1. CONCEPTO FUNDAMENTALESCONCEPTO FUNDAMENTALES
DE ESTEQUIOMETRIADE ESTEQUIOMETRIA

2. NÚMERO DE AVOGADRO

3. 6,023 X 10 23

4. El Número de Avogadro es adimensional
En química :En química :
 Número de Avogadro de átomos
 Número de Avogadro de moléculas

5. Número de Avogadro de átomos
Número de Avogadro de moléculas
6,023 x 1023
átomos
6,023 x 1023
moléculas

6. MOL

7. 1 MOL1 MOL
Número de Avogadro
6,023 x 1023

8. 1 Mol de átomos (1 átomo-gramo)
6,023 x 1023
átomos
1 Mol de moléculas (1 molécula-gramo)
6,023 x 1023
moléculas

9. CONCLUSIONCONCLUSION
1 mol de cualquier elemento contiene
6,023 x1023
átomos de ese
elemento
1 mol de cualquier compuesto contiene
6,023 x1023
moléculas de ese
compuesto

10. 1 mol de átomos de aluminio
1 átomo-gramo de sodio
EJEMPLOSEJEMPLOS
6,023 x 1023
átomos de aluminio
6,023 x 1023
átomos de sodio

11. 1 mol de moléculas de ácido sulfúrico
1 molécula-gramo de fosfato de calcio
6,023 x 1023
moléculas de fosfato de calcio
6,023 x 1023
moléculas de ácido sulfúrico

12. Ley de la composición constante
“ Un compuesto siempre está constituido por los
mismos elementos y en la misma proporción, sea
cual sea su origen”
Cuando se escribe la fórmula molecular de un
compuesto, se están indicando los elementos que lo
forman y la relación en que se encuentran uno con
respecto a los otros.

13. HH22SOSO44
Hidrógeno (H) Azufre (S) Oxígeno (O)
2 1 4

14. 4 átomos de
Oxígeno.
2 átomos de
Hidrógeno
1 átomo de
Azufre
1 molécula de H2
SO4

15. 40 átomos de
Oxígeno.
20 átomos de
Hidrógeno
10 átomo de
Azufre
10 moléculas de H2
SO4

16. 4 x 6,023 x 10 23
átomos de
Oxígeno.
2 x 6,023 x 10 23
átomos de
Hidrógeno
1 x 6,023 x 10 23
átomo de
Azufre
6,023 x 10 23
moléculas de H2
SO4

17. 1 mol de moléculas de H2
SO4
4 x 6,023 x 10 23
átomos de
Oxígeno.
2 x 6,023 x 10 23
átomos de
Hidrógeno
1 x 6,023 x 10 23
átomo de
Azufre

18. 1 mol de moléculas de H2
SO4
4 x 6,023 x 10 23
átomos de
Oxígeno.
2 moles de
átomos de
Hidrógeno
1 x 6,023 x 10 23
átomo de
Azufre

19. 1 mol de moléculas de H2
SO4
4 x 6,023 x 10 23
átomos de
Oxígeno.
2 moles de
átomos de
Hidrógeno
1 mol de
átomos de
azufre

20. 1 mol de moléculas de H2
SO4
4 moles de
átomos de
Oxígeno.
2 moles de
átomos de
Hidrógeno
1 mol de
átomos de
azufre

21. 1 mol de moléculas de cualquier compuesto
contiene tantos moles de átomos, de cada
uno de los elementos que la forman, como lo
indique el subíndice de cada elemento
presente en la fórmula molecular del
compuesto.
CONCLUSIONCONCLUSION

22. 1 MOL DE Na2SO4
4 moles de
Oxígeno.
2 moles de
SODIO
1 mol de Azufre
2 x 6,023 x 10 23
(1,20 x 10 24
)
átomos de
SODIO
1 x 6,023 x 10 23
(6,023 x 10 23
)
átomos de
Azufre
4 x 6,023 x 10 23
(2,40 x 10 24
)
átomos de
Oxígeno

23. 1 MOL DE Ca3(PO4)2
8 moles de
Oxígeno.
3 moles de
CALCIO
2 mol de
FOSFORO
3 x 6,023 x 10 23
(1,80 x 10 24
)
átomos de
SODIO
2 x 6,023 x 10 23
(1,20 x 10 24
)
átomos de
Azufre
8 x 6,023 x 10 23
(4,82 x 10 24
)
átomos de
Oxígeno.

24. EJERCICIOS
1.- ¿Cuántos átomos están contenidos en 1 mol de potasio?
Solución:
1 mol de cualquier elemento contiene 6,023 x 1023
átomos.
1 mol de potasio contiene 6,023 x 1023
átomos de potasio.
Respuesta:
1 mol de potasio contiene 6,023 x 1023
átomos de potasio.

