Esta presentación se basa sobre las propiedades físicas y químicas de las disoluciones acuosas

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFIA LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÌA EN CIENCIAS EXPERIMENTALES,
PEDAGOGÌA DE LA QUIMICA Y LA BIOLOGÌA
QUÌMICA INORGÁNICA
PROPIEDADES GENERALES DE LAS DISOLUCIONES ACUOSAS
INGRID SIMBAÑA

2. CARACTERÍSTICAS GENERALES Y SOLUBILIDAD
DISOLUCIÓN:
Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias (componentes). Las
partículas constitutivas de una solución son átomos, moléculas o iones
Una disolución puede estar compuesta por varias sustancias, las más
importantes desde el punto de vista químico son las binarias. Las
sustancias que integran una solución binaria se denominan:
Soluto: es la sustancia que se disuelve y es la presente en menor
cantidad.
Solvente o Disolvente: es el medio en que se disuelve el soluto y es la
sustancia presente en mayor cantidad.

4. Propiedades físicas
Elasticidad: Capacidad de los cuerpos de deformarse cuando
se aplica una fuerza sobre ellos y de recuperar su forma
original cuando la fuerza aplicada se suprime.

5. Conductividad térmica (calor):
Capacidad de las substancias para
conducir el calor.

6. Conductividad eléctrica: Capacidad
de las substancias para conducir la
electricidad.

7. Solubilidad: Propiedad que tienen
algunas substancias de disolverse en
un líquido a una temperatura
determinada.

8. Dureza: Resistencia que oponen las
substancias a ser rayadas. Se mide
mediante una escala denominada escala de
Mohs, que va del 1 al 10.

9. Ductilidad: Capacidad de las
substancias para convertirse en
alambres o hilos.

10. Maleabilidad. Capacidad de las
substancias para convertirse en
láminas.

11. PROPIEDADES QUÍMICAS
Las sustancias sufren alteración en su composición
química

12. COMBUSTIÓN:
reaccionar con el oxígeno
desprendiendo, energía en forma de luz o calor.
REACTIVIDAD CON EL AGUA:
formar sustancias químicas hidróxidos o bases.

13. REACTIVIDAD CON LAS SUBSTANCIAS ÁCIDAS
REACTIVIDAD CON LAS BASES

14. PROCESO FÍSICO PROCESO QUÍMICO O REACCIÓN
QUÍMICA
Durante un proceso físico, no hay
cambios en la composición química de las
substancias.
Durante un proceso químico, se altera la
composición de las substancias.
Son cambios reversibles. Son cambios irreversibles.
No ocurren cambios de energía Producen liberación de energía (reacciones
exotérmicas); o absorción de energía (reacciones
endotérmicas)
Se detectan por observación Requieren de la experimentación para
detectarse
Ejemplo: la dilatación del mercurio
en un termómetro
Ejemplo: la combustión de la madera
DIFERENCIAS ENTRE LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

15. TIPOS DE SOLUCIONES DE ACUERDO A SU CONCENTRACIÓN:
DILUIDAS: Cuando la cantidad de soluto es baja.
CONCENTRADA: Cuando la cantidad de soluto es alta.

16. SATURADA: Cuando la cantidad de soluto es máxima sin que sedimente.
NO SATURADA: Cuando no llega a la máxima solubilidad.
SOBRESATURADA: Cuando la cantidad de soluto sobrepasa al solvente.

17. SOLUTO Y DISOLVENTE
SOLUTO: se disgrega o dispersa en el disolvente
DISOLVENTE: este es el medio de dispersión

18. • según el número de componentes que las integran y así se
denominan binarias, ternarias, cuaternarias
• según el estado físico, gaseoso o sólido, de las mismas el cual
depende de las condiciones de presión y temperatura en las que
se encuentran.

19. Las disoluciones binarias pueden presentarse en condiciones ordinarias
en los nueve tipos
Estado gaseoso Ejemplos
a) Gas a gas todas las mezclas gaseosas; aire
b) Liquido en gas agua en el aire ( aire húmedo)
c) Solido en gas partículas de polvo en el aire
Estado líquido
a) Gas en líquido dióxido de carbono, amoniaco en agua
b) Líquido en líquido gasolina, petróleo, mezclas de alcohol y agua
c) Sólido en líquido azúcar o sal común en agua
Estado sólido
a) Gas en sólido hidrógeno en paladio
b) Líquido en sólido mercurio en cobre o en zinc
c) Sólido en sólido oro, plata, cobalto, cloruro de plata.

20. • Disolución saturada: es la disolución en equilibrio con un exceso de soluto
por un mecanismo cinético que puede explicarse la solubilidad de un gas en
un líquido; la disolución saturada se forma en este caso cuando la tendencia
de las moléculas del gas en disolvente es igual a la tendencia de estas
moléculas disueltas
• La disolución de una substancia al ponerla en contacto con el disolvente
puede explicarse mediante la teoría cinética.

21. Disminución de la presión de vapor.
Si un soluto es no volátil (es decir, no tiene una presión de
vapor que se pueda medir), la presión de vapor de sus
disoluciones siempre es menor que la del disolvente puro.

22. Según la ley de Raoult, la presión de vapor de una disolución (PA) está
dada por:
PA= XAPA
0
Dónde:
XA es la fracción molar del disolvente.
PA
0 es la presión de vapor de A puro.
PA es la presión de vapor del disolvente sobre la disolución.

23. Elevación de la temperatura de ebullición.
El punto de ebullición de una disolución es la temperatura a la
cual su vapor de presión iguala a la presión atmosférica externa

24. La elevación del punto de ebullición (ΔTb) se
define como el punto de ebullición de la
disolución (Tb) menos el punto de ebullición del
disolvente puro (T°b):

25. El valor de ΔTb es proporcional a la disminución de la
presión de vapor y también es proporcional a la
concentración (molalidad) de la disolución
 Donde:
 m es la molalidad de la disolución.
 Kb es la constante molal de elevación del punto de
ebullición

26. Presión osmótica.

27. Presión osmótica.
 La ósmosis, es el paso selectivo de moléculas del disolvente a través de
una membrana porosa desde una disolución diluida hacia una de mayor
concentración.
 La presión osmótica de una disolución está dada por:
𝛑 = 𝐌𝐑𝐓
 Donde:
 M es la molaridad de la disolución.
 R la constante de los gases (0.082 L*atm/K*mol).
 T la temperatura absoluta.

28. Porcentaje masa/masa
 Es la unidad de concentración de la medida de la cantidad de masa de soluto
con la medida de la cantidad de masa de disolución acuosa. Se representa por
el símbolo
 % m/m se define como gramos de soluto disueltos en 00 gramos de disolución
acuosa según la siguiente expresión:
 % m/m = masa de soluto x 100
 Masa de disolución

29.  Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcular
a) la concentración de la disolución en % en masa
Ejercicios

30.  En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido
sulfhídrico.Calcular
a) el porcentaje en masa