1. EJERCICIOS MÓDULO I Y II.
1. Realice la representación gráfica del modelo actual del átomo e indique su estructura.
Estructura:
- Las partículas materiales tienen propiedades ondulatorias.
- Es imposible situar un electrón a un punto exacto del espacio.
- La energía está cuantizada.
- Dentro del átomo, el electrón se interpreta como una nube de carga negativa.
- Los números cuánticos se encargan del comportamiento de los electrones y la configuración
electrónica.
2. Realice la representación de Lewis para el compuesto químico C2H2 e indique el tipo de
enlace.
Enlace covalente.
3. El CO2 que los astronautas exhalan se extrae de la atmósfera de la nave espacial por
reacción con KOH según:
Calcular cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1,5 kg de KOH. Recuerde balancear la
ecuación química.
2

2. Peso molecular de KOH: 56,08 gr/mol
39,09 1 39,09 /
15,99 1 15,99 /
1,00 1 1,00 /
Peso molecular de CO2: 43,99 gr/mol
12,01 1 12,01 /
15,99 2 31,98 /
2 1
2 56,08 1 43,99
112,16 43,99
Transformación de gramos a kilogramos.
1
43,99 0,04399
1000
1
112,16 0,11216
1000
0,04399 0,11216
! 1,5
1,5 0,04399
0,58
0,11216
4. Mencione la importancia de la estequiometria.
Permite conocer el valor cuantitativo entre los reactivos y el/los producto(s) en el transcurso
de una reacción química. También se puede obtener información valiosa sobre los átomos y
es la base para la Ley de Conservación de la masa.