tarea quimica UNAD

1. TEMA:
ASIGNACIÓN A CARGO DE DOCENTE
MATERIA:
QUIMICA
DOCENTE:
MTRA. DANIELA MIRANDA BECERRA
ALUMNA:
LUCIA CAROLINA VELASCO LOPEZ
CARRERA:
NUTRICION APLICADA
DICIEMBRE 2016

2. INTRODUCCIÓN
Todos los cuerpos materiales que nos rodean como lo son la
ropa, el papel, los alimentos, las bebidas, los juguetes, la
energía eléctrica, todo esto está relacionado con la química, ya
que la química nos sirve como fundamento de otras ciencias.
La química interviene en todos los aspectos de nuestra vida, no
podemos basar el estudio de la química solamente en teoría,
sino que la química tiene que ver con formulas de compuestos
los cuales usamos de manera natural todos los días sin darnos
cuenta, cuando respiramos, cuando digerimos los alimentos,
cuando nos limpiamos los diente, cuando cocinamos todo esto
tiene que ver con la química.

3. ¿QUÉ ES LA QUÍMICA?
Es la ciencia que estudia las diferentes formas y
estructuras de la materia sus propiedades, los
procesos de transformación de la misma, las leyes
que rigen esos cambios y los usos a que se pueden
destinar los distintos materiales.

4. IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA
El conocer la Química es muy importante
para poder entender los procesos con los
que nos enfrentamos a diario, el desarrollo
de la química nos ayuda a mejorar nuestra
vida en muchos aspectos desde nuestra
alimentación hasta la preservación de
nuestro medio ambiente.

5. TABLA PERIODICA
Es un esquema diseñado para organizar y
segmentar cada elemento químico, de acuerdo a
las propiedades y particularidades que posea.

6. tabla periódica de los elementos. (2016). Recuperada de
http://www.periodni.com/es/download_image.php?name=tabla_periodica_modern
a.png&source=es/images.html

7. ELEMENTOS QUÍMICOS
Un elemento químico es una sustancia que
no puede ser dividida en sustancias más
simples por medios químicos ordinarios.
Los elementos consisten en una variedad de
partículas elementales electrones, protones
y neutrones.

8. De acuerdo con la tabla periódica los elementos se puedes
clasificar en:
Gases nobles. Son elementos químicos que no reaccionan frente
a otros elementos, pues en su última órbita contienen el
máximo de electrones posibles para ese nivel de energía.
Metales. Son elementos que contienen entre uno y tres
electrones en la última órbita, que pueden ceder con facilidad,
lo que los convierte en conductores del calor y la electricidad.
No metales. Poseen entre cinco y siete electrones en su última
órbita. Tiene la tendencia de ganar electrones para poder
completar ocho en su última órbita.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
Metaloides. P, generalmente cuatro electrones en su última
órbita, por lo que poseen propiedades intermedias entre los
metales y los no metales. Conducen electricidad solamente en
un sentido, no permitiendo hacerlo en sentido contrario como
ocurre en los metales.

9. ENLACES QUÍMICOS
Se le conoce como enlace químico a la fuerza que
une a dos átomos, sean estos iguales o distintos.
Los enlaces se producen como resultado de los
movimientos de los electrones de los átomos, sin
importar el tipo de enlace que se forme.
Los enlaces se pueden clasificar en tres
principalmente: iónicos, covalentes y enlaces
metálicos.

10. ENLACE IONICO
Enlace ionico. (2016). Recuperada de
http://www.fullquimica.com/2011/04/enlace-ionico-o-electrovalente.html

11. El enlace iónico es la fuerza de atracción
eléctrica que existe entre los iones de cargas
opuestas que los mantienen juntos.
Este enlace resulta de la transferencia de uno o mas
electrones comúnmente del metal hacia el no metal.

12. ENLACE COVALENTE
Enlace Covalente. (2016). Recuperada de
http://www.fullquimica.com/2011/04/enlace-covalente.html

13. Es la fuerza que mantiene unidos a
átomos que comparten electrones, los cuales
tienen espines o giros opuestos. Los átomos
enlazados se encuentran neutros y
generalmente son no metálicos.

