TEORIA ATOMICA QUIMICA

1. Br. Javier Valderrama.
C.I: 26.087.086

2. Es una teoría que
explica el
comportamiento de los
átomos. Pero no es
una teoría que se haya
construido rápidamente,
ya que tiene más de dos
siglos de historia, pasando
por los filósofos griegos y
llegando a los
experimentos de alta
tecnología.

3. Toda la materia está hecha de átomos, que no
pueden ser destruidos ni creados.
Los átomos están hechos de electrones,
protones y neutrones, no es indivisible pero sí es
la partícula más pequeña que toma parte en las
reacciones químicas.
Los átomos de un elementos pueden tener
masas variables, eso se llama isótopos.
Los átomos de diferentes elementos pueden
tener el mismo número de masa. Se llaman
isobaras.

4. Se dice que fue Leucippus y Democritus quienes plantearon
por primera vez la idea de que todo está hecho de pequeñas
partículas, conocidas como átomos, en el siglo 5 antes de
Cristo. Esta idea fue apoyada por algunos, pero firmemente
destituida por otros como Aristóteles.
Durante la Edad Media y el reinado católico, la vida se vio
muy influida por las ideas de Aristóteles, por lo que el tema de
los átomos no se volvió a tocar. Sin embargo, la concepción del
átomo siguió viva y volvió a tener asidero durante el
Renacimiento.

5. La teoría
atómica moderna
comienza con John
Dalton, un químico y
meteorólogo inglés que
en el año 1808 publicó
un libro que explica su
teoría de los átomos
bajos algunos
principios: los elementos
químicos se componen
de átomos, y estos a su
vez son idénticos en
peso, aunque los de
diferentes elementos
tienen diferente peso.

6. Sin embargo, la teoría moderna
sobre la estructura física de los
átomos se inició con el
descubrimiento del electrón en
1897 por J.J. Thomson. Si bien el
electrón ya había sido utilizado
como palabra para definir
cualquier cosa con corriente
eléctrica, él fue el primero en decir
que eso es una parte importante
del átomo.
Él también intentó mostrar dónde
están los electrones en el átomo,
diciendo que el átomo era una esfera
cargada positivamente y rodeada de
electrones cargados negativamente.

7. Los experimentos en 1991 de
Ernest Rutherford con rayos
alfa llevaron a plantear al
átomo con un núcleo
pequeño cargado de
electrones en órbita, y este
modelo se acepta hoy en
día.
En 1913, Niels Bohr, un físico danés,
propuso que los electrones sólo se
movían en capas orbitales restringidas
y sucesivas, y que las órbitas exteriores
y de mayor energía determinan las
propiedades químicas de los
elementos. Además explicó que los
electrones saltan de órbitas de mayor
energía a otras de menor, de forma
que emiten energía.