1) Los números cuánticos describen la estructura atómica y la localización de los electrones. Incluyen el número cuántico principal n, el número cuántico secundario l, el número cuántico magnético m, y el número cuántico de spin s. 2) El número cuántico principal n determina el nivel de energía del electrón. El número cuántico secundario l indica el subnivel y toma valores de 0 a 3, correspondiendo a las formas de orbital s, p, d, f. 3)

1. NÚMEROS CUÁNTICOS.Númerocuánticoprincipal (n) El númerocuánticoprincipal, determina en
qué nivel se encuentra el electrón, este valor toma valores enteros del 1 al 7.Número cuántico
secundario (l) Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón, toma
valores desde 0 hasta 3, según el modelo atómico de Bohr -Sommerfield existen además de los
niveles u orbitas circulares, ciertas órbitas elípticas denominados subniveles. Según el número
atómicotenemoslosnúmeros:Subnivel Máximo de electrones Espacios Valor de (l) s 2 1 0 p 6 3 1
d 10 5 2 f 14 7 3 También,a cada valordel númerocuánticosecundario le corresponde una forma
de orbital, cuanto mayor sea el número cuántico, más elíptico y achatado será el orbital. Cuando
vale cero,el orbital es circular. Cuando vale uno, es algo elíptica. Si dos, es más achatado; si tres,
más todavía...
2. NúmeroCuánticoMagnético(m) El númerocuánticomagnético no sindica las orientaciones de
los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube
electrónicadonde se encuentranloselectrones,esdecir,que nosindican la orientación que toma
el electrón,el númeromagnéticodepende de l y toma valores desde -3 hasta 3.Numero cuántico
de Giro o Spin(s) El númerocuánticode spinnosindica el sentido de rotación en el propio eje de
los electrones en un orbital, este número toma los valores de -1/2 y de1/2.De esta manera
entoncesse puede determinarel lugardonde se encuentraunelectróndeterminado,ylos niveles
de energíadel mismo,estoesimportante enel estudiode lasradiaciones,laenergíade ionización,
así como de la energía liberada por un átomo en una reacción.
3. En resumen los números cuánticos se expresan: Nivel de energía (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7) l: Orbital
(s=0, p=1, d=2 y f=3) del =0 (orbital s) hasta n - 1.m: magnético (m=-l ,0 +1) desde -l, pasando por
cero,hasta +las: spin(-1,+ 1).Los númeroscuánticossirvenasu vezpara entender la información
que aporta la configuraciónelectrónica, conociendo la configuración electrónica y la localización
exacta del
electrón.1s2/2s22p6/3s23p6/4s23d104p6/5s24d105p6/6s24f145d106p6/7s25f146d107p6 El
número que precede al orbital es igual al número cuántico principal, por ejemplo para los
electrones que están en el orbital 4p, el nivel = 4. El número cuántico secundario se establece
observando el orbital referido, por ejemplo para el orbital 4p, el subnivel es el orbital, l = 1 (p)
Orbital Equivalencias 0 p 1 d 2 f 3 Existentres tipos de orbitales p (pc, pi y paz) por lo que se dice
que hay tres espacios donde se acomodan dos electrones en cada uno, esos espacioso tipos de
orbitales reciben el número cuántico magnético de -1, 0 y +1. Es decir para el orbital p existen 3
númeroscuánticosmagnéticos.OrbitalTiposde orbitalesNúmeroscuánticosmN°de electroness
1 0 2 p 3 -1 , 0 , +1 6 d 5 -2 , -1 , 0 , +1 ,+2 10 f 7 -3 , -2 , -1 , 0 , +1 , +2 , +3 14
4. Si nos referimos al cuarto nivel de energía, 4s23d104p6? , y se menciona al orbital 4p, el
superíndice indicael total de electronesde ese orbital,si se sabe que el orbital psiempre tiene los
números cuánticos m (-1, 0, +1), entonces se agrupan de dos en dos, es decir 2 electrones para
cada número cuántico magnético. De tal manera que dos electrones (los apareados) diferirán
únicamente del número cuántico s o de spin, ya que uno tendrá s = - 1/2 y el otro s = + 1/2.