trabajo de ciencias de los materiales

2. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DEL ÁTOMO:
Hemos visto que los neutrones y protones se encuentran en el
núcleo del átomo
Veremos a continuación, como se distribuyen los electrones en
la corteza del átomo.
Los electrones se encuentran orbitales, en cada uno los cuales
caben máximo dos electrones.
Cada nivel energéticos esta formado por otros sub niveles
energéticos

3. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA:
El numero de orbitales de cada uno de los subniveles y
números de electrones que caben en el subnivel es el
siguiente:

4. ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS MATERIALES
el estudio de la estructura que tiene la materia sirve para
explicar la propiedades de algunos materiales, están
compuestos por átomos que se consideran partículas
esféricas y ninguna de sus propiedades es posible separar
mediantes, procesos químicos.
Los átomos, están formados por un núcleo tamaño reducido y
cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones

5. ATRACCIÓN INTER ATÓMICAS
-Atracciones interatómicas o intermoleculares (depende de si se
trata de átomos discretos ej. gases nobles o moléculas
ejemplo. agua estas son las que se dan entre las moléculas o
los átomos (si son gases nobles) y las culpables de los
distintos estados de agregación.
-Atracciones Intermoleculares: Estas son las que se dan entre
los átomos que forman una molécula, una red iónica,
covalente, o metálica, son las culpables de los distintos
enlaces químicos.

6. COMPORTAMIENTO INTERMOLECULAR DE LOS MATERIALES
¿que es fuerza intermolecular? se refiere a las interacciones que
existen entre las moléculas conforme a su naturaleza.
Generalmente, la clasificación es hecha de acuerdo a la
polaridad de las moléculas que están interaccionando, o
sobre la base de la naturaleza de las moléculas, entiéndase,
de los elementos que las conforman

7. ENLACES QUÍMICOS
Un enlace químico son las fuerzas que mantienen a los átomos
unidos formando las moléculas. Existen dos tipos de enlaces
químicos, los enlaces covalentes (en donde los átomos
comparten electrones) y las interacciones débiles no
covalentes (interacciones débiles entre iones, moléculas y
partes de moléculas).

8. Las interacciones débiles no covalentes se les llama "débiles" porque
representan la energía que mantienen unidas a las especies
moleculares y que son considerablemente más débiles que los
enlaces covalentes. Las interacciones no covalentes fundamentales
son:
El enlace de hidrógeno (antiguamente conocido como enlace por
puente de hidrógeno)
Las fuerzas de Van der Waals, que podemos clasificar a su vez en:
ion-dipolo
dipolo - dipolo.
dipolo - dipolo inducido.
Fuerzas de dispersión de London conocidas como dipolo instantáneo-
dipolo inducido..

9. ACOMODAMIENTO ATÓMICO
La estructura física de los solidos es consecuencia de acuerdo a
su disposición de los entornos moléculas, y iones en el
espacio así mismo si están en distribución, espacial repiten
el solido que tienen las estructura de los materiales y todo
esto se diferencia entre estructuras moleculares.

10. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO