1. 1) Hipótesis
2) Introducción
5) Resultados
6) Discusión de resultados
7) Conclusión
8) Bibliografía
4) Objetivos
¿Cómo influye la periodicidad en las propiedades químicas y físicas de los
elementos?
3) Conceptos
Chang, R., & Goldsby, K. A. (2013). Química (11a ed.). Mc Graw Hill.
Pretucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D., & Bissonnette, C. (2011). Química Gneral (10th ed.). Pearson Educación.
Whitten, K. W., Davis, R. E., Peck, M. L., & Stanley, G. G. (2015). Química (10th ed.). Cengage Learning.
Ramirez Flores Nadia
Reyes Gopar Ana Valeria
Rodríguez Pérez Rubí Andrea
Observar las propiedades
periódicas de algunos de los
elementos de la Tabla
Periódica.
Periodicidad: Propiedad de los elementos químicos que indica que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica
debido a sus propiedades similares.
Grupos: Columnas de elementos que componen la Tabla Periódica, correspondientes a familias de elementos químicos que
comparten muchas de sus características atómicas.
Valencia: Capacidad de combinación de que tiene un átomo.
Periodos: Indica un nuevo nivel principal, llenando los subniveles s, d, f y p.
Radio atómico: Mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos metálicos adyacentes o de una molécula diatómica.
Energía de ionización: Cantidad de energía necesaria para separar un mol de electrones de un mol de átomos en fase
gaseosa.
Afinidad electrónica: Cantidad de energía que se absorbe al añadir un electrón a un átomo gaseoso aislado para formar un ion
de carga 1-.
Radio iónico: Radio que presenta un ion monoatómico en una estructura cristalina iónica.
Electronegatividad: Medida de la tendencia relativa de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo cuando esta combinado
químicamente con otro átomo.
Numero de oxidación: Número de electrones que gana o pierde un átomo de ese elemento cuando forma un compuesto.
¿Habrá elementos con mayor reactividad que otros y su número de grupo y periodo influirá en esa propiedad?
¿El aspecto físico de los materiales se verá afectado por su periodo y número de grupo?
En 1869 Dmitri Mendeleev y Lothar Meyer propusieron independientemente la ley periódica:
Cuando los elementos se organizan en orden creciente de sus masas atómicas, algunos conjuntos de propiedades se
repiten periódicamente.
Meyer basó su ley periódica en la propiedad denominada volumen atómico, la masa atómica de un elemento dividida por la
densidad de su forma sólida. Ahora esta propiedad se llama volumen molar.
Volumen atómico (molar) (cm /mol) = masa molar (g/mol) * 1/d (cm /g)
Los elementos representativos (llamados también elementos del grupo principal ) son los elementos de los grupos 1A a 7A, todos los
cuales tienen incompletos los subniveles s o p del máximo número cuántico principal. Con excepción del helio, los gases nobles (los
elementos del grupo 8A) tienen el subnivel p completamente lleno. (Las coni guraciones electrónicas son 1s para el helio y ns np
para el resto de los gases nobles, donde n es el número cuántico principal del nivel más alto.
Los metales de transición son los elementos de los grupos 1B y 3B hasta 8B, los cuales tienen incompleto el subnivel d, o forman
fácilmente cationes con el subnivel d incompleto. (Algunas veces se hace referencia a estos metales como los elementos de transición
del bloque d.)
Los lantánidos y los actínidos algunas veces se denominan elementos de transición del bloque f porque su subnivel f está incompleto.
La reactividad química de los elementos está determinada en gran parte por sus electrones de valencia , que son los electrones que ocupan
el nivel de energía externo. Para los elementos representativos, los electrones de valencia son los que ocupan el nivel de energía n más alto.
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3
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Los electrones más externos son los que más influyen en las propiedades de los elementos. La adición de un electrón a un orbital s o p suele
causar cambios profundos en las propiedades físicas y químicas; la adición de un electrón al orbital d o f tiene, de ordinario, efectos menores
en las propiedades.
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Zinc Titanio Aluminio Cobre Hierro Níquel Mercurio Cobalto
Azufre Carbón
Potasio (K)
Sodio (Na)
Litio (Li)
Calcio (Ca)
Magnesio (Mg)
Durante la practica se analizaron las reactividades de
los siguientes elementos: Magnesio, Calcio, Litio,
Sodio y Potasio con agua destilada.
Y se ordenaron de acuerdo a su reactividad:
1.
2.
3.
4.
5.
También en esta práctica analizamos los elementos de manera cualitativa para poder determinar de que elemento se trataba, se realizo la
identificación de los siguientes elementos solo con observar sus características físicas:
Durante las reacciones realizadas en el laboratorio, hubo unas que reaccionaron con mayor fuerza que otras y esto se
debe a que la reactividad es mayor en unos elementos que otros, además de eso también desprendían gases al
reaccionar lo que ocasiono un poco de picazón en la garganta y nariz. En cuatro de las cinco reacciones debemos
recalcar que fueron de manera espontánea. En cada vaso colocamos agua destilada y cada uno de los metales
alcalinos y alcalinoterreos seleccionados, sin embargo, uno de los metales al estar en contacto con el agua no
reaccionó espontaneamente, este metal fue el Magnesio y esto se debe a que necesitó calor, es decir hubo una
reacción de combustión para poder visualizar el fogazo deslumbrante a causa de la elevanda temepratura, una pequeña
parte del Mg reaccionó con el oxigeno del aire , fue la unica reacción que implementamos calor para poder hacerlo
reaccionar.
Finalmente gracias al experiemento pudimos determinar la escala de reactividad de los cinco elementos con
los que trabajamos, posicionando al potasio K como el más reactivo en el experimento y el magnesio (Mg)
siendo el menos reactivo, esto con base a lo experimental; y comparandolo con la teoria, los cinco elementos
pertenecen a la parte más reactiva en la tabla periódica.
