1. Balanceo por el método de
Oxidoreducción
Lorena Nieves Bernabé

2. MgSO₄ + H₂ → Mg + H₂SO₄
Mg⁺²S⁶O¯²₄ + H⁰₂ → Mg⁰ + H⁺ˡ ₂S⁺⁶O¯²₄

3. Mg⁺²S⁶Oˉ²₄ + H⁰₂ →Mg⁰ + H⁺¹ ₂S⁺⁶Oˉ²₄
 Mg²→ Mg⁰ (Reducción)
 H⁰→ H¹ (Oxidación)
 Semirreaciones
 Mg² + 2e → Mg⁰ (Reducción: agente oxidante)
 H⁰ - 1e → H¹ (Oxidación: agente reductor)

4. 1 (Mg² + 2e → Mg⁰ )
2 ( H⁰ - 1e → H¹)
Mg² + 2e→ Mg⁰
2H⁰ - 2e → 2H¹
Mg² + 2H⁰ + Mg⁰ + 2H¹

5. Mg⁺²S⁺⁶Oˉ²₄ + H⁰₂ →Mg⁰ + H⁺¹ ₂S⁺⁶Oˉ²₄
Mg⁺²S⁺⁶Oˉ²₄ + 2H⁰₂ →Mg⁰ + 2H⁺¹ ₂S⁺⁶Oˉ²₄
1-Mg-1
1-S-2
4-O-8
4-H-4

6. Mg⁺²SOˉ²₄ + 2H⁰₂ →Mg⁰ + 2H⁺¹ ₂S⁺⁶Oˉ²₄
2Mg⁺²S⁺⁶Oˉ²₄ + 2H⁰₂ →2Mg⁰ + 2H⁺¹ ₂S⁺⁶Oˉ²₄
2-Mg-2
2-S-2
8-O-8
4-H-4