1. METODO DE OXIDOREDUCCIÓN
RAÚL POBLETE GUZMÁN

2. 0 2-2=0 -4+6-2=0 2-2=0
0 2 -2 -2 1 -2 1 -2
H2 + CO  C2H6O + H2O

3. 0 2 -2 -2 1 -2 1 -2
H2 + CO  C2H6O + H2O
H: 0  1 (Oxidó)
C: 2  -2 (Redujo)

4. H: 0  1 (Oxidó)
C: 2  -2 (Redujo)
0 1
H2 – 1e -  H2 (Oxida = Ag Reductor)
2 -2
C+ 4e - C2 (Reduce = Ag Oxidante)

5. 0 1
4(H2 –  H2)
1e -
2 -2
1(C + 4e 2)
- C
0 1
4H2 – 4e-  4H2
2 -2
C+ 4e-  C2

6. 0 1
4H2 – 4e-  4H2
2 -2
C+ 4e -  C2
0 2 1 -2
4H2 + C  4H2 + C2

7. 0 2 -2 -2 1 -2 1 -2
4H2 + CO  C2H6O + 4H2O
1-C-2
8-H-14
1-O-2
0 2 -2 -2 1 -2 1 -2
7H2 + 2CO  C2H6O + 4H2O
2-C-2
14-H-14
2-O-2