Estructura atómica de los materiales

1. Estructura atómica de los
materiales
Realizado por:
Omen Rudy
CI: 19.359.695
Escuela: Ing. Industrial (45)
San Cristóbal, mayo de 2016

3. Estructura atómica
En el átomo
diferenciamos dos
partes: el núcleo y la
corteza.
El núcleo es la parte
central del átomo y
contiene partículas
Las partículas con carga positiva, los
protones, y partículas que no
poseen carga eléctrica, es decir son
neutras, los neutrones.
La corteza es la parte exterior del
átomo. En ella se encuentran los
electrones, con carga negativa.
Éstos, ordenados en distintos
niveles, giran alrededor del núcleo.

5. 1. Primer modelo atómico propuesto por Thomson (1904)
Este expresa, que el átomo esta compuesto por una esfera de
electricidad positiva con distribución uniforme de cargas negativas
dentro de ella.
2. Por otro lado, el modelo atómico de Rutherford (1911) considera
que el átomo se fracciona en: Un núcleo central, que contiene los
protones y neutrones (allí se reúne toda la carga positiva y casi toda
la masa del átomo). Y Una corteza, integrada por los electrones, que
giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.
Estructura atómica

6. El número atómico es el número de protones en un núcleo atómico.
Se suele representar con la letra Z. Cada elemento tiene su propio número
atómico característico y, de este modo, el número atómico define al
elemento.
Mientras que, la masa atómica de un átomo es la suma de las
masas de todos los protones y neutrones que lo componen.
Por otra parte, el átomo de hidrógeno es el átomo más simple y
consta de un electrón que envuelve a un núcleo de un protón.
Estructura atómica

7.  EL conocimiento de muchas propiedades físicas de los materiales se basa en
la idea de las fuerzas interatómicas que vinculan los átomos entre si. Existen
enlaces interatómicos primarios y secundarios como:
Primarios
Atracciones Inter-atómicas
Enlace Covalente
Enlace metálico
Mantiene unidos los
átomos

8. Atracciones Inter-atómicas

9. Las fuerzas intermoleculares, son las responsables del
comportamiento no ideal de los gases.. Es decir, son fuerzas de atracción y
repulsión entre las moléculas. El comportamiento molecular depende en gran
medida del equilibrio o falta de él. Existen distintos tipos de interacciones:
Comportamiento intermolecular de
los materiales
Fuerzas de orientación: aparecen entre moléculas con
momento dipolar diferente
Fuerzas de inducción: dipolo permanente producen en una
molécula apolar una separación de cargas.
Fuerzas de dispersión: aparecen en tres moléculas apolares

10. Acomodamiento atómico
Carentes de orden
Materiales que llenan
todo el espacio
disponible en la
superficie que los
contiene
Orden de corto alcance
El arreglo especial de los
átomos solo se extienden en
su vecindad inmediata. El
material presenta un orden
de corto alcance. Llamados
amorfos
Orden de largo alcance
Cuando los átomos o iones
de un solidos están
ordenados de acuerdo con
un patrón que se repite en el
espacio , al cual se le llama
solido cristalino.

11. Gracias por su atención