Este documento contiene 25 preguntas de química sobre la teoría atómica, incluyendo preguntas sobre el modelo atómico de Bohr, la energía de los fotones, las transiciones electrónicas y las longitudes de onda. También incluye las respuestas correctas a cada pregunta. El documento parece ser parte de un banco de preguntas para un examen de química.

1. Ing. Jayme A. Pumaricra Moori jpumaricra@hotmail.com
1
BANCO DE PREGUNTAS
Universidad Nacional del Santa
QUÍMICA
“TEORIA ATOMICA DE LA MATERIA”
Ing. Jayme A. Pumaricra Moori Tema: 3
CEPUNS 2002 II: 2
do
Sumativo
01. se ha excitado átomos de hidrógeno según
BOHR, produciéndose las siguientes transiciones
de emisión a partir de sus niveles excitados.
NÚCLEO
CASO “A”
NÚCLEO
CASO “B”
1
2
3
4
1
2
3
4
Cuál de los casos tendrá una mayor longitud de
onda de emisión fotónica.
A) Caso “A”
B) Caso “B”
C) Ambos casos son iguales.
D) No se produce emisión en ningún caso.
E) faltan datos.
CEPUNS 2003 I: 1
er
Sumativo
02. Calcular la energía en ergios emitida por un fotón
que se produce al pasar un electrón de la capa
“N” a la capa “K” en el átomo de hidrógeno.
A) 8.31
-14
B) 18,14
-12
C) 0.31x10
-16
D) 20,43x10
-12
E) 11,41 x10
-14
CEPUNS 2004 III: 2
do
Sumativo
03. Cuando un electrón de un átomo de hidrógeno
excitado salta de un nivel de energía n=4 a n=1
emite una radiación cuya longitud de onda es
1,08x10
-6
cm. Calcular la energía en Kcal, emitida
por un mol de fotones de dicha radiación. H=
1,58x10
-34
Cal s.
A) 2,6434 B) 26,434 C) 264,34
D) 2643,4 E) 2643,3
CEPUNS 2005 I: 1
er
Sumativo
04. ¿Cuántos joule debe absorber un átomo de
hidrógeno, para desalojar un electrón desde su
estado basal?
A) 25,10x10
-19
J B) 18,10x10
-17
J
C) 21,19x10
-19
J D) 21,79x10
-17
cal
E) 25,80 x10
-19
cal
CEPUNS 2005 I: 1
er
Sumativo
05. ¿Cuál es la longitud de onda de un fotón, que se
emite durante una transición desde el nivel 5 al
nivel 2, en el átomo de hidrógeno?
A) 434 nm B) 320 nm C) 520 nm
D) 760 nm E) 510 nm
CEPUNS 2005 II: 2
do
Sumativo
06. La energía de un fotón, cuya longitud de onda es
300 Anstrom, es:
A) 0,662x10
-21
J B) 6,620
-21
J
C) 62,20x10
-21
J D) 6,620x10
-20
J
E) 6,620 x10
-30
J
CEPUNS 2007 I: 1
er
Sumativo
07. La luz emitida por los átomos de cierto elemento
tiene una longitud de onda característica de 663
nm. La energía que podría emitir o absorber este
elemento será:
A) 2x10
19
J B) 4x10
-19
J C) 6x10
-19
J
D) 7x10
-19
J E) 3 x10
-19
J
CEPUNS 2007 III: 1
er
Sumativo
08. Una radiación tiene una frecuencia de 30 Mhz, su
longitud de onda y la energía de radiación serán
respectivamente:
A) 9mm y 2x10
26
J B) 10m y 3x10
-25
J
C) 1m y 2,5x10
-27
J D) 10m y 2x10
-26
J
E) 9m y 3 x10
-25
J
CEPUNS 2007 II: 1
er
Sumativo
09. De las siguientes proposiciones:
1) Cada elemento químico se compone de
partículas diminutas e indestructibles
llamadas átomos.
2) Los átomos no pueden crearse ni destruirse
durante una transformación química.
3) Todos los átomos de un elemento son
iguales en masa y otras propiedades, pero
son diferentes a los átomos de otros
elementos.
4) Cada átomo está compuesto de tres
partículas fundamentales, las cuales
determinan sus propiedades químicas.
Sólo corresponde a la primera teoría moderna
atomista, formulada por John Dalton:
A) 1, 2 y 3 B) 1, 2 y 4 C) 1, 3 y 4
LaLa
PrePre

2. LA PRE TEORIA ATOMICA QUÍMICA
Ing. Jayme A. Pumaricra Moori jpumaricra@hotmail.com
2
D) 2, 3 y 4 E) Todas
CEPUNS 2008 I: 3
er
Sumativo
10. El modelo atómico de Bohr postula que el átomo,
los electrones giran alrededor del núcleo:
A) En órbitas permitidas.
