Definición y ejecicios de, masa molar y No. de Avogadro Nathaly Rodríguez Universidad Central del Ecuador

2. Para poder medir la masa de cada sustancia se
ha empleado la unidad de EL MOL.

3. Corresponde a un número determinado de
partículas (átomos, moléculas o iones), que
puede ser medido a través de su masa. El mol
fue determinado como el número de moléculas
H2 existentes en dos gramos de hidrógeno, lo
que da el peculiar número de 6,02 × 1023 al que
se conoce como número de Avogadro.

4. Cada elemento químico posee una masa
molar establecida, que corresponde a la
cantidad de gramos que contienen 6,02 x 1023
partículas de dicho elemento.
1
1,00019
Masa atómica
Número atómico

5. Concepto de MOL aplicado a
elementos
 El número de átomos en 1 mol de cualquier
elemento se llama el número de Avogadro y es igual
a 6.022x1023.
 1 mol de cualquier elemento es una muestra del
elemento con una masa en gramos igual a la masa
atómica de ese elemento.
Ejemplos
 1 mol Na = 22.99 g Na = 6.022x1023 átomos Na
 1 mol Ca = 40.08 g Ca = 6.022x1023 átomos Ca
 1 mol S = 32.07 g S = 6.022x1023 átomos S

6. Concepto de MOL aplicado a compuestos
 El número de moléculas en 1 mol de cualquier compuesto se
llama el número de Avogadro y es igual a 6.022x1023.
 1 mol de cualquier compuesto es una muestra del compuesto
con una masa en gramos igual a la masa molecular de ese
compuesto.
Ejemplos
1 mol H2O
Elemento Número de
moles
Masa atómica Masa total del
elemento.
Oxígeno 1 mol X 16 g/mol 16 g
Hidrógeno 2 mol X 1 g/mol 2 g
Masa Molar del compuesto = 18 g
Número de moléculas = 6,02 x 10 23

7.  1 mol CO2
Elemento Número de
moles
Masa atómica Masa total del
elemento.
Carbono 1 mol X 12 g/mol 12 g
Oxígeno 2 mol X 16 g/mol 32 g
Masa Molar del compuesto = 44 g
Número de moléculas = 6,02 x 10 23

8. 1 mol NH3 =
Elemento Número de
moles
Masa atómica Masa total del
elemento.
Nitrógeno 1 mol X 14g/mol 14 g
Hidrógeno 3 mol X 1 g/mol 3 g
Masa Molar del compuesto = 17 g
Número de moléculas = 6,02 x 10 23

9.  El MOL y Cálculos Químicos

El concepto de mol se puede utilizar para obtener
factores de conversión útiles en cálculos químicos que
envuelvan elementos y compuestos.
Un mol calculado en seis
elementos: cobre (63 g) ,
aluminio (27 g), plomo
(207 g), azufre (32 g) ,
cromo (52 g) y magnesio
(24 g)
Un mol calculado en cuatro
compuestos diferentes: agua
(18 g), NaCl (58 g), aspirina
(180 g) y Cluroro de niquel
(237 g)

10. C 12 g/mol 6 = 72 g
O 16 g/mol 6 = 96 g
H 1 g/mol 12 = 12 g
Masa Molar de la Glucosa = 180 g

11. ¿Cuántos moles habrán en 90 gramos de glucosa?