tecnologia de materiales

1. Luis Miguel Roa Bustamante
C.I. 20.624.155

2.  Átomo es la porción más pequeña de la materia.
 El primero en utilizar este término fue Demócrito
(filósofo griego, del año 500 a.de C.), porque creía que
todos los elementos estaban formados por pequeñas
partículas INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa
INDIVISIBLE. Es la porción más pequeña de la
materia. Los átomos son la unidad básica estructural
de todos los materiales de ingeniería.
 En la actualidad no cabe pensar en el átomo como
partícula indivisible, en él existen una serie de
partículas subatómicas de las que protones neutrones
y electrones son las más importantes.
 Los átomos están formados por un núcleo, de tamaño
reducido y cargado positivamente, rodeado por una
nube de electrones, que se encuentran en la corteza.

4.  El electrón (del griego
clásico ἤλεκτρον ḗlektron 'ámbar'), comúnmente
representado por el símbolo: e−, es una partícula
subatómica con una carga eléctrica
elemental negativa.12 Un electrón no tiene
componentes o subestructura conocidos, en otras
palabras, generalmente se define como una partícula
elemental

5.  Un protón es una partícula subatómica con
carga eléctrica positiva que se encuentra dentro
del núcleo atómico de los átomos. El número
de protones en el núcleo atómico es el que
determina el número atómico de un elemento,
como se indica en la tabla periódica de los
elementos.

6.  es una partícula subatómica, un nucleón, sin
carga neta, presente en el núcleo atómico de
prácticamente todos los átomos, excepto
el protio. Aunque se dice que el neutrón no
tiene carga, en realidad está compuesto por
tres partículas fundamentales cargadas
llamadas quarks, cuyas cargas sumadas son
cero. Por tanto, el neutrón es un barión neutro
compuesto por dos quarks de tipo abajo, y un
quark de tipo arriba.

11. Las Fuerzas Intermoleculares, son fuerzas de atracción y repulsión
entre las moléculas. El comportamiento molecular depende en
gran medida del equilibrio (o falta de él) de las fuerzas que unen o
separan las moléculas, y el estudio de esos fenómenos fue parte
importante del desarrollo de la química física en el siglo XX.
Las fuerzas de atracción explican la cohesión de las moléculas en los
estados liquido y sólido de la materia, y se llaman fuerzas de largo
alcance o Fuerzas de Van der Waals en honor al físico holandés
Johannes van der Waals. Estas fuerzas son las responsables de
muchos fenómenos físicos y químicos como la adhesión,
rozamiento, difusión, tensión superficial y la viscosidad.

12.  -Fuerzas de orientación (aparecen entre
moléculas con momento dipolar diferente) -
Fuerzas de inducción (ion o dipolo permanente
producen en una molécula apolar una
separación de cargas por el fenómeno de
inducción electrostática)
 -Fuerzas de dispersión (aparecen en tres
moléculas apolares).

13.  Es una fuerza intermolecular atractiva, pero
poco intensa, que se ejerce a distancia entre
moléculas. Son fuerzas de origen eléctrico
que pueden tener lugar entre dipolos
instantáneos o inducidos y entre dipolos
permanentes