Este documento resume la historia de la teoría atómica desde sus orígenes en la antigua India hasta los modelos atómicos modernos. Explica los descubrimientos clave de Thomson, Rutherford, Bohr y Dalton y cómo evolucionó nuestra comprensión de la estructura atómica, incluidos los electrones, protones y neutrones. El objetivo final es que los estudiantes comprendan la composición y estructura fundamental de la materia a nivel atómico y subatómico.

1. REPÙBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION
I.U.P ¨SANTIAGO MARIÑO¨
ORIGEN DE LA TEORÌA ATÒMICA
ALUMNO:
VICENTE VILLARROEL
C.I 26.164.035
Ing. Mecanica

2.  La búsqueda por una teoría atómica, una teoría de la naturaleza de las
materias, que afirman que están compuestas por pequeñas partículas
llamadas átomos, comenzó desde tiempos casi remotos en la Antigua
India, aproximadamente en el siglo VI a. C.. A pesar de eso, los
vaisesika y los niaiá desarrollaron elaboradas teorías de cómo los
átomos se combinaban en objetos complejos. Los griegos continuaron
con su búsqueda, pero a diferencia de otros, estos no querían explicar
la estructura interna, sino el cambio y la permanencia. La teoría
atómica fue abandonada durante mucho tiempo y se restauró su
investigación hasta el Renacimiento y sus siglos posteriores, cuando
se plantearon las bases de lo que hoy se considera es el correcto
modelo atómico; introducido por John Dalton.
HISTORIA

3.  Hasta 1897, se creía que los átomos eran la división más pequeña
de la materia, cuando J.J Thomson descubrió el electrón
mediante su experimento con el tubo de rayos catódicos. El tubo
de rayos catódicos que usó Thomson era un recipiente cerrado
de vidrio, en el cual los dos electrodos estaban separados por un
vacío. Cuando se aplica una diferencia de tensión a los
electrodos, se generan rayos catódicos, que crean un resplandor
fosforescente cuando chocan con el extremo opuesto del tubo
de cristal. Mediante la experimentación, Thomson descubrió que
los rayos se desviaban al aplicar un campo eléctrico (además de
desviarse con los campos magnéticos, cosa que ya se sabía).
Afirmó que estos rayos, más que ondas, estaban compuestos
por partículas cargadas negativamente a las que llamó
"corpúsculos" (más tarde, otros científicos las rebautizarían
como electrones).
DESCUBRIMIENTO DE LAS
PARTÌCULAS SUBATÒMICAS

4.  El modelo atómico de Dalton surgió del contexto de la
química, fue el primer modelo atómico con bases
científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton.
 El modelo permitió aclarar por primera vez que las
sustancias químicas reaccionaban en proporciones
estequiometricas fijas (ley de proporciones constante), y
porque cuando dos sustancias reaccionaban para hacer
dos o mas compuestos diferentes, entonces las
proporciones de estas relaciones son números enteros,
(ley de proporciones múltiples).
TEORÌA ATÒMICA DE DALTON

5.  El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la
escritura atómica propuesta en 1904 por Joseph John
Thomson, quien descubrió el electrón, el modelo del
átomo de Thomson esta compuesto por electrones
de carga negativa en un átomo positivo, postulaba
que los electrones estaban distribuidos
uniformemente en una nube de carga positiva. La
herramienta que Thomson utilizo fue la electricidad.
TEORÌA ATÒMICA DE THOMSON

6.  Es un modelo clásico del átomo, fue el primer modelo
atómico en el q se introduce una cuantización a partir
de ciertos postulados, Bohr explica como los
electrones pueden tener orbitas estables alrededor
del núcleo, y porque los átomos presentaban
espectros de emisión características (esto se ignoraba
en el modelo de Rutherford).
Teoría atómica de rutherford-bohr

7.  El átomo está formado por un núcleo, que contiene nuetrones y
protones, el que a su vez esta rodeado por electrones. La carga
eléctrica de un átomo es nula. Número atómico es el número de
electrones o protones de un átomo. Masa atómica (peso
atómico) M, es la masa de una cantidad de átomos igual al
número de Avogadro, NA=6.023 x 1023 mol-1 ( el cual es el
número de atómos o moléculas en un mol o molécula gramo), la
cual se expresa en unidades de g/mol. Una unidad alterna es la
unidad de masa atómica una, que es la masa de un átomo
tomando como referencia a la del isótopo natural de carbono
más ligero C12. Por ejemplo un mol de hierro contiene átomos y
tiene una masa de 55.847 g, es decir 55.847 una.
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

8.  Conocer la historia del átomo.
 Conocer la estructura última de la materia y su constitución por partículas
cargadas eléctricamente.
 Conocer los distintos modelos atómicos de constitución de la materia.
 Aprender a identificar las partículas subatómicas y sus propiedades más
relevantes.
 Explicar cómo está constituido el núcleo atómico y cómo se distribuyen los
electrones en los distintos niveles electrónicos.
 Aprender los conceptos de número atómico, número másico y masa atómica.
 Entender los conceptos de isótopo e ion.
OBJETIVOS

9. ELECTRÒN
Un electrón es una partícula elemental
estable cargada negativamente que
constituye uno de los componentes
fundamentales del átomo. Forma parte del
grupo de los leptones.
Fue la primera partícula elemental
descubierta. Hacia finales del siglo XIX se
dedicó un esfuerzo considerable a
investigar las descargas eléctricas en los
gases enrarecidos.

10.  Un protón es una partícula cargada positivamente
que se encuentra dentro del núcleo atómico. El
número de protones en el núcleo atómico es el que
determina el número atómico de un elemento, como
se indica en la tabla periódica de los elementos.
PROTÒN

11.  Un neutrón es una partícula subatómica contenida en
el núcleo atómico. No tiene carga eléctrica neta, a
diferencia de carga eléctrica positiva del protón. El
número de neutrones en un núcleo atómico
determina el isótopo de ese elemento.
NEUTRÒN

12. GRACIAS