1. Colegio Andrés Bello
Chiguayante
II UNIDAD: LAS
DISOLUCIONES QUÍMICAS
Jorge Pacheco R.
Profesor de Biología y Química

2. LAS DISOLUCIONES QUÍMICAS
APRENDIZAJES ESPERADOS:
• Distinguen, en materiales y
objetos cotidianos, la existencia de
sustancias puras, mezclas
homogéneas y heterogéneas.
• Comprenden el concepto de
disolución química y su proceso de
formación.

3. PREGUNTAS PREVIAS
• ¿Cómo se clasifica la Materia?

4. PREGUNTAS PREVIAS
• ¿Qué es una Mezcla?
Respuesta:
• Es la combinación física de dos o más
sustancias diferentes, ya sean elementos
o compuestos, en cantidades variables y
que no se combinan químicamente.
• Las mezclas pueden ser Homogéneas y
Heterogéneas.
• Las mezclas pueden ser separadas
mediante métodos físicos: Filtración,
destilación, etc.

5. PREGUNTAS PREVIAS
• ¿Qué es una Mezcla Homogénea?
Respuesta:
• Son mezclas que poseen una
composición regular.
• Los componentes se encuentran en
igual fase.
• Ejemplo: Agua + Sal de Mesa.

6. PREGUNTAS PREVIAS
• ¿Qué es una Mezcla Heterogénea?
Respuesta:
• Son mezclas que poseen una
composición no uniforme.
• Los componentes se encuentran en
fase distinta.
• Ejemplo: Agua + Aceite.

7. PREGUNTAS PREVIAS
• ¿Qué es una Sustancia Pura?
Respuesta:
• Es un tipo de materia que tiene una
composición constante o bien definida y
además cuentan con características
específicas. Ejemplo: agua, amoníaco,
glucosa, plata, oxígeno, etc.
• Son sustancias puras los elementos y
compuestos.

8. PREGUNTAS PREVIAS
• ¿Qué son los Compuestos?
Respuesta:
• Corresponden a aquellas sustancias
formadas por dos o más elementos,
unidos químicamente en proporciones
definidas.
• Ejemplo: H2O, CO2, etc.
• Los compuestos pueden ser separadas
mediante métodos químicos:
Electrólisis.

9. PREGUNTAS PREVIAS
• ¿Qué son los Elementos?
Respuesta:
• Se caracterizan por ser sustancias que no
pueden ser separadas en otras sustancias
más simples a través de procesos
químicos.
• La unidad básica de un elemento es el
átomo, por lo tanto, el átomo es la unidad
básica de la materia.
• Ejemplo: Hidrógeno (H), Oxígeno (O).

10. ACTIVIDAD: OBSERVA Y RESPONDE (p.14)
• Clasifica las siguientes sustancias como sustancia
pura o mezcla según corresponda.
Sustancia Mezcla Sustancia
Pura Pura

11. ACTIVIDAD: OBSERVA Y RESPONDE (p.14)
• Clasifica las siguientes sustancias como Mezcla
Homogénea o Mezcla Heterogénea según
corresponda.
Mezcla Mezcla Mezcla
Homogénea Heterogénea Heterogénea

12. ACTIVIDAD: RELACIONAR (p.14)
• Relaciona cada uno de los términos con la definición
correspondiente.
c
d
a
e
b
f

13. DISOLUCIONES QUÍMICA
• Una disolución es una mezcla homogénea de
dos o más sustancias.
• Una disolución está formada por un solvente
y uno o más solutos. El solvente es el medio
en que se dispersan los solutos.
• Generalmente se denomina solvente al
componente que se encuentra en mayor
cantidad y solutos, a las sustancias
restantes, las cuales se hallan en menor
proporción.

14. CARACTERÍSTICA DE LAS DISOLUCIONES
• No debe ocurrir una reacción
(combinación química) entre el soluto y
el solvente, es decir, no debe crearse
nuevos compuestos.
• La solución debe ser una mezcla
homogénea.

15. EJEMPLOS DE DISOLUCIONES
DISOLUCIÓN SOLVENTE SOLUTO EJEMPLO
Gas Gas Aire
Gaseosa Gas Líquido Aire húmedo
Gas Sólido Polvo en suspensión
Líquido Gas Bebida gaseosa
Líquida Líquido Líquido Alcohol en agua
Líquido Sólido Sal en agua
Sólido Gas Hidrógeno en Níquel
Sólida Sólido Líquido Mercurio en plata
Sólido Sólido Estaño en cobre

16. ACTIVIDAD: OBSERVA Y RESPONDE (p.19)
• Señala el estado físico del soluto y del disolvente,
respectivamente, en cada uno de los siguientes
casos:
Soluto: Líquido Soluto: Sólido Soluto: Sólido
Solvente: Líquido Solvente: Líquido Solvente: Sólido

17. ACTIVIDAD: OBSERVA Y RESPONDE (p.15)
• Un grupo de estudiantes prepararon caramelo casero. Primero,
mezclaron azúcar y agua dentro de una olla. Luego, calentaron la
mezcla, tal como se observa en la siguiente secuencia de fotos:
1. ¿Cuál de las sustancias se comporta como soluto y cuál como
solvente en la primera etapa del proceso?
2. ¿Cómo clasificarías el caramelo: Mezcla o Sustancia Pura?
Justifica.
3. ¿Cuál es el principal factor que actúa en el proceso de preparación
del caramelo? Fundamenta.