B) De manera aleatoria.
C) En órbitas de radio cada vez más pequeñas.
D) Sin poder pasar de un estado de energía a
otro.
E) N.A.
CEPUNS 2008 II: 3
er
Sumativo
11. En el modelo atómico de Bohr, el estado
fundamental del átomo es el que corresponde al
mínimo de energía, en este caso el electrón gira
en la órbita de radio:
A) Intermedio B) Máximo C) Mínimo
D) Conocido E) Promedio
CEPUNS 2008 III: 3
er
Sumativo
12. La teoría ondulatoria de la luz fue sustentada por:
A) Sócrates B) Platón C) Isaac Newton
D) Christian Huygens E) Max PlancK
CEPUNS 2009 II: 1
er
Sumativo
13. ¿cuál de las siguientes afirmaciones es falsa con
respecto al modelo atómico de Bohr?
A) Cada órbita electrónica tiene una energía
característica.
B) En el modelo atómico de Bohr la energía está
cuantizada.
C) Cuando un electrón cae de una órbita más
alejada del núcleo a otra más cercana,
absorbe un fotón.
D) Los electrones giran en órbitas alrededor de
un núcleo positivo.
E) Cuando un electrón salta de una órbita a
otra, se absorbe o emite energía.
CEPUNS 2009 III: 1
er
Sumativo
14. Se tiene dos ondas electromagnéticas, tal como
se muestra en el gráfico. Identifique el valor de
verdad (V) o falsedad (F) de las proposiciones:
I. Onda A
II. Onda B
( ) La onda B se propaga con mayor velocidad
que la onda A.
( ) λB = 2λA
( ) La onda B transporta “cuantos” de mayor
contenido energético.
La respuesta correcta es:
A) FFF B) VFV C) FVV
D) FFV E) FVF
CEPUNS 2010 III: 1
er
Sumativo
15. La analogía incorrecta es:
A) Dalton : Atomicidad de la materia.
B) Bohr : Aplicable al átomo de helio.
C) Rutherford : Modelo atómico con núcleo.
D) Roentgen : Rayos x.
E) Thompson : Descubrimiento del electrón.
CEPUNS 2011 I: 1
er
Sumativo
16. La alternativa que es falsa de acuerdo al átomo
de Bohr es:
A) Cada nivel tiene una energía característica.
B) El núcleo del átomo es positivo.
C) En el modelo de Bohr la energía está
cuantizada.
D) Cuando el electrón desciende a niveles
inferiores gana energía.
E) El electrón gira alrededor del núcleo sin
ganar ni perder energía.
CEPUNS 2011 II: 1
er
Sumativo
17. Indicar la afirmación falsa:
A) El número de neutrones en los átomos de un
mismo elemento, siempre es igual.
B) La masa del electrón se puede hallar a partir
de la relación (Q/M) obtenida por Thompson
y con el valor obtenido por Millikan de la
carga del electrón.
C) Cuando un electrón pasa del nivel En a En-2
emite energía.
D) El modelo atómico de Bohr no se puede
aplicar al átomo de Uranio.
E) El Modelo de Thompson es semejante a un
Budín de Pasa.
CEPUNS 2012 II: 3
er
Sumativo
18. Según el modelo atómico de Niels Bohr, los
electrones:
A) Pueden saltar de un nivel electrónico a otro
sin pasar por estados intermedios.
B) No pueden saltar de un nivel a otro sin pasar
por estados intermedios.
C) Algunas veces, pueden pasar de un nivel a
otro sin pasar por estados intermedios.
D) Nunca pueden pasar de un nivel a otro.
E) Tienen que ir ocupando niveles intermedios
rigurosamente.
CEPUNS 2012 II: 3
er
Sumativo
19. La energía E de un fotón es proporcional a la
frecuencia f, en la formula E=hf, donde h es una

3. LA PRE TEORIA ATOMICA QUÍMICA
Ing. Jayme A. Pumaricra Moori jpumaricra@hotmail.com
3
constante igual a 6,626x10
-34
J.s. La constante h
se denomina:
A) Constante de Planck.
B) Constante universal del gas ideal.
C) Número atómico.
D) Constante de Faraday.
E) número de Avogadro.
CEPUNS 2013 I: 1
er
Sumativo
20. Indique la proposición falsa en los hechos de la
teoría atómica de Dalton:
A) Los elementos químicos consisten en
partículas muy pequeñas llamadas átomos.