14. ENLACE METÁLICO
Enlace metalico. (2016). Retrieved from
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_met%C3%A1lico

15. son los enlaces electrónicos con los que se
mantienen unidos los metales, los cuales
toman una forma cristalina en la que los
electrones forman una nube que mantiene
unido el conjunto.

17. COMPUESTOS ORGANICOS
• Sustancias químicas que contienen carbono,
formando enlaces covalentes carbono-carbono y/o
carbono-hidrógeno.
• Tienen como base al átomo de carbono y unos
pocos elementos más, mientras que en los
compuestos inorgánicos.
• la mayoría de compuestos orgánicos contienen al
menos un enlace C-H o un enlace C-C, con
algunas excepciones, como la urea que no
contiene ningún enlace C-C o C-H
• los compuestos orgánicos covalentes se distinguen
de los compuestos inorgánicos en que tienen
puntos de fusión y ebullición más bajos.

18. NOMENCLATURA IUPAC
• Es un sistema de nomenclatura de compuestos químicos.
• La función principal es asegurar que la persona que lea un
nombre químico no tenga ninguna duda sobre el compuesto
químico en cuestión.
• Es preferible que un nombre traiga algo de información sobre
la estructura química de un componente.
• El símbolo del elemento lo constituye la primera letra de cada
una de las partes del nombre latino, la primera de ellas en
mayúscula.
• Se juntan las palabras latinas y se añade la terminación -
ium (en castellano se admite -io)
• Se escribe el número atómico del elemento en cuestión
separando sus dígitos
• Cada dígito se sustituye por el nombre latino sistemático:

19. RELACION DE LA QUIMICA CON LA NUTRICIÓN
La química en la nutrición es de gran importancia
ya que nos ayuda a entender los procesos de
nuestros cuerpo, en la industria alimenticia ha
ayudado a crear saborizantes y conservadores que
han ayudado a que los alimentos duren más
tiempo, sepan mejor y se puedan trasladar de un
lado a otro sin tener problemas aunque por el
contrario en mi opinión el que los alimentos ya
estén llenos de químicos nos provocan
enfermedades cada vez más comunes ya que la
mayoría de los alimentos ya no son naturales y no
nos nutren de manera correcta.

20. QUÍMICA DE LOS ALIMENTOS
Es la rama de la química que estudia los
procesos que existen entre los componentes
biológicos y no biológicos que se dan en la
industria cuando se manipulan alimentos.
Incluye el análisis de agua, las vitaminas, los
minerales, las enzimas, los sabores y el
color.

21. CONCLUSIONES
• El tener conocimientos sobre química nos va a
ayudar en nuestra carrera para entender los
procesos que tiene nuestro cuerpo al alimentarse,
observar como es que los nutrientes entran en
nuestro cuerpo , como están compuestos los
alimentos, además de que nos ayuda a entender
cosas que pasan en nuestra vida diaria ya que todo
lo que pasa a nuestro alrededor tiene algo que ver
con la Química. Debemos de darle la importancia
que se merece y aplicar los conocimientos en
cualquier momento.

22. BIBLIOGRAFIA
- Badui, S. (2012). Química de los alimentos (5th ed.). Pearson
Educación de México S.A. de C.V.
- Holum, J. (1999). Fundamentos de química general, orgánica y
bioquímica (1st ed.). México: Instituto Politécnico Nacional.
- Educativo, P. (2016). Estados de la materia: sólido, líquido, gaseoso
y plasma. Portaleducativo.net. Recuperado 12 de noviembre de
2016, de http://www.portaleducativo.net/cuarto-
basico/640/Estados-de-materia-solido-liquido-gaseoso-
plasma
- Castillo S. & Allier R.. (2011). Química General. México:
McGraw-Hill.
- A. 2014,12. Tipos de enlaces químicos. Revista Ejemplode.com.
Obtenido 12, 2014, de http://www.ejemplode.com/38-
quimica/4045-tipos_de_enlaces_quimicos.html

23. LINK