18. ACTIVIDAD: SEGÚN TEXTO DEFINE
• Los conceptos de Suspensión y Coloide.
Respuesta:
• Suspensión: Mezcla Heterogénea
formado por un soluto sólido, y un
solvente líquido. El diámetro de las
partículas sólidas en una suspensión es
mayor a 0,00001 cm. Se produce
sedimentación del soluto.
• Coloide: Mezcla Heterogénea formado
por solutos insoluble en el solvente.
Forman dos o más fases.

19. PROPIEDADES DE COLOIDES Y SUSPENSIONES

20. TAMAÑO DE PARTÍCULAS

21. ELECTRÓLISIS

22. SOLUBILIDAD

23. SOLUBILIDAD

24. SOLUBILIDAD
• Se denomina solubilidad a la “capacidad de una
determinada sustancia para disolverse en un
solvente” o la “máxima cantidad de soluto que se
puede disolver en una cantidad determinada de
solvente, a una temperatura específica”. A partir de lo
cual se establece que las soluciones saturadas
alcanzan la solubilidad, las sobresaturadas la
sobrepasan, mientras que las insaturadas no la
alcanzan.
• Comúnmente, este término se utiliza para designar
cualitativamente la disolución y cuantitativamente la
concentración. Se expresa como la cantidad de
gramos de soluto disueltos por cada 100 g de
disolvente a una temperatura determinada.

25. SOLUBILIDAD
DISOLUCIÓN DISOLUCIÓN DISOLUCIÓN
INSATURADA SATURADA SOBRESATURADA

26. ACTIVIDAD: OBSERVA Y RESPONDE (p.15)
• Un químico realizó tres ensayos en su laboratorio. Para ello utilizó
agua destilada y cloruro de sodio (sal común).
• Ensayo N°1: calentó 600 mL de agua en un vaso de precipitado
y registró la temperatura cada cuatro minutos.
• Ensayo N°2: disolvió 50 g de sal en 550 mL de agua y, del
mismo modo, calentó la mezcla.
• Ensayo N°3: Repite el procedimiento: calentó una mezcla de
100 g de sal disueltos en 500 mL de agua.
• Resumen de datos obtenidos en la siguiente tabla.

27. ACTIVIDAD: OBSERVA Y RESPONDE (p.15)
1. ¿En cuál de los ensayos se utilizó una sustancia pura?
Fundamenta tu respuesta.
2. Qué cambios presenta el agua a medida que aumenta la
cantidad de sal disuelta?
3. ¿Por qué en los ensayos 2 y 3, a los doce minutos, las
temperaturas alcanzan valores superiores al punto de
ebullición del agua?

28. FACTORES QUE ALTERAN LA SOLUBILIDAD
• NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE: Los solutos
polares son solubles en solventes polares y los apolares en
solventes apolares, ya que se establecen los enlaces
correspondientes.
• LA TEMPERATURA: La mayoría de los sólidos aumentan su
solubilidad al aumentar la temperatura para procesos
endotérmico, es decir, cuando se absorbe calor del medio. En
caso contrario, cuando el proceso es exotérmico un aumento
de temperatura disminuye la solubilidad, como sucede con la
mayoría de los solutos gaseosos en agua.
• LA PRESIÓN: La presión no afecta demasiado la solubilidad
de sólidos y líquidos; sin embargo, sí es muy importante en la
de los gases. El aumento de la presión produce un aumento de
la solubilidad de los gases en los líquidos.
• Otros factores son la agitación y el estado de agregación.

29. NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE

30. EFECTO DE LA TEMPERATURA

31. EFECTO DE LA TEMPERATURA

32. EFECTO DE LA PRESIÓN

33. CONDUCTIVIDAD ELECTRICA
• Solutos que en disolución acuosa son
conductoras de la electricidad se
denominan electrolitos, y sus
disoluciones, disoluciones electrolíticas.
• Un electrolito es una sustancia que se
disocia inmediatamente en medio acuoso
en partículas con cargas eléctricas
llamadas iones.
• Dependiendo del grado de disociación, los
electrolitos se clasifican como electrolitos
fuertes (disociación completa) y
electrolitos débiles (disociación parcial).

34. ELECTROLITOS
TABLA: Características de las disoluciones
electrolíticas y no electrolíticas

35. TABLA DE ELECTROLITOS

36. TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

37. TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

38. TEMARIO PRUEBA DE QUÍMICA
1. Clasificación de la Materia: Elementos,
compuestos, Mezclas Homogéneas y
Heterogéneas.
2. Disoluciones química.
3. Solubilidad.
4. Factores que afectan la solubilidad.
5. Conductividad eléctrica.
6. Métodos de separación de mezclas.
7. Laboratorio N°1: “Mezclas y Electrólisis”
NOTA: Texto de Química páginas 16 a la 34.

39. Colegio Andrés Bello
Chiguayante
Muchas Gracias