B) Hay tantas clases químicamente distintas de
átomos, como elementos existen.
C) En un elemento, sus átomos son diferentes.
D) Los compuestos están formados por la
combinación de átomos de elementos
diferentes.
E) Los átomos permanecen indivisibles en las
reacciones químicas.
CEPUNS 2013 II: 1
er
Sumativo
21. El nivel de energía E1 (1° nivel) del modelo de
Bohr es el más cercano del núcleo del átomo de
hidrogeno y tiene un valor determinado de
energía igual a -313.6 kcal/mol. Teniendo en
cuenta el mismo orden en que se enuncia,
resuelva Ud. A que niveles de energía
pertenecen los siguientes valores: -78,4 kcal/mol;
-12,5 kcal/mol; -4,9 kcal/mol.
A) 2° nivel, 3° nivel, 4° nivel
B) 2° nivel, 5° nivel, 8° nivel
C) 2° nivel, 3° nivel, 5° nivel
D) 4° nivel, 3° nivel, 2° nivel
E) 6° nivel, 5° nivel, 2° nivel
CEPUNS 2013 III: 3
er
Sumativo
22. ¿Cuál es la energía de onda del fotón emitido por
el hidrogeno cuando el electrón realiza una
transición desde el estado n = 3 hasta el estado
fundamental n = 1? Si su frecuencia es 3,08x
10
15
Hz; h = 4,136x10
-15
eV.s
A) 2,15 eV B) 9,84 eV C) 10,44 eV
D) 11,54 eV E) 12,74 eV
CEPUNS 2013 III: 3
er
Sumativo
23. A fines del siglo XIX un científico postulo que:
“Los cuantos son partículas de energía
indivisible”. Luego, otro científico llamo foton al
cuanto de luz. El nombre del científico que
postulo los cuantos es:
A) Albert Einstein
B) Neils Bohr
C) Galileo Galilei
D) Max Planck
E) Isaac Newton
UNS 2013 II
24. El intervalo de frecuencia de los rayos x esta
entre:
A) (0 a 3,0 x 10
12
) Hz
B) (3,0 x 10
12
a 4,6 x 10
14
) Hz
C) (4,6 x 10
14
a 7,5 x 10
14
) Hz
D) (7,5 x 10
14
a 6,0 x 10
16
) Hz
E) (6,0 x 10
16
a 1,0 x 10
20
) Hz
CEPUNS 2014 I: 1
er
Sumativo
25. Calcular la longitud de onda de un cuanto, cuya
energía es 3x10
-29
J
A) 10,2 km B) 9,4 km C) 5 km
D) 2,83 km E) 6,63 km
CLAVES
01 A 11 C 21 B 31 41
02 D 12 D 22 E 32 42
03 D 13 C 23 D 33 43
04 C 14 D 24 E 34 44
05 A 15 B 25 35 45
06 Na 16 D 26 36 46
07 E 17 A 27 37 47
08 D 18 A 28 38 48
09 A 19 A 29 39 49
10 A 20 C 30 40 50
Solucionario
CEPUNS 2002 II: 2
do
Sumativo
01.
Solución:
Caso A λA
= RH → = RH
= RH → =
Caso B λB
= RH → = RH
= RH → =

4. LA PRE TEORIA ATOMICA QUÍMICA
Ing. Jayme A. Pumaricra Moori jpumaricra@hotmail.com
4
o
o
o >
Rpta: A) Caso “A”
CEPUNS 2003 I: 1
er
Sumativo
02.
Solución:
Capa N → n = 4
Capa K → n = 1
b = 21,76x10
-12
erg.
E = b
E = 21,76x10
-12
erg.
E = 20,4x10
-12
erg
Rpta: D) 20,43x10
-12
CEPUNS 2004 III: 2
do
Sumativo
03.
Solución:
1 mol de fotones = 6,023x10
23
fotones
Energía de un fotón
E = h
E = 1,58x10
-34
Cal s.
E = 4,39x10
-18
cal
Energía de un mol de fotones
1 mol de fotones = 6,023x10
23
xE
= 6,023x10
23
x 4, 39x10
-18
cal
= 26,4343x10
5
cal
= 2 643,43 Kcal
Rpta: D) 2643,4
CEPUNS 2005 I: 1
er
Sumativo
04.
Solución:
Datos:
ZH = 1
n = 1
b = 21,76x10
-19
J
E = b Z
2
E = 21,76x10
-19
J 1
2
E = 21,76x10
-19
J
Rpta: C) 21,19x10
-19
J
CEPUNS 2005 I: 1
er
Sumativo
05.
