1. SISTEMAS MATERIALES
- Materia
Es todo lo que
posee peso, y
ocupa un lugar en
el espacio.
- Sistema Homogéneo
Es aquel sistema que en todos
los puntos de su masa posee
iguales propiedades físicas y
químicas (mismas
propiedades intensivas). No
presenta solución en su
continuidad ni aun con el
ultramicroscopio.
- Sistema Material
Porción de materia
que se aísla para su
estudio.
- Sistema Heterogéneo
Es aquel sistema que en
diferentes puntos del mismo
tiene distintas propiedades
físicas y quimeras (distintas
propiedades intensivas).
Presenta solución en su
continuidad (superficie de
separación).
- Sustancia Pura
Sistema homogéneo con
propiedades intensivas constantes
que resisten los procedimientos
mecánicos y físicos del análisis.
- Solución
Sistema homogéneo constituido
por dos o más sustancias puras o
especies químicas.
- Simples
Sustancia pura que no se puede
descomponer en otras. Esta formada por
átomos de un mismo elemento.
- Compuesto
Sustancia pura que se puede
descomponer en otras. Esta formada por
átomos de diferentes elementos.
- Soluto
Sustancia en menor abundancia dentro
de la solución.
- Solvente
Sustancia cuyo estado físico es el
mismo que el que presenta la solución.
- Dispersión Grosera
Sistemas heterogéneos visibles a simple vista.
- Dispersión Fina
Sistema heterogéneo visible al
microscopio (10000000 A <
partículas < 500000 A).
- Suspensiones
Dispersiones finas con la fase
dispersante liquida y la dispersa sólida.
- Emulsiones
Dispersiones finas con ambas fases
liquidas.
- Dispersión Coloidal
Sistema heterogéneo no visible al microscopio, visible al ultramicroscopio.

2. La materia presenta dos tipos de propiedades:
a) Propiedades extensivas y b) Propiedades intensivas.
a) Las propiedades extensivas: dependen de la cantidad y forma de la materia.
Por ejemplo: peso, volumen, longitud, energía potencial, calor, etcétera.
b) Las propiedades intensivas, en cambio, tienen que ver más con la estructura química interna de la materia, como la temperatura, punto de fusión,
punto de ebullición, calor específico, concentración, índice de refracción, entre otros aspectos.
Las propiedades intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una sustancia pura, es decir, aquella que está compuesta por un solo tipo de
molécula, como, por ejemplo, el agua, que está formada solo por moléculas de agua (H2O), o el azúcar, que solo la conforman moléculas de sacarosa
(C12H22O11).
TIPOS DE SOLUCIONES
SOLUTO
Gas
SOLVENTE
Gas
SOLUCION
Gas
EJEMPLO
Aire (O2, N2)
Gas
Liquido
Liquido
Bebidas carbonatadas (CO2 en H2)
Liquido
Liquido
Liquido
Vino (etanol en H2O)
Vinagre (ácido acético en H2O)
Líquido
Sólido
Sólido
Amalgamas (Hg en Ag)
Sólido
Líquido
Líquido
NaCl, azucar en H2O
Sólido
Sólido
Sólido
Oro 14 kilates (Ag en Au), Oro blanco (Au con elementos del grupo de los platinoide (platino, paladio,
rodio, osmio e iridio, lo mas común es usar paladio)
Acero carbono en Fe; Alpaca (Zn, Cu, Ni) (aleaciones)