Este documento describe las características y propiedades de la materia, incluyendo los estados físicos sólido, líquido, gaseoso y plasma. Explica los cambios físicos como la fusión y vaporización, y los cambios químicos como la corrosión y fermentación. También describe un experimento para inflar un globo con dióxido de carbono usando vinagre y bicarbonato sódico.

1. Características y
Propiedades de la Materia
Nutrición Aplicada/Química
Carmen González
Mayo 29,2017

2. Introducción
La materia se constituye principalmente por partículas subatómicas y átomos
(expresión más pequeña de los elementos), los átomos tienen la característica
de combinarse, dando origen a las moléculas (conjunto de dos o más átomos),
al unirse las moléculas a través de enlaces químicos se forman sustancias. Las
sustancias al reaccionar con otras sustancias provocan cambios en la materia.
Según Lavoisier (1785), manifiesta en la Ley de la Conservación de la masa
que en una reacción química, la materia no se crea ni se destruye, sólo se
transforma.
Considero que como todo es materia por ocupar un lugar en el espacio, es muy
importante adentrarnos en el estudio de los estados físicos de la materia:
Sólido, Líquido, Gaseoso y Plasma.

3. Introducción
Hablaremos también de los enlaces: que es la unión de átomos o
moléculas, por medio de cargas tanto positivas como negativas, tanto
del núcleo como de los electrones y que presenta una liberación de
energía.
“Es claro que la descripción intima de un enlace químico debe ser
esencialmente electrónica Por ello en cierto sentido la descripción de
los enlaces en cualquier molécula, es simplemente, la descripción de su
distribución” (Isaac Newton).

4. Estados Físicos de la Materia
En física y química se observa que, para cualquier sustancia o
mezcla, modificando sus condiciones de temperatura o
presión, pueden obtenerse distintos estados o fases,
denominados estados de agregación de la materia, en
relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas,
átomos o iones) que la constituyen.

5. Sólido
Volumen
Fijo
Forma
Fija
Líquido
Volumen
Fijo
Forma
Variable
Gaseoso
Volumen
Variable
Forma
Variable
Plasma
Características
similares a los
gases. Pero sus
átomos y moléculas
se encuentran
ionizados (cargados
eléctricamente)
Estados Físicos de la Materia

6. Cambios Físicos de la Materia
Su composición no se ve afectada, solo cambia su aspecto físico.
• Fusión
• Solidificación
• Vaporización o ebullición
• Condensación
• Sublimación
• Deposición

7. Sólido
Deposición
Condensación
Solidificación
Vaporización
Sublimación
Progresiva
Fusión
Gaseos
o
Líquido
Cambios Físicos de la Materia
Plasma
Ionización
Desionización
EntalpiadelSistema

8. Cambios Químicos de la Materia
También llamados reacciones químicas, es una variación o
permutación que presenta una sustancia, cambia sus propiedades
y la naturaleza de su composición.
• Corrosión
• Fotosíntesis
• Fermentación
• Respiración

9. Corrosión Fotosíntesis Fermentación
Cambios Químicos de la Materia
Respiración

10. Experimento
Como inflar un globo con dióxido de carbono
Materiales
1. Botella de plástico
2. Bicarbonato
3. Embudo
4. Vinagre
5. Globo

11. ¿Que sucedió?
El vinagre es un ácido y el bicarbonato sódico una base. Al juntar el vinagre con el bicarbonato tiene lugar una
reacción química ácido-base. Una reacción química es el proceso mediante el cual unas sustancias, los
reactivos, se transforman en otras sustancias distintas llamadas productos. Nuestros reactivos son el vinagre
(ácido) y el bicarbonato sódico (base) que dan como productos agua, acetato de sodio (que es una sal) y
dióxido de carbono (un gas).
El dióxido de carbono, CO2, es el gas responsable de que se formen las burbujas y de que se infle el globo.
Cuando dejen de producirse burbujas la reacción química habrá terminado y el globo no se hinchará más. Las
reacciones químicas acaban cuando se consumen los reactivos o al menos uno de ellos.
Hay reacciones químicas que para que se produzcan necesitan tomar energía en forma de calor (reacciones
endotérmicas) y otras que por el contrario necesitan desprenderse de ella (reacciones exotérmicas). La botella
se pone fría, eso es porque esta reacción química es de las que necesitan absorber calor, es endotérmica.

12. Quinto estado de la materia
En física, el condensado de Bose-Einstein es el estado de agregación de la
materia que se da en ciertos materiales a muy bajas temperaturas.
El ejemplo de una taza de té caliente, las partículas que contiene circulan por
toda la taza.
Pero, cuando se enfría y queda en reposo, las partículas tienden a ir en reposo
hacia el fondo. Análogamente, las partículas a temperatura ambiente se
encuentran a muchos niveles diferentes de energía. Sin embargo, a muy bajas
temperaturas, una gran proporción de éstas alcanza a la vez el nivel más bajo de
energía, el estado fundamental.
A la agrupación de partículas en ese nivel inferior se le llama Condensado de
Bose-Einstein (BEC).

13. Conclusiones
De gran importancia resulta el conocer la materia, los cambios físicos y químicos, saber diferenciar
como los cambios físicos no pierden sus propiedades y requieren de menos energía que los cambios
químicos. Ya que estos últimos originan sustancias nuevas con propiedades distintas de la inicial,
esto es debido a que modifican la naturaleza interna de las sustancias.
La materia en el universo se encuentra en forma de mezclas, las cuales muchas veces se requieren
separar para poder emplear algún componente de las mismas. Los métodos de separación de
mezclas son procedimientos físicos fisicoquímicos que no alteran la composición química de las
sustancias, la mayoría requieren de muy poca energía para efectuarse, entre los más comunes
tenemos los cambios físicos mencionados . Fusión, Solidificación, Vaporización, Condensación,
Sublimación, Deposición.
En la nutrición, Los procesos metabólicos que ocurren en el cuerpo, mientras asimila y absorbe
todos los nutrientes, son reacciones o cambios químicos, que proporcionan energía.
Al respecto Mayer establece en la Ley de la conservación de la energía:: “La energía del universo se
mantiene constante, no puede ser creada ni destruida, solo puede cambiar de una forma a otra”.

14. Referencias
• UnADM/Química/La materia
• Infla un globo con una botella vinagre y
carbonato,(2015).http://educaconbigbang.com/2013/11/infla-un-globo-con-una-botella-
vinagre-y-bicarbonato/
• Q.B. Judith Dora Sanchez Echeverria,Q.F.I. Maria De Lourdes Garcia Becerril. I.I.Q.
Yolanda Edith Balderas Solano 1ª. Edición. Química I libro de texto básico