Solución:
Datos:
RH = 109678 cm
-1
= 1,09678x10
-2
nm
-1
= RH
= 1,09678 x10
-2
nm
-1
= 1,09678 x10
-2
nm
-1
=
= 434.17 nm
Rpta: A) 434 nm
CEPUNS 2005 II: 2
do
Sumativo
06.
Solución:
Dato:
h = 6,62x10
-34
J.s
= 200 Å = 200x10
-10
m
E = h
E = 6,62x10
-34
J.s.
E = 9,93x10
-18
J
Rpta: NO HAY RESPUESTA
CEPUNS 2007 I: 1
er
Sumativo
07.
Solución:
Dato:
h = 6,62x10
-34
J.s

5. LA PRE TEORIA ATOMICA QUÍMICA
Ing. Jayme A. Pumaricra Moori jpumaricra@hotmail.com
5
= 663 nm = 663x10
-9
m
E = h
E = 6,62x10
-34
J.s.
E = 0,0299x10
-17
J = 2,99x10
-19
J
E = 3x10
-19
J
Rpta: E) 3 x10
-19
J
CEPUNS 2007 III: 1
er
Sumativo
08.
Solución:
Dato:
V = 30 Mhz = 30x10
6
hz = 30x10
6
s
-1
C = 3x10
8
m/s
V = → =
= → = 10 m
E = hV
E = 6,62x10
-34
J.s. 30x10
6
s
-1
E = 19,86x10
-27
J = 1,986x10
-26
J
E = 2x10
-26
J
Rpta: D) 10m y 2x10
-26
J
CEPUNS 2007 II: 1
er
Sumativo
09.
Solución:
Dalton establece los siguientes postulados o
hipótesis, partiendo de la idea de que la materia
es discontinua:
1. Los elementos están constituidos por
átomos constituyentes en partículas
materiales separadas e indestructibles.
2. Los átomos de un mismo elemento son
iguales en masa y en todas las demás
cualidades.
3. Los átomos de distintos elementos tienen
diferente masa y propiedades.
4. Los compuestos se forman con la unión de
átomos de los correspondientes elementos
en una relación numérica sencilla. Los
átomos de un determinado compuesto son a
su vez idénticos en masa y en todas sus
propiedades.
Rpta: A) 1, 2 y 3
CEPUNS 2008 I: 3
er
Sumativo
10.
Solución:
Bohr postulo que los electrones describen
orbitas circulares en torno a su núcleo del átomo
sin radiar energía. El electrón no puede girar en
cualquier orbita sino en orbitas permitidas
Rpta: A) En órbitas permitidas.
CEPUNS 2008 II: 3
er
Sumativo
11.
Solución:
El estado fundamental de un sistema de
Mecánica cuántica es un punto más bajo de
energía estado estacionario.
La energía del estado fundamental es conocida
como la energía del puno cero del sistema
Rpta: C) Mínimo.
CEPUNS 2008 III: 3
er
Sumativo
12.
Solución:
La teoría ondulatoria de la luz fue sustentada por
Christian Huygens en el año 1678, describe y
explica lo que hoy se considera como leyes de
reflexión y refracción. Define a la luz como un
movimiento ondulatorio semejante al que se
produce con el sonido
Rpta: D) Christian Huygens.
CEPUNS 2009 II: 1
er
Sumativo
13.
Solución:
Si el electrón pasa de una órbita de mayor
energía a una de orbita más interna, pierde
energía y la energía perdida es lanzada al
exterior en forma de radiación (luz): el electrón
desprende un cuanto de energía, un fotón.
Rpta: C) Cuando un electrón cae de una órbita
más alejada del núcleo a otra más
cercana, absorbe un fotón.
CEPUNS 2009 III: 1
er
Sumativo
14.

6. LA PRE TEORIA ATOMICA QUÍMICA
Ing. Jayme A. Pumaricra Moori jpumaricra@hotmail.com
6
Solución:
A
B
6λB
3λA
Sea:
3λA = 6λB → λA = 2λB → λA > λB
Según: E = h
La Longitud de onda es inversa a la energía
Luego:
EA < EB
Velocidad (v); v= λv
vA > vB
Rpta: D) FFV
CEPUNS 2010 III: 1
er
Sumativo
15.
Solución:
A) Dalton : La teoría atomicidad de la
materia fue establecida con bases
experimental por Dalton, en1805.
B) Bohr : Aplicable al átomo de hidrogeno
o ion hidrogenoide (He
1+
, Li
2+
, Be
3+
,etc).
