhídrico – hidróxido de sodio.
D) Hidróxido de sodio – ácido clorhídrico – ácido acético.
E) Ácido clorhídrico – hidróxido de sodio – ácido acético.
46. ¿Cuál par de compuestos, disueltos en agua, forman una disolución amortiguadora (tampón o buffer)?
A) HCl y NaOH B) HCl y NH3 C) NaCl y NaOH D) CH3COOH y CH3COONa
E) HCl y CH3COONa
47.- Una solución amortiguadora. También llamada buffer, se utiliza para
a) disminuir la rapidez de una reacción
b) mantener constante la disociación del agua
c) disminuir el número de colisiones moleculares
d) igualar las concentraciones de iones H+, y OH- en una solución
e) mantener constante el pH de una solución
48.- Los ácidos hipotéticos que a continuación se indican, tienen las siguientes constantes de acidez (ver Tabla)
En soluciones de igual concentración
A) HA es más fuerte que HB.
B) HA es más fuerte que HC.
C) HC es más fuerte que HB.
D) C– es una base más fuerte que B–
E) C– es una base más fuerte que A–
1E 6D 11 B 16 C 21 E 26 B 31 D 36 A 41 C 46 D
2E 7E 12 D 17 A 22 E 27 C 32 B 37 E 42 D 47 E
3C 8B 13 B 18 C 23 A 28 E 33 E 38 A 43 B 48 C
4C 9A 14 D 19 D 24 A 29 A 34 C 39 C 44 E
5D 10 C 15 D 20 E 25 C 30 A 35 A 40 E 45 B