El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza exterior con electrones. Los átomos son eléctricamente neutros porque tienen igual número de protones y electrones. También describe los diferentes tipos de enlaces interatómicos como iónicos, metálicos y covalentes que unen los átomos. Finalmente, explica cómo las fuerzas intermoleculares determinan el comportamiento de los materiales y cómo los electrones se agrupan en

1. Estructura Atómica
de los Materiales
Elaborado por:
Giovanny J, Thomas M
CI. 23.305.187

2. Estructura del átomo
El modelo atómico actual establece que en el átomo se
distingue en dos partes:
 El núcleo: es la parte central del átomo que contiene
partículas con cargas positivas, los protones y partículas
que no poseen cargas eléctricas, los neutrones. La masa
de un protón de aproximadamente a la de un neutrón.
Núcleo
(protones + neutrones )

3. La corteza: es parte exterior del átomo , en ella se
encuentra los electrones con carga negativa y están
ordenados en distintos niveles, gira alrededor del
núcleo la masa de un electrón es una 2000 veces
menor que la de un protón

4. Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que
tienen igual numero de protones que de electrones

5. Atracciones Interatómicas
Son los enlaces iónicos, metálicos y covalentes que dentro
de una molécula hacen que los átomos estén unidos,
determinado las propiedades físicas y químicas las cuales
son :

6.  Iónicos: es el que recibe en las unidades de átomos de
diferentes electronegatividad

7. Covalente: Se forma entre átomos con pequeñas o
nulas diferencias de electronegatividad.

8. Metálico: Esta formado de los átomos de igual o parecida
de electronegatividad de carga positiva por lo tanto las fuerza
interatómicas relativamente grande

9. comportamiento intermolecular de los
materiales
Depende del equilibrio o falta de el, de las fuerzas que unen o separas las
moléculas entre las diversas fuerzas de orden intermoleculares que
mantienen unidos los átomos dentro de la molécula y mantener la
estabilidad de las moléculas individuales tenemos:
Fuerza de orientación: aparece entre moléculas con momento dipolar
diferente.
Fuerza de dispersión : aparecen en tres moléculas apolares.
Fuerza de inducción: produce en una molécula apolar una separación
de cargas por el fenómeno de inducción electroestática

10. Acomodamiento atómico
Se refieren al orden que toman los electrones para agruparse
y modificar su forma atómica de acuerdo con los niveles de
energía en su interior.
Este proceso se lleva acabo debido a la disposición de los
átomos y su configuración electrónica cumpliendo con las
leyes de la mecánica cuántica