1. CICLO 2012-III Módulo: I
Unidad: I II Semana: 4
QUIMICA GENERAL
Lic. Quím. Jenny Fernández Vivanco

2. ORIENTACIONES
Se recomienda revisar las bases teóricas en su
guía didáctica de química general.
Es necesario que dedique dos horas diarias a su
estudio, consultando los libros o textos de
lectura obligatorios y el material impreso que se
le ha entregado.
Es obligatorio que revise los videos
complementarios que se le adjunta sus
respectivos link en internet.

3. NOMENCLATURA INORGÁNICA I
QUÉ ES???????
Es un conjunto de reglas que
nos permite dar los nombres
químicos a los diferentes
compuesto que existen en la
naturaleza.

4. TERMINOS BÁSICOS EN LA NOMENCLATURA
VALENCIA ESTADO DE
OXIDACIÓN
Máxima
capacidad de Nos indica cuantos
formar enlace electrones se ganan o
químico pierden cuando se
forma el enlace
químico

5. Funciones inorgánicas como las que veremos a
continuación…..
FUNCIÓN FUNCIÓN FUNCIÓN
OXIDO ANHÍDRIDO HIDROXIDO
No Metal +
Oxigeno
Metal + Oxigeno
Oxido + Agua

6. 1. - FUNCION OXIDOS
Resultan de combinar un elemento químico con el oxígeno cuyo E.O. = - 2
* Nomenclatura
1) Nomenclatura clásica: Como la mayoría de los elementos
tienen dos ó mas estados de oxidación, para nombrarlos se
emplean prefijos y sufijos según su E.O.
N° de E.O. Nombre
1 Oxido (metal) → - ico
Anhídrido (no metal)
2 → - oso Menor E.O.
- ico Mayor E.O.
3 → hipo – oso Menor E.O.
- oso Medio E.O.
- ico Mayor E.O.
4 → hipo – oso
- oso
- ico
per - ico

7. Sustancias simples.
Constituidas por átomos de un solo elemento
H2 Hidrógeno N2 Nitrógeno
F2 Flúor O2 Oxígeno
Cl2 Cloro O3 Ozono
Br2 Bromo S8 Azufre λ
I2 Yodo P4 Fósforo blanco

8. Combinaciones binarias del Oxígeno.

9. Ej. Na +1 + O – 2 → Na2 O oxido sódico
Au +3 + O –2 → Au2 O3 oxido aúrico
C +2 + O –2 → CO anhídrido carbonoso
Cl +7 + O –2 → Cl2 O7 anhídrido hiperclórico

10. 2) Nomenclatura estequiométrica o IUPAC
Se nombra la cantidad de átomos de cada elemento
presente en la formula, para lo cual se cumplen los
siguientes prefijos:
Mono = 1 Penta =5 Nona = 9
Di ó Bi = 2 Hexa =6 Deca =
10
Tri =3 Hepta =7
Tetra =4 Octa =8
Ej. CO Monóxido de Carbono
Fe2 O3 Trióxido de Dihierro
Cu2 O Monóxido de Dicobre

11. 3) Nomenclatura Stock ó Sistema Numeral Romano: Se indica el
E.O. del elemento con números romanos.
Ej. Ni2 O3 Oxido de Níquel (III)
Pt O2 Oxido de Platino (IV)
SO3 Oxido de Azufre (VI)
Br2 O5 Oxido de Bromo (V)

12. 4) Nomenclatura según el G.O. (grado de oxidación): Se relaciona
la cantidad de átomos de oxigeno con los átomos de otro
elemento, emplea los prefijos:
Nº de átomos de O
G.O. =
Nº de átomos de E
Prefijo G.O. Ej.
Proto ó sub 1/2 K2 O Protóxido de Potasio
Mono 1/1 Ca O Monóxido de Calcio
Di 2/1 Co2 O3 Sesquióxido de