Las teorías atómicas han evolucionado a lo largo de la historia. Inicialmente, los filósofos griegos Leucipo y Demócrito propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, Dalton formuló la teoría atómica moderna, proponiendo que los elementos químicos están compuestos de átomos idénticos y que los átomos se combinan en proporciones definidas. Posteriormente, los experimentos de Thomson, Rutherford y otros revelaron que los átomos contienen electrones y un n

1. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
MODELOS ATÓMICOS
La clasificación de la materia en sustancias puras y mezclas, así como la observación de las
características de los distintos materiales existentes en el universo, dio origen a preguntas tales
como: ¿de qué está hecha la materia?
Las primeras respuestas se deben a los griegos Leucipo y Demócrito, en los siglos V y IV a.C.
(hace 2500 años). Esto es el origen de la teoría atómica.
COMIENZO DE LA TEORÍA ATÓMICA
Leucipo de Mileto y Demócrito de Abdera: Las primeras personas que propusieron una teoría
sobre la naturaleza de la materia fueron los filósofos griegos Leucipo de Mileto y Demócrito de
Abdera, quienes vivieron hace más de 2.500 años. Plantearon que la materia estaba
conformada por partículas muy pequeñas e indivisibles a las que llamaron átomos. Átomos
en griego significa imposible de dividir.

2. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
COMIENZO DE LA TEORÍA ATÓMICA
Aristóteles : no estuvo de acuerdo con las teorías de Demócrito y sostuvo que la materia podía
dividirse indefinidamente.
Está idea, es decir, la que el átomo podría seguir dividiéndose sirvió para que se siguiera
investigando para tratar de demostrarla.

3. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON:
Para finales del siglo XVIII los científicos habían descubierto que los elementos se combinan en
ciertas proporciones basadas en la masa para formar compuestos. Por ejemplo, el hidrógeno y
el oxígeno siempre se combinan en la misma proporción para formas agua. Dalton quiso saber
porqué y los resultados indicaron que la razón por la que se combinan los elementos en ciertas
proporciones es porque los elementos están compuestos de átomos simples.
Los principales postulados de la teoría de Dalton son:
• Los elementos están constituidos por partículas diminutas llamadas átomos.
• Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.
• Todos los átomos de un elemento dado, son diferentes de los de cualquier otro elemento.
• Los átomos de un elemento se pueden combinar con los de otros elementos para formar
compuestos. Un compuesto siempre tiene el mismo número relativo y tipos de átomos.
• Los átomos son indivisibles en los procesos químicos. Es decir, no se crean ni se destruyen
en las reacciones químicas. Una reacción química simplemente cambia la forma en que están
agrupados.
La teoría de Dalton, pese a sus imprecisiones representa un avance gigantesco en el
desarrollo de la química, siendo hoy todavía uno de sus pilares fundamentales.

4. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
MODELO ATÓMICOS DE THOMSON:
J.J. Thomson, descubrió que la teoría de Dalton tenía un error. Descubrió que si hay partículas
pequeñas dentro de un átomo. Es decir, los átomos si pueden dividirse en partículas mas
pequeñas.
Ese descubrimiento fue posible gracias a su experimento con un tubo de rayos catódicos. La
partícula mas pequeña descubierta se denominó electrones.
Después de descubrir los electrones, sugirió a finales del siglo XIX, un modelo que representa al
átomo como una esfera de carga positiva en la cual se hallan incrustados los electrones
(partículas de carga negativa). A este modelo se la llamó: el modelo del budín de pasas o el
modelo del pastel de ciruelas

5. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
MODELO ATÓMICOS DE RUTHERFORD:
Rutherford (Rutherford fue alumno de Thomson) y sus colaboradores diseñaron un
experimento para comprobar el modelo atómico de Thompson. Es decir, comprobar las partes
de las que estaba constituida el átomo. El experimento demostró que el modelo de Thomson
no era correcto (modelo del budín de pasas). A partir del experimento, Rutherford planteó que
el átomo debía considerarse en su mayor parte vacío con una parte diminuta compuesta por
materia densa. Esta parte diminuta y densa la llamó núcleo atómico o simplemente núcleo.
Este se ubicaba en el centro del átomo, tiene carga positiva, es muy pequeño pero
extremadamente denso, y ahí se concentraría el 99.95% de la masa del átomo. Los electrones
debían mantenerse en constante movimiento alrededor del núcleo, como los planetas
alrededor del sol, por lo que gran parte del volumen del átomo sería vacío como se dijo
antes.
Al igual que Thomson , Rutherford consideró que la carga negativa de los electrones debía
contrarrestar la carga del núcleo, para que el átomo fuese neutro.

6. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
POSTULADOS DEL MODELO ATÓMICOS DE RUTHERFORD:
• Los núcleos son regiones centrales pequeñas cargadas positivamente donde se concentra la
masa
• Los electrones se mueven alrededor del núcleo en forma similar a como se mueven los
planetas alrededor del sol, y al moverse, contrarrestan la carga positiva del núcleo.
• El resto del espacio de átomo espacio y ocupa la mayor parte de su volumen.
• El átomo es neutro por que posee el mismo número de cargas positivas en su núcleo y
negativas girando alrededor de este.

7. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
OTROS APORTES A LOS MODELOS ATÓMICOS:
• A finales del siglo XIX, Eugen Goldstein demostró la existencia de partículas subatómica
con carga positiva llamada protones que se encuentra en el núcleo de los átomos y tiene la
misma carga que el electrón pero positiva
• En 1932, James Chadwick encontró una partícula carente de carga eléctrica y la denominó
neutrón.

8. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO:
En la actualidad se conoce que el átomo está formado por aproximadamente 24 partículas,
llamadas subatómicas. Sin embargo, para formar un modelo básico de átomo se utilizan
solamente tres: electrones, protones y neutrones. Las dos primeras están cargadas
eléctricamente; los electrones con carga negativa y los protones con carga positiva.

9. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO:
El átomo se representa mediante un modelo comparable al del Sistema Solar. El núcleo está
formado por protones y neutrones. Los electrones giran alrededor del núcleo, en una región del
espacio llamada “corteza” o periferia, formando órbitas, de manera similar a los planetas al
girar alrededor del Sol. El núcleo tiene carga eléctrica positiva (la de los protones) en tanto que
la periferia tiene carga eléctrica negativa (la de los electrones).

10. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
PREGUNTAS
1. ¿Cuál de los siguientes científicos descubrió que los átomos contienen electrones?
a. Daltón
b. Thomson
c. Rutherford
d. Ninguno de los anteriores
2. Dalton propuso, :
a. La indivisibilidad del átomo
b. El modelo planetario
c. El modelo del pastel de ciruelas
d. Que los electrones giran alrededor del nucleo
3. ¿Por qué demostró ser incorrecto el modelo atómico de Dalton?

11. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
PREGUNTAS
Completa las siguientes oraciones:
5. El _______________ es una partícula con carga eléctrica negativa.
6. El _______________ es dónde se encuentra la mayor parte de la masa de un átomo.
7. De acuerdo al modelo visto ¿qué partículas se encuentran en el núcleo?
8. Explica cada uno de los experimentos llevados a cabo Dalton, Thomson y Rutherford

12. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
TRABAJO EN GRUPO.
1. Elabora una maqueta en la que representes un átomo que contenga ocho protones, ocho
neutrones y ocho electrones. Idea la forma para que los electrones tengan movimiento.
2. Presenta la maqueta clase y explica a qué elemento corresponde esa estructura.
3. Explica qué importancia tiene para el ser humano el conocimiento de la estructura de la
materia.