El documento describe la estructura de los materiales a nivel atómico y molecular. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo con protones y neutrones, y una corteza con electrones. Las moléculas se unen a través de enlaces iónicos, metálicos o covalentes. Los materiales pueden cristalizar en estructuras cúbicas centradas en caras o en el cuerpo, u hexagonal compacta, dependiendo de cómo se empaquetan los átomos.

1. CIENCIAS DE LOS MATERIALES
Federico Cabezas A.
C.I.: 14921478
Escuela: 46

2. Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. En la antigua
Grecia dos concepciones filosóficas compitieron por dar una interpretación racional a esta cuestión:
Leucipo y su discípulo Demócrito consideraban que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas (no
visibles a simple vista) que no podían ser divididas en otras más pequeñas. A estas partículas se las llamó átomos, que
en griego significa "indivisible".
Aristóteles era partidario de la teoría de los cuatro elementos, según la cual toda la materia estaría formada por la
combinación de cuatro elementos básicos: aire, agua, tierra y fuego.

3. Los modelos atómicos establecen que en el átomo se distinguen dos partes: el núcleo y la corteza:
• El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y
partículas que no poseen carga eléctrica, los neutrones. La masa de un protón es
aproximadamente igual a la de un neutrón.
• La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga
negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un
electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
En condiciones normales los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual
número de protones que de electrones.
Como se estudiará a continuación, la identidad de un átomo y sus propiedades químicas vienen
determinadas por sus partículas subatómicas (número de protones en el núcleo, y número y
distribución de los electrones en la corteza, respectivamente).
ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS MATERIALES

4. EL ATOMO
NUCLEO
CORTEZA
PROTONES
NEUTRONES
Parte central del
átomo
Partícula con carga
positiva
Partículas sin
cargas eléctricas
Es la zona que
rodea al núcleo
ELECTRONES
Parte negativa y
rodea al núcleo

5. Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas
intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente).
Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio
químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades
químicas de las sustancias.
ATRACCIONES INTERMOLECULARES

6. ATRACCIONES INTERATOMICA

7. El comportamiento molecular depende del equilibrio (o falla de el)
de la fuerza que une o separa las moléculas, entre las diversas fuerzas
de orden intermoleculares que mantiene unidos los átomos dentro de la
molécula y mantener la estabilidad de las moléculas individuales, tenemos:
COMPORTAMIENTO INTERMOLECULAR DE LOS
MATERIALES
Fuerza de orientación Fuerza de dispersiónFuerza de atracción

8. Se dividen en tres estructuras cristalinas:
COMPORTAMIENTO INTERMOLECULAR DE LOS
MATERIALES
BCC. Cubica centrada
En el cuerpo )ferrita,
Cr, V, K)
FCC. Cúbica centrada
En las caras ) austenita,
Au, Ag, Cu, Al)
HCP: Hexagonal
Compacta (Zn,Cd,Mg)

9. La estructura física de los solidos es consecuencia de la disposición de los átomos,
Moléculas a iones en el espacio, así como de las fuerza de interconexión entre los
mismos. Si esta distribución espacial se repite, diremos del solido que tiene
estructura cristalina. Los materiales.
Aleaciones y determinados materiales cerámicos tienen estructura cristalina.
Existe siete sistemas cristalinos diferentes, denominado redes de Bravais.
Se diferencia tres estructuras:
ACOMODAMIENTO ATOMICO
BCC. Cubica centrada
En el cuerpo )ferrita,
Cr, V, K)
FCC. Cúbica centrada
En las caras ) austenita,
Au, Ag, Cu, Al)
HCP: Hexagonal
Compacta (Zn,Cd,Mg)

10. Factor de empaquetamiento o Acomodamiento atómico (F.E.-F.A.A):
Es la fracción de espacio ocupada por los átomos, suponiendo que son
Esferas duras que se encuentran en contacto con su vecino mas cercano.
ACOMODAMIENTO ATOMICO
aes el lado del cuadrado