Calculo Estequiometria

1. Determinación de masas atómicas, masa molecular, masa molar y masa
fórmula.
Etanol, C H OH, un compuesto covalente.₂ ₅
2 átomos de carbono 2X 12.0 u = 24.00 u
6 átomos de hidrógeno 6X 1.00 u = 6.00 u
1 átomo de oxígeno 1X 16.0 u = 16.00 u
Masa molecular de C H OH 46.00 u₂ ₅
Masa de un mol de moléculas de C H OH = 46 g₂ ₅
Masa molar del C H OH = 46.0 g/mol₂ ₅

2. Cloruro de calcio, CaCl , un compuesto iónico₂
1 átomo de calcio 1X 40.1u = 40.1 u
2 átomos de cloro 2X 35.5u = 71.0 u
Masa molecular de CaCl = 111.1 u₂
Masa fórmula de CaCl = 111.1 u₂
Masa de un mol de unidades fórmula de CaCl = 111.1 g₂
Masa molar del cloruro de calcio = 111.1 g/mol

3. El profesor plantea la siguiente pregunta ¿Qué pesa más? Un mol de
cloruro de potasio o un mol de cloruro de sodio.
El KCl Cloruro de potasio, es un compuesto iónico.
1 átomo de potasio 1X 39.0 u = 39.0 u
2 átomos de cloro 1X 35.5 u = 35.5 u
Masa fórmula del KCl = 74.5 u
Masa de un mol de unidades fórmula del KCl = 74.5 g
Masa molar del KCl = 74.5 g/mol
NaCl Cloruro de sodio, es un compuesto iónico.
1 átomo de sodio 1X 23.0 u = 23.0 u
1 átomo de cloro 1X 35.5 u = 35.5 u
Masa fórmula del NaCl = 58.5 u
Masa de un mol de unidades fórmula del NaCl = 58.5 g
Masa molar del NaCl = 58.5 g/mol

4. 1 mol de
NaCl
1 mol de
NaCl1 mol de
KCl
1 mol de
KCl
1 mol de KCl > 1 mol de NaCl1 mol de KCl > 1 mol de NaCl
Concluimos que pesa más un mol de cloruro de potasio que un mol de
cloruro de sodio.