C) Rutherford : Estableció el llamado modelo
atómico de Rutherford o modelo atómico
nuclear.
D) Roentgen : Wilhelm Rontgen, el
descubridor de los Rayos x.
E) Thompson : propuso un modelo atómico,
que tomaba en cuenta la existencia de una
partícula sub atómica a la que denomino
electrón.
Rpta: B) Bohr : Aplicable al átomo de helio
CEPUNS 2011 I: 1
er
Sumativo
16.
Solución:
Mientras el electrón se mueve en cualquiera de
esas órbitas no radia energía, sólo lo hace
cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita
externa (de mayor energía) a otra más interna
(de menor energía) emite energía (pierde
energía), y la absorbe (gana) cuando pasa de
una órbita interna a otra más externa.
Rpta: D) Cuando el electrón desciende a
niveles inferiores gana energía.
CEPUNS 2011 II: 1
er
Sumativo
17.
Solución:
Existen átomos de un mismo elemento, cuyos
núcleos tienen una cantidad diferente de
neutrones, y por lo tanto, difieren en masa
atómica; a estas especies se les denominan
isotopos.
Rpta: A) El número de neutrones en los átomos
de un mismo elemento, siempre es
igual.
CEPUNS 2012 II: 3
er
Sumativo
18.
Solución:
El electrón solo emite o absorbe energía en los
saltos de una órbita permitida a otra. En dicho
cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es
la diferencia de energía entre ambos niveles.
Rpta: A) Pueden saltar de un nivel electrónico a
otro sin pasar por estados intermedios.
CEPUNS 2012 II: 3
er
Sumativo
19.
Solución:
“h” es la constante de proporcionalidad o
constante de Planck cuyo valor es 6,6255x10
-34
J.s.
Rpta: A) Constante de Planck
CEPUNS 2013 I: 1
er
Sumativo
20.
Solución:
En su teoría uno de los postulados indica que
todos los átomos de un determinado elemento
son idénticos.
Rpta: C) En un elemento, sus átomos son
diferentes.
CEPUNS 2013 II: 1
er
Sumativo
21.
Solución:
Datos:
ZH = 1
b = -313.6 kcal/mol

7. LA PRE TEORIA ATOMICA QUÍMICA
Ing. Jayme A. Pumaricra Moori jpumaricra@hotmail.com
7
Según la ec.
E = b Z
2
Para E = -313.6 kcal/mol
-313.6 kcal/mol = -313.6 kcal/mol 1
2
n = 1
Para E = -78,4 kcal/mol
-78,4 Kcal/mol = -313.6 kcal/mol 1
2
n = 2
Para E = -12,5 kcal/mol
-12,5 Kcal/mol = -313.6 kcal/mol 1
2
n = 5
Para E = -4,9 kcal/mol
-4,9 Kcal/mol = -313.6 kcal/mol 1
2
n = 8
Rpta: B) 2° nivel, 5° nivel, 8° nivel
CEPUNS 2013 III: 3
er
Sumativo
22.
Solución:
v = 3,08x 10
15
Hz = 3,08x 10
15
s
-1
E = hv
E = 4,136x10
-15
eV.s x 3,08x 10
15
s
-1
E = 12,738 eV
Rpta: E) 12,74 eV
CEPUNS 2013 III: 3
er
Sumativo
23.
Solución:
Max Karl Ernest Ludwing Planck (Kiel, Alemania,
23 de abril de 1858-Gotinga, Alemania, 4 de
octubre de 1947) fue físico alemán considerado
como el fundador de la teoría cuántica y
galardonado con el premio Nobel de Física en
1918.
Rpta: D) Max Planck
UNS 2013 II
24.
Solución:
A) (0 a 3,0 x 10
12
) Hz / Radio microonda
B) (3,0 x 10
12
a 4,6 x 10
14
) Hz / Infrarrojo
C) (4,6 x 10
14
a 7,5 x 10
14
) Hz / Luz visible
D) (7,5 x 10
14
a 6,0 x 10
16
) Hz / Ultravioleta
E) (6,0 x 10
16
a 1,0 x 10
20
) Hz / Rayos X
Rpta: E) (6,0 x 10
16
a 1,0 x 10
20
) Hz
CEPUNS 2014 I: 1
er
Sumativo
25.
Solución:
Dato:
h = 6,625 x 10
-34
J. s
c = 3 x10
5
Km/s
E = h
3x10
-29
J = 6,625x10
-34
J. s.
= 6.625 Km
Rpta: E) 6,63 km