El documento proporciona una introducción a las disoluciones, explicando que son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Define los componentes clave de una disolución, incluido el disolvente, el soluto y la disolución misma. Explica conceptos como solubilidad, factores que afectan la solubilidad como la agitación, temperatura y presión. También cubre temas como aguas duras vs. aguas blandas y solubilidad.

1. Unidad 1
Nivel Segundo Medio
Disoluciones
Prof. Pablo Tobar

4. Propiedades Generales de las
Disoluciones
La mayoría de las sustancias que podemos identificar en nuestro
entorno no se encuentran puras, sino en forma de mezclas de dos
o más componentes.

5. Mezcla ≠ Sustancias Puras

6. Sustancia Pura
Sustancia homogénea que no puede cambiar de estado ni
dividirse en otras sustancias.

7. Mezclas
Las mezcla, a diferencias de las sustancias puras, están formadas
por dos o más componentes

8. Homogéneas
Heterogéneas

9. Mezcla Homogénea
Están formadas por dos o más sustancias cuyos
componentes no se pueden distinguir.
Cualquier porción de una mezcla homogénea tiene la
misma composición. También llamadas disoluciones.

12. Mezcla Heterogénea
Están formadas por dos o más sustancias cuyos componentes se
pueden distinguir a simples vista. Diferentes porciones de la
mezcla heterogénea pueden tener distinta composición.

13. Existen otras mezclas que, a pesar de tener un aspecto
homogéneo, son considerados mezclas homogéneas,
llamadas coloides.
El tamaño de las partículas alcanza entre los 1 y los 1000
nm.

15. Actividad
Sustancias Puras Mezcla Homogénea Mezcla Heterogénea
Un kilo de cobre
Una cazuela
Fecas de conejo
Un tanque lleno de
oxígeno
Dos litros de sangre
Jugo en polvo disuelto

16. Disoluciones
Las disoluciones químicas son mezclas homogéneas, por lo tanto,
corresponden a la mezcla de dos o más sustancias con una
composición uniforme

18. Componentes de una Disolución
Disolvente: Sustancia que se encuentra en mayor proporción y se
conoce como fase dispersante.
Soluto: Sustancia que está en menor proporción y se conoce
como fase dispersa, pues se disuelve en el disolvente.
Disolución: Solvente + Soluto

19. Actividad 2
Dé dos ejemplos de disoluciones e identifique el soluto y el
disolvente

20. El soluto y su efecto en la
disolución

22. Las disoluciones tienes propiedades que dependen de la
naturaleza del soluto.
El soluto podría determinar el color de la disolución, el sabor y
sus propiedades electroquímicas.

23. ¿Qué son las propiedades electroquímicas?
Son aquellas relacionadas con la conductividad eléctrica, es decir, la
capacidad de un material para permitir el paso de la corriente eléctrica a
través de él.
El agua pura no tiene la capacidad de conducir la electricidad, pues no posee
solutos disueltos que puedan actuar como canal conductor.

24. Aguas Duras v/s Aguas Blandas

32. Solubilidad

34. ¿Qué es la solubilidad?
La solubilidad es la medida máxima de soluto que se puede
disolver en un disolvente.

35. Actividad
Desde la página 33 de su libro de química, explique cada
disolución clasificada según su solubilidad, Además, dé un
ejemplo de cada una de ellas.

36. Factores que afectan la solubilidad

37. ¿Qué es la solubilidad?
Capacidad de una sustancia para disolverse al mezclarse
con un líquido

38. En el proceso de disolución, las moléculas del disolvente tienen
que rodear a las moléculas del soluto para romper las fuerzas o
enlaces que las mantienen unidas entre sí para poder separarlas.

39. Agitación
Temperatura
Presión

40. Agitación
Disolver un sólido es un proceso lento. Requiere que las
moléculas del disolvente viajen hasta las moléculas del soluto,
interaccionen y separen a este sólido.
La agitación es un proceso mecánico que permite aumentar la
movilidad de las moléculas dentro de la disolución.

42. Temperatura
Al aumentar la temperatura en una disolución acuosa, las moléculas
comienzan a moverse más rápidamente, lo que hace que la solubilidad de la
mayoría de líquidos y sólidos aumente.
Existen una relación directa entre la temperatura y la solubilidad

46. Presión
En el caso de los solutos gaseosos, la variación en la presión
generada sobre una disolución afecta significativamente la
solubilidad.
La presión aumenta el movimiento de las moléculas del gas,
haciendo que la mayoría choque con la superficie de la disolución
y queden atrapadas dentro.

48. Informe 2
- Portada
- Hipótesis (Qué se espera de la demostración experimental)
- Materiales
- Procedimiento (Descripción de lo realizado paso a paso)
- Resultados
- Resolución de Preguntas

49. Preguntas
1- ¿Cuál es el vaso que contiene una solución de mayor concentración?
2- ¿Cuál es el vaso que contiene una solución de menor concentración?
3- ¿Algunos de estos vasos contiene una solución sobresaturada?
4- ¿Podemos modificar la solución sobresaturada de modo que se convierta
en una solución saturada?