El documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigua India hasta John Dalton. Resume las principales hipótesis de Dalton sobre la naturaleza de la materia, incluyendo que los elementos están compuestos de átomos idénticos y que las relaciones químicas implican la combinación y separación de átomos. También explica la estructura básica del átomo con un núcleo central rodeado de electrones.

1. Prof: Laura volta
Realizado Por: Yosbel Torres
CI: 26082984
ING. CIVIL

2. La búsqueda por una teoría atómica, una teoría de la
naturaleza de las materias, que afirman que están compuestas
por pequeñas partículas llamadas átomos, comenzó desde
tiempos casi remotos en la Antigua India, aproximadamente
en el siglo VI a. C.. A pesar de eso, los vaisesika y los niaiá
desarrollaron elaboradas teorías de cómo los átomos se
combinaban en objetos complejos. Los griegos continuaron con
su búsqueda, pero a diferencia de otros, estos no querían
explicar la estructura interna, sino el cambio y la permanencia.
La teoría atómica fue abandonada durante mucho tiempo y se
restauró su investigación hasta el Renacimiento y sus siglos
posteriores, cuando se plantearon las bases de lo que hoy se
considera es el correcto modelo atómico; introducido por John
Dalton. El trabajo de Dalton marco el principio de la era de la
química moderna. Las hipótesis sobre la naturaleza de la
materia, en las que se basa la teoría atómica de Dalton pueden
resumirse de la siguiente manera:

3. • Los elementos están formados por partículas
extremadamente pequeñas llamadas atoamos. Todos
los átomos de un mismo elementos son idénticos.
Tienen igual tamaño, maso y propiedades químicas.
Los átomos de una elemento son diferentes a los
átomos de todos los demás elementos.
• Una relación química implica solo la separación,
combinación o reordenamiento de los átomos: nunca
supone la creación o destrucción de los mismos.
• Los compuestos están formados por atamos de mas de
un elemento. En cualquier compuesto, la relación del
numero átomos entre dos de los elementos presentes
siempre es un numero entero o una fracción sencilla.

4. El átomo está formado por un núcleo, que contiene
neutrones y protones, el que a su vez esta rodeado por
electrones. La carga eléctrica de un átomo es nula
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene
partículas con carga positiva, los protones, y partículas
que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los
neutrones. La masa de un protón es aproximadamente
igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el
núcleo el mismo número de protones. Este número, que
caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es
el número atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se
encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos,
ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo.
La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la
de un protón.

5. Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual
número de protones que de electrones. Así, el número atómico
también coincide con el número de electrones.
En esta figura se muestra la localización de las
partículas elementales (protones, neutrones y electrones) en
un átomo.

6. Se conoce como electrón a la partícula esencial
más liviana que compone un átomo y que presenta
la menor carga posible en lo referente a la
electricidad negativa. Se trata de un elemento
subatómico que se sitúa en torno al núcleo del
átomo, formado por neutrones y protones.
Los electrones se encargan de establecer las
atracciones existentes entre los átomos y producen,
a través de su movimiento, corriente eléctrica en la
mayoría de los metales. Fueron advertidos por el
físico británico Joseph John Thomson (1856–1906),
aunque su existencia ya había sido postulada por
el científico George Johnstone Stoney (1826–1911).

7. La radiactividad es una reacción nuclear de
"descomposición espontánea", es decir, un
nucleido inestable se descompone en otro
más estable que él, a la vez que emite una
"radiación". El nucleido hijo (el que resulta de
la desintegración) puede no ser estable, y
entonces se desintegra en un tercero, el cual
puede continuar el proceso, hasta que
finalmente se llega a un nucleido estable. Se
dice que los sucesivos nucleidos de un
conjunto de desintegraciones forman una
serie radiactiva o familia radiactiva.

8. Es una partícula subatómica con una carga eléctrica
elemental positiva 1 (1,6 × 10-19 C), igual en valor absoluto y
de signo contrario a la del electrón, y una masa 1836 veces
superior a la de un electrón.
Experimentalmente, se observa el protón como estable,
con un límite inferior en su vida media de unos 10 años,
aunque algunas teorías predicen que el protón puede
desintegrarse en otras partículas. Originalmente se pensó que
el protón era una partícula elemental pero desde los años 1970
existe una evidencia sólida de que es una partícula compuesta.
Para la cromo dinámica cuántica el protón es una partícula
formada por la unión estable de tres quarks.

9. Es la parte central de un átomo, tiene carga positiva
Está formado por protones y neutrones (denominados
nucleones) que se mantienen unidos por medio de la
interacción nuclear fuerte, la cual permite que el núcleo
sea estable, a pesar de que los protones se repelen entre
sí (como los polos iguales de dos imanes). La cantidad
de protones en el núcleo (número atómico), determina
el elemento químico al que pertenece. Los núcleos
atómicos no necesariamente tienen el mismo número
de neutrones, ya que átomos de un mismo elemento
pueden tener masas diferentes, es decir son isótopos del
elemento.

10. Un neutrón es una partícula masiva sin carga
eléctrica. Se trata de un barión (una partícula
subatómica compuesta por tres quarks) formado
por dos quarks abajo y un quark arriba. Los
neutrones y los protones constituyen los núcleos
de los átomos.
El neutrón tiene una vida media de unos quince
minutos fuera del núcleo atómico, cundo emite un
electrón y un antineutrón para convertirse en
protón. Los neutrones, que tienen una masa
similar a los protones, son necesarios para la
estabilidad de los núcleos atómicos (con la
excepción del hidrógeno).