calculos y reacciones

1. CALCULOS Y REACCIONES
A. ACIDOSOXIDANTES
En un primermomento
0 1 5 -2 2 5 -2 4 -2 1 -2
 Cu(s) + 4HNO3(ac)  Cu(NO3)2 + 2NO2(g) + 2H2O
La reacción redox sin considerar los procesos intermedios posibles serian:
Se oxida: Cu0 -2e  Cu2+
1 5 -2 5 -2 1 -2 3 -2
Se reduce: 4HNO3 + 2 e-  2NO3 - + 2H2O + 2NO2 -
A los 10 min
0 1 5 -2 2 5 -2 2 -2 1 -2 5 -2
 3Cu(s) + 8HNO3(ac)  3Cu(NO3)2 + 2NO(g) + 4H2O+ 6NO3 -
La reacción redox sin considerar los procesos intermedios posibles seria:
Se oxida: 3Cu0 -6e  3Cu2+
1 5 -2 1 -2 1 -2 5 -2
Se reduce: 8HNO3 + 6 e-  2NO - + 4H2O + 6NO3
Calculo
Cuanto L de NO2 se produce
Para:
2gramos Cu
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑢
63,546 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝐶𝑢
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑂2
2 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑢
22.4 𝐿
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑂2
= 0.4𝐿 𝑁𝑂2
OBSERVACIONES:
La solución luego de reaccionar se torna azul y se produce efervescencia

2. B. SALES OXIDANTES
1 7 -2 1 6 -2 4 -2 4 -2 1 -2 1 6 -2
 2KMnO4 + 8H2SO4 --> 2MnO2 + 8SO2 + 8H2O + K2SO4
1 7 -2 4 -2
Se reduce: 2KMnO4 +3e 2MnO2
1 6 -2 6 -2
Se oxida: 8H2SO4 -2 e  8SO2
-2
OBSERVACIONES:
La solución se torna de color verde oscuro y se libera un vapor de color púrpura
3 -2 1 3 -2 1 2 4 -2 1 -2
 2MNO4
-
+5H2C2O4+ 6H+
-> 2Mn2+
+10 C02 + 8H20
1 3 -2 4 -2
SE OXIDA : 5H2C2O4- -1  CO2
3 -2 2
SE REDUCE: 2MNO4
-
+ 1 e 2Mn2+
OBSERVACIONES
Al mezclar los reactivos se observa el color violeta y con el transcurso del tiempo
el color se va desvaneciendo hasta que la mezcla de reacción aparece incolora.
C. METALES
 CUSO4 + Zn  ZnSO4 + Cu
Se oxida Cu(0) - 2e-
 Zn(II)
Se reduce Cu(II) + 2e-
 Cu(0)
OBSERVACIONES:
1 -1 0 1 -1 0
 HgCl(ac) +Cu  CuCl+ Hg(0)
Se oxida Hg(1) - 1e-
 Hg(0)
Se reduce Cu(0) + 1e-
 Cu(1)
OBSERVACIONES:
D. HIDROGENO
 FeCl3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + HCl
Se oxida Hg(1) - 1e-
 Hg(0)
Se reduce Cu(0) + 1e-
 Cu(1)
OBSERVACIONES:
E. ACIDOS REDUCTORES

3.  KMNO4 + HCl Fe2(SO4)3 + HCl
Se oxida Hg(1) - 1e-
 Hg(0)
Se reduce Cu(0) + 1e-
 Cu(1)