25. 2.- ¿ Cuántos átomos están contenidos en 2,5 moles de sodio?
Solución:
1 mol de cualquier elemento contiene 6,023 x 1023
átomos.
Respuesta:
2,5 moles de sodio contiene 6 1,51 x 1024
átomos
1 mol de sodio contiene 6,023 x 1023
átomos
2,5 moles de sodio contienen X
X = 6,023 x 1023
átomos x 2,5 moles = 1,51 x 1024
átomos
1 mol

26. 3.- ¿Cuántos moles están contenidos en 12,025x 1023
átomos
de litio?
Solución:
1 mol de cualquier elemento contiene 6,023 x 1023
átomos.
Respuesta:
12,025x 1023
átomos de litio están contenidos en 2 moles
1 mol de litio contiene 6,023 x 1023
átomos
X contiene 12,025x 1023
átomos
X = 12,025x 1023
átomos x 1 mol = 2 moles
6,023 x 1023
átomos

27. 4.- ¿Cuántas moleculas están contenidas en 1,25 moles de
fosfato de litio?
Solución:
1 mol de cualquier compuesto contiene 6,023 x 1023
moléculas
Respuesta:
1,25 moles de fosfato de litio contienen 7,53 x 1023
moléculas
1 mol de fosfato de litio contiene 6,023 x 1023
moléculas
1,25 moles de fosfato de litio contiene X
X = 6,023 x 1023
moléculas x 1,25 moles = 7,53 x 1023
moléculas
1 mol

28. 5.- ¿Cuántas moles están contenidos en 2,45 x 1024
moléculas de fosfato de calcio?
Solución:
1 mol de cualquier compuesto contiene 6,023 x 1023
moléculas
Respuesta:
2,45 x 1024
moléculas de fosfato de calcio están contenidas
4,07 moles.
1 mol de fosfato de calcio contiene 6,023 x 1023
moléculas
X contiene 2,45 x 1024
moléculas
X = 2,45 x 1024
moléculas x 1 mol = 4,07 moles
6,023 x 1023
moléculas

29. 6.- ¿Cuántas moles de sodio están contenidos en 4,5 moles
de sulfato de sodio?
Solución:
1 mol de sulfato de sodio contiene 2 moles de sodio
Respuesta:
4,5 moles de sulfato de sodio contienen 9 moles de sodio
1 mol de sulfato de sodio contiene 2 moles de sodio
4,5 moles de sulfato de sodio contienen X
X = 4,5 moles x 2 moles = 9 moles
1 mol
Fórmula molecular sulfato de sodio: Na2SO4

30. 6.- ¿Cuántas átomos de oxígeno están contenidos en 3 moles
de clorato de calcio?
Solución:
1 mol de clorato de calcio contiene 6 moles de oxígeno
1 mol de clorato de calcio contiene 6 moles de oxígeno
Fórmula molecular clorato de aluminio: Ca(ClO3)2
1 mol de oxígeno contiene 6,023 x 1023
átomos de oxígeno
3 moles de clorato de calcio contienen X
1 mol de clorato de calcio contiene 6 x 6,023 x 1023
átomos
1 mol de clorato de calcio contiene 3,61 x 1024
átomos

31. Respuesta:
3 moles de clorato de calcio contienen 1,08 x 1025
átomos de
oxígeno
X = 3 moles x 3,61x 1024
átomos = 1,08 x 1025
átomos
1 mol

32. PESO ATÓMICO

33. Na 23
23
Peso atómico

34. PESO ATÓMICO
u.m.a Gramos
Peso de 1 átomo
6,023 x 10 23
átomos
1 mol de átomos

35. Peso atómico del sodio = 23
1 átomo de sodio pesa 23 u.m.a
6,023 x1023
átomos de sodio pesan 23 gramos.
1 mol de átomos de sodio pesa 23 gramos

36. Peso atómico del azufre = 32
1 átomo de azufre pesa 23 u.m.a
6,023 x1023
átomos de azufre pesan 23 gramos
1 mol de átomos de azufre pesa 23 gramos

37. 1 mol de cualquier elemento pesa su
peso atómico expresado en gramos y
contiene 6,023 x 1023
átomos.
CONCLUSION

38. PESO MOLECULAR

39. El peso molecular se calcula sumando
los pesos atómicos de cada uno de los
elementos presentes en la fórmula
molecular del compuesto, multiplicado
por la veces que se repite dicho
elemento.

