1. Presentado por:
GLORIA ZORANLLY JIMENEZ GARZON
DATOS DE LA PREGUNTA
Tema Competencia
La Termodinámica Procesos termodinámicos
Pregunta: (Enunciadoy/o Dibujo y/o Gráfica)
Javier Humberto Bobadilla un alumno inquieto decide comprobar uno delos
procesos de la termodinámica. Al colocar un foco caliente debajo de un termostato
con gas ideal observa que colocando el gas en contacto térmico con otro sistema
de capacidad calorífica muy grande y a la misma temperatura que el gas, el calor se
transfiere muy lentamente, permitiendo que el gas se expanda realizando trabajo.
Como la energía interna de un gas ideal sólo depende de la temperatura y ésta
permanece constante en la expansión, el calor tomado del foco es igual al trabajo
realizado por el gas: Q = W.Javier comprueba dicho proceso y lo determina como:
Opciones de Respuesta
A. Proceso isobárico e isocórico
B. Proceso Adiabático.
C.Proceso diatérmico
D.Proceso isotérmico
Clave Dificultad
D Alta: X Media: Baja:
Justificación de la clave (Solución)
La respuesta correcta es la Dya que un proceso isotérmico es denominado como elcambio reversible en un sistema
termodinámico, siendo dicho cambio a temperatura constante en todo el sistema.
Justificación de opciones de respuesta – no validas
A.: FALSA: El proceso isobárico es un proceso termodinámico en el cual la presión permanece constante, en este
proceso, como la presión se mantiene constante, se produce una variación en el volumen y por tanto el sistema
realiza trabajo o se puede realizar trabajo sobre el sistema, y el proceso isocórico es un proceso a volumen
constante, en donde el volumen que es constante hace que no haya ningún desplazamiento, el trabajo
hecho por el sistema es cero.
B.: FALSA:Un proceso adiabático es aquel en que el sistema no pierde ni gana calor. Laprimera ley de

2. Termodinámica con Q=0 muestra que todos los cambios en laenergía interna están en forma de trabajo realizado.
C.: FALSA:En cuanto diatérmicos se refieren a que el sistema tiene un intercambio de energía con los alrededores. Se
dice que un límite es diatérmico cuando permite que el estado del sistema se modifique sin que haya movimiento del
límite. La manera usual de definirlo es que un límite es diatérmico cuando permite el flujo de calor a través de él, lo
cual no corresponde a lo que plantea Javier.