Esta presentación define que es la química y sus objetos de estudio, la materia, la energía y los fenómenos a nuestro al rededor

1. Q. Guillermo Pech

2. Definición
• Del egipcio Keme “tierra”
“Es la ciencia que se dedica al estudio de la composición, la
estructura y las propiedades de la materia, enfocándose
principalmente en sus transformaciones internas, sus causas o
fenómenos que la afectan, sus efectos en función de la energía y las
leyes que rigen dichos cambios.”

4. • Conocimientos ordenados acerca del universo
• Obtenidos por la observación
• Permite generar principios y leyes
• Método científico y forma deductiva

5. • Cambios, todos aquello que percibe nuestros sentidos y que
puede ser objeto de observación.
• La ciencia tratará de conocer sus causas y características.
Fenómeno
Físico
QuímicoNuclear

6. Cambio que presentan las sustancias donde no se modifica la
estructura interna (sin cambiar su naturaleza).

7. Cambios que presentan las sustancias donde se altera su
estructura interna, modifica las propiedades y naturaleza de la
sustancia original.
Combustión Oxidación de un metal La fotosíntesis

8. Ocurre cuando los cambios se dan a nivel de átomo, dando lugar
a nuevos elementos
Se desprende energía y partículas radioactivas
Dos tipos
• Fisión Nuclear
• Fusión Nuclear

9. Cuando un átomo se fragmenta, y origina otros más ligeros.
Bombas Nucleares Fisión del Uranio para crear Torio

10. Ocurre cuando dos o más átomos se unen para formar un
elementos más pesado
Luz emitida por las estrellas

11. Química
Física
Biología
Medicina
Geología
Arqueología
Astronomía

12. Química
Química
inorgánica o
mineral
Minerales
Orgánica o
del carbono
Preparación de
aspirina, síntesis
de metabolitos de
plantas
Bioquímica
Fotosíntesis
(compuestos)
Fisicoquímica
Cambios de
estado
Calor de los
cuerpos
Química
Analítica
Análisis de
aguas
residuales
Química
Industrial
Medicina,
agricultura,
industria

13. • Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio
• Constituida por pequeñas partículas llamadas átomos
• Presenta diversas propiedades

15. Propiedad Definición Ejemplos
Cualitativas Cualidades de los objetos (no medibles) Olor, color sabor
Cuantitativas Se pueden medir y expresar con
cantidades
Masa, peso, longitud, energía potencial
Extensiva Varía con la cantidad de materia Masa, pesos, inercia, volumen, longitud,
fuerza
Intensiva No varía con la cantidad de materia Intensidad de la corriente, color, punto
de ebullición, punto de fusión, densidad,
coeficiente de solubilidad, índice de
refracción
Química
Capacidad de una sustancia para
cambiar por otra nueva, cambio en
composición y estructura interna
Inflamabilidad, solubilidad, putrefacción,
fermentación, electronegatividad,
Física Observable y medible sin afectar a la
sustancia
Color, olor, densidad, puntos de fusión y
ebullición, estado de agregación, brillo,
dureza

16. Leyes Fundamentales de la Química
“Ley de Conservación de la Materia o Ley Lavoisier”
En toda reacción química, realizada en un sistema aislado, la
masa se conserva, permanece constante, esto es, la masa total
de los reactivos es igual a la de los productos.
La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma

18. *Concepto de vapor Página 266

19. Siguiendo con la materia….

20. Materia
Sustancias Puras
Elementos
Compuestos
Mezclas
Homogéneas
Heterogéneas

21. Aquella que tienen propiedades específicas que la caracterizan y
que sirven para diferenciarla de otra sustancia.
Átomo
Partícula más pequeña en que se compone la materia, contiene
a su interior a los electrones(-) que están alrededor de un núcleo
que tiene protones (+) y neutrones (neutros)

22. Molécula
Partícula más pequeña que presenta todas las propiedades
físicas y químicas de una sustancia, formada por dos o más
átomos.

23. Elemento
Sustancia de la que no se pueden obtener otros métodos
químicos otras más simples y contiene átomos del mismo tipo.

24. Compuesto
Sustancias puras formadas por elementos diferentes, que se
combinan en proporciones fijas, y que tienen propiedades
distintas de las que tienen en estado individual.

25. Materia
Sustancia Puras
Átomos
Moléculas
Elementos
Compuestos
Mezclas
Homogéneas
Heterogéneas

26. Mezclas

27. Mezclas
Unión física de dos o más sustancias puras, su estructura no
cambia cuando se combinan.
Se encuentran en cualquiera de los tres estados de la materia
Características:
• Se pueden separar por medios físicos y mecánicos
• Se mantienen unidas por fuerzas de cohesión
• Los componentes conservan sus propiedades
• La composición es variable en cantidad

28. Las mezclas forman lo que se denomina un sistema y cada
sustancia que lo compone se denomina fase. Por visibilidad
pueden ser:
HOMOGÉNEAS
HETEROGÉNEAS

29. Mezcla Homogénea
En una mezcla homogénea, los componentes que la
forman no se pueden distinguir.
-Uniformes y
-En cualquier porción,
encontramos los mismos
constituyentes.

31. Mezcla Heterogénea
En una mezcla
heterogénea, es posible
distinguir, a simple
vista, sus diferentes
componentes.

32. En esta mezcla (macedonia) los
componentes (Frutas) se ven
Es una mezcla Heterogénea

33. Homogénea
Heterogénea
Heterogénea
Homogénea

34. Mezclas por tamaño de partículas
Soluciones
Mezcla de 2 o más sustancias, la que está en menor cantidad se
llama soluto y la de mayor cantidad solvente.

35. Coloides
Resulta de un tipo de mezcla entre las soluciones y la
suspensiones por el tamaño de la partícula de soluto (1-100 mm)
Partículas dispersas en todo el medio, no se sedimentan,
traslucidas, no se separan por filtración, y presentan un efecto de
dispersión de la luz llamado efecto Tyndall.

36. Suspensiones
Mezcla heterogénea, formada por partículas grandes (mayores a
100 nm) que se observan a simple vista. Se observan
suspendidas en el disolvente y por su peso tienden a precipitar.
Se pueden separar por filtración.

37. Emulsiones
Mezcla formada por dos líquidos inmiscibles entre si, distribuidos
uniformemente (fase dispersa y dispersora).
La mayonesa es una emulsión que se forma al dispersar aceite
en un medio acuoso, la yema de huevo, que contiene un
emulsionante llamado lecitina. La lecitina rodea al aceite para
evitar que este se junte nuevamente.