QUÍMICA

1. BLOQUE III
45. Relaciona la masa de las
sustancias con el mol para
determinar la cantidad de sustancia.

2. Amedeo Avogadro (1776-1856)
Químico y físico italiano. Nació el 9 de junio de 1776 en
Turín, Italia y murió el 9 de julio de 1856.
Enunció la llamada hipótesis de Avogadro

5. NA =6.02 x 1023

6. Concepto de mol
Cantidad de
sustancia
En función del SI (sistema
internacional de unidades)

8. 1 mol
Es la cantidad de materia que
contienen 6.02 x 1023
partículas elementales (ya sea
átomos, moléculas, iones
partículas subatómicas)
Concepto de mol

10. El mol
6.02 x 1023 átomos, si es un elemento.
6.02 x 1023 moléculas si es un compuesto covalente.
6.02 x 1023 fórmulas unitarias si es compuesto iónico.
Es la cantidad de sustancia que contienen:

11. 1 mol de los elementos de la tabla
periódica es igual a 6.02 x 10 23 átomos
Ejemplo
3 mol de C tiene _________átomos
EJEMPLO
1 mol de Be es igual a 6.02 x 1023 átomos
1 mol de Zinc es igual a 6.02 x 1023 átomos
1 mol de C : 6.02 x 1023 átomos
3 moles de C : ?

12. Moles Átomos
1 mol de S 6.022 x 1023 átomos
1 mol de Cu
5 moles de Ag
6.022 x 1023 átomos
30.1 x 1023 átomos
(1) 4 moles de Na ______________
(2) 8 mol de Hg ________________
(3) 2 moles de Au _______________
(4) 0.5 moles de Fe ________________
ACTIVIDAD 1: Calcula el número de átomos de cada elemento

13. 1 mol de cualquier compuesto iónico o
covalente es igual a 6.02 x 1023 moléculas
Ejemplo
1 mol de H2O : 6.02 x 1023 moléculas
5 moles H2O x ?
30.1 x 1023
moléculas de H2O
=
EJEMPLO
1 mol de H2O es igual a 6.02 x 1023
1 mol de H2SO4 es igual a 6.02 x 1023

14. Moles Molécula
1 mol de H2O 6.022 x 1023 molécula
1 mol de CO2 6.022 x 1023 molécula
3 moles de NH3 ___________________
6 moles de H2SO4
___________________
1 moles de H2O ___________________
1.5 moles de CO2
___________________
ACTIVIDAD 2: Calcula el número de molécula de cada elemento

15. 1 mol
Es la masa atómica de cada
elemento o compuesto
1 Mol de Azufre (S) = 32.07 g
1 Mol de H2O = 18.00 g
En función de la masa
Concepto de mol

16. 1 mol de Azufre (S) es igual 32 gramos
1 mol de Oxígeno (O) es igual a 16 gramos
Ejemplo
1 mol de O : 16 gramos
5 moles O x ? 80 gramos de O=

17. Moles Átomos
Gramos
(Masa atómica)
1 mol de S 6.022 x 1023 átomos de S 32. g de S
1 mol de Cu
6.022 x 1023 átomos de
Cu
64 g de Cu
1 mol de C
6.022 x 1023 átomos de
N
________________
1 mol de O
6.022 x 1023 átomos de
Hg
________________
2 moles de Ca
1.2044 x 1023 átomos
de K
________________
2.5 moles de P
3.0110 x 1023 átomos
de P
________________

18. 1 mol de H2SO4 hay 98 gramos
•H = 2 x 1 = 2
•S = 1 x 32 = 32
•O = 4 x 16 = 64
• 98 gramos
Ejemplo
1 mol de H2SO4 : 96 gramos
5 moles H2SO4 x ? 480 gramos de H2SO4=

19. Moles Átomos
Gramos
(Masa atómica)
1 mol de H2O 6.022 x 1023 molécula 18 g de H20
1 mol de CO2 6.022 x 1023 molécula
44 g de CO2
1 mol de NH3 6.022 x 1023 molécula _____________
3 mol de H2SO4
6.022 x 1023 molécula _____________
5 moles de H2O 12.044 x 1023 molécula _____________
0.5 moles de CO2
3.0110 x 1023 molécula _____________

20. 1 mol contiene
6.02 x 1023 partículas
Representa el Número
de Avogadro (NA)
En función del número de partículas
Concepto de mol

21. El número de Avogadro (NA)
El número de fórmulas unitarias contenidas en 1 mol de
cualquier sustancia iónica.
El número de moléculas que hay en 1 mol (molécula – gramo)
de cualquier compuesto covalente.
Indica:
El número de átomos que hay en 1 mol (átomo – gramo) de
cualquier elemento.

22. Moles Átomos
Gramos
(Masa atómica)
1 mol de S 6.022 x 1023 átomos de S 32.06 g de S
1 mol de Cu
6.022 x 1023 átomos de
Cu
63.55 g de Cu
1 mol de N
6.022 x 1023 átomos de
N
14.01 g de N
1 mol de Hg
6.022 x 1023 átomos de
Hg
200.59 g de Hg
2 moles de K
1.2044 x 1023 átomos
de K
78.20 g de K
0.5 moles de P
3.0110 x 1023 átomos
de P
15.485 g de P

23. EJERCICIOS
1. ¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de
hierro (Fe)?
1 mol de Fe = 56g
= 25g
2. ¿Cuántos moles de magnesio están contenidos
en 5.00 g de magnesio (Mg)?
1 mol de Mg = 24.31g
= 5g

24. EJERCICIOS
¿Cuántas moles de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 1.0 Kg de esta sustancia?
¿Cuántos moles serán 27 g de hidróxido de calcio? (Ca(OH)2)

25. ¿Cuántos moles de NaCl hay en 25 gramos de la sal
?
1 mol de NaCl
pesa 58.5 gr
25 gr de NaCl x
58.5 gr de NaCl
1 mol de NaCl 0.427 mol de NaCl=
Se multiplica por la
Relación Molar (factor de
conversión)
Ejemplo

26. ¿Cuántos gramos de Na2SO4 hay en 2.5 moles de la
sal?
1 mol de Na2SO4 pesa
142.00 gramos
2.5 moles Na2SO4 x 142.00 gramos de Na2SO4
1 mol de Na2SO4
355.00 gramos de
Na2SO4
=
Se multiplica por la
Relación Molar (factor de
conversión)
Ejemplo