40. H2SO4
Pesos atómicos:
H= 1
S= 32
O=16
Peso molecular:
H = 2 x 1 = 2
S = 1 x 32 =
32 O = 4 x 16 =
64
98
Peso molecular del ácido sulfúrico = 98

41. H2CO3
Pesos atómicos:
H= 1
C= 12
O= 16
Peso molecular:
H = 2 x 1 = 2
S = 1 x 12 =
12 O = 3 x 16 =
48
62
Peso molecular del ácido carbónico = 62

42. PESO MOLECULAR
u.m.a Gramos
Peso de 1 molécula
6,023 x 10 23
moléculas
1 mol de moléculas

43. Peso molecular del ácido sulfúrico = 98
1 molécula de ácido sulfúrico pesa 98 u.m.a
6,023 x1023
moléculas de ácido sulfúrico
pesan 98 gramos.
1 mol de moléculas de ácido sulfúrico
pesa 98 gramos

44. Peso molecular del ácido carbónico = 62
1 molécula de ácido carbónico pesa 62 u.m.a
6,023 x1023
moléculas de ácido carbónico
pesan 62 gramos.
1 mol de moléculas de ácido carbónico
pesa 62 gramos

45. EJERCICIOS
1.- ¿Cuántos gramos pesan 2 moles de átomos de sodio?
Peso atómico de sodio = 23
Solución:
1 mol de sodio pesa 23 gramos
1 mol de sodio pesa 23 gramos
2 moles de sodio
pesarán X
X = 2 moles x 23 gramos = 46 gramos de sodio
1 mol
Respuesta: 2 moles de átomos de sodio pesan 46 gramos.
1 mol de sodio pesa su peso atómico en gramos

46. 2.- ¿Cuántos moles de átomos de sodio contiene 2,35 x 2023
átomos? Peso atómico de sodio = 23
Solución:
1 mol de sodio contiene 6,023 x 1023
átomos.
1 mol de sodio contiene 6,023 x 1023
átomos
X contiene 2,35 x 2023
átomos
X = 2,35 x 2023
átomos x 1 mol = 0,39 moles
6,023 x 1023
átomos
Respuesta: 2,35 x 2023
átomos de sodio estan contenidos
en 0,39 moles.

47. 3.- ¿Cuántos moles pesan 235 gramos de sulfato de sodio ?
Pesos atómicos: Na= 23 S=32 O = 16
Solución:
1 mol de sulfato de sodio pesa su peso molecular en gramos.
Peso molecular de sulfato de sodio = 142 gramos
1 mol de sulfato de sodio pesa 142 gramos
X pesan 235 gramos
X = 235 gramos x 1mol = 1,65 moles
142 gramos
Respuesta: 1,65 moles de sulfato de sodio pesan 235 gramos

48. 4.- ¿Cuántas moléculas están contenidas en 0,35 gramos de
carbonato de calcio ? C= 12 O = 16 Ca = 40
Solución:
1 mol de carbonato de calcio pesa su peso molecular en gramos
Peso molecular de carbonato de calcio = 100 gramos
6,023 x 1023
moléculas pesan 100 gramos
X pesan 0,350 gramos
Respuesta: 0,350 g de carbonato de calcio contienen 2,11 x 1021
moléculas.
X = 6,023 x 1023
moléculas x 0,350 gramos = 2,11 x 1021
moléculas
100 gramo
1 mol de carbonato de calcio contiene 6,023x1023
moléculas

49. ESTEQUIOMETRIA
Es la que se encarga de estudiar las relaciones
cuantitativas existentes entre elementos y compuestos,
cuando experimentan cambios químicos.

50. 5.- ¿Cuántos nanomoles pesan en 58 gramos de Hidróxido
de potasio ? K= 39 O = 16 H = 1
Solución:
1 mol de Hidróxido de potasio pesa su peso molecular en
gramos.
Peso molecular del Hidróxido de potasio = 56 gramos
1 x 109
nanomoles pesan 56 x 106
microgramos
X pesan 580 microgramos
Respuesta: 10,35 x 103
nanomoles de Hidróxido de potasio pesan 580
microgramos.
X = 1 x 109
micromoles x 580 microgramos = 10,35 x 103
nanomoles
56 x 106
microgramos

51. Reacción química
Es la transformación de una o más sustancias en otra u
otras sustancias nuevas con características químicas y
físicas distintas a las sustancias que le dieron origen.
Ecuación química
Es la representación de las transformaciones que
ocurren en una reacción química utilizando símbolos
y fórmulas.

52. Reaccionantes Productos
Reaccionantes
Reacciones unidireccionales o irreversibles
Reacciones bidireccionales o reversibles
Productos
A + B C + D
Reaccionantes Productos
A + B C + D
Reaccionantes Productos

53. A + B C + D
Reaccionantes Productos
REACCIONES REVERSIBLES
A + B C + D
SENTIDO DIRECTO
C + D A + B
SENTIDO INVERSO

54. LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA
La Suma de las masas de los reaccionantes es igual a la
Suma de las masas de los productos.
Las reacciones que estudiaremos en este curso
involucran el rompimiento y formación de nuevos
enlaces, y no la transformación de un átomo en otro
distinto.
Para cumplir con la Ley de la conservación de la masa, se
debe igualar el número de átomos de cada uno de los
elementos presente a ambos lados de la ecuación química.

55. METODO DEL BALANCEO POR TANTEO
El método del balaceo por tanteo nos permite igualar
el número de átomos de los elementos presentes a
ambos lados de la ecuación química
Procedimiento para balacear por tanto una ecuación química:
1.- Se balancean los átomos de los elementos metálicos.
2.- Se balancean los átomos de los elementos no
metálicos.
3.- Se balancean los átomos de oxígeno.
4.- Se balancean los átomos de hidrógeno.

56. Ejemplos
1.- Balancee la siguiente ecuación química por el método del
tanteo.
H2SO4 + Al(OH)3 Al2(SO4)3 + H2O
Solución:
1.- Se balancean los átomos de aluminio.
H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + H2O
2.- Se balancean los átomos de Azufre
3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + H2O
3.- Se balancean los átomos de Oxígeno
3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6H2O
4.- Los átomos de oxígeno ya están balanceados.

57. COEFICIENTES ESTEQUIMETRICOS
Son aquellos números que se colocan al lado de cada
compuesto o átomo presentes en una ecuación química
balanceada.
3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6H2O
Ejemplo:
Coeficientes estequiométricos

58. RELACION ESTEQUIOMETRICA
Nos indican la proporción en que se encuentra una
sustancia con respecto a la otra dentro de ecuación
química balanceada.
La relación estequiométrica entre las sustancias participantes
en la reacción puede plantearse de dos formas:
1.- Relación estequiométrica de átomos y moléculas
2.- Relación estequiométrica de moles.

59. Ejemplo:
3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6H2O
3 moléculas 2 moléculas 1 molécula 6 moléculas
3 moles 2 moles 1 mol 6 moles
Los moles de esta relación estequiométrica pueden ser transformados en moléculas
o átomos y también en gramos o cualquier submúltiplo del mol o gramo.
Recuerda: Para transformar los moles a moléculas o átomos, se multiplica el número de
moles por el número de Avogadro (6,023 x 1023
)
Recuerda: Para transformar los moles a gramos, se multiplica el número de moles por el
peso molecular o peso atómico.

60. 3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6H2O
3 moles 2 moles 1 mol 6 moles
3 moles x 98 gr/mol
294 gr.
2 moles x 78 gr/mol
156 gr.
1 mol x 492 gr/mol
492
6 moles x 18 gr/mol
108 gr.
3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6H2O
3 moles 2 moles 1 mol 6 moles
3 moles x N 2 moles x N 1 moles x N 6 moles x N
18,069x1023
moléculas
12,046x1023
moléculas
6,023x1023
moléculas
36,138x1023
moléculas

61. Ejemplo:
Se tiene la siguiente ecuación química balanceada:
6HNO3 + 3 S 3 H2SO4 + 6NO
Se pregunta:
a.- Cuántos cuantos moles de ácido sulfúrico se producirán al
reaccionar 1,25 x1022
átomos de azufre.
b.- Cuántos cuantos gramos de oxido nítrico se producirán al
reaccionar 2,5 moles de ácido nítrico.
c.- Cuántos cuantos gramos de azufre serán necesario que
reaccionen para formar 120 gramos de óxido nítrico.

62. Solución:
a.- 3 moles de S 3 moles de H2SO4
3 x N átomos de S 3 moles de H2SO4
18,069 x 1023
átomos de azufre
3 moles de H2SO4
1,25 x1022
átomos de azufre
X
X = 3 moles x 1,25 x1022
átomos = 2,08 x 10-2
moles
18,069 x 1023
átomos
Respuesta: 2,08 x 10-2 moles de ácido sulfúrico se producen al
reaccionar 1,25 x1022
átomos de azufre.

63. b.- 6 moles de HNO3 6 moles de NO
6 moles 6 x Peso molecular
6 moles 6 moles x 30 gr/mol
2,5 moles X
X = 2,5 moles x 180 gramos = 75 gramos
6 moles
Respuesta: 2,5 moles de ácido nítrico producen 75 gramos de
Oxido nítrico.
6 moles 180 gramos

64. b.- 3 moles de S 6 moles de NO
3 moles x Peso atómico 6 x Peso molecular
6 moles x 32 gr/mol 6 moles x 30 gr/mol
120 gramosX
X = 192 gramos x 120 gramos = 128 gramos
180 gramos
Respuesta: 120 gramos de óxido nítrico producirán 128 gramos
de azufre.
192 gramos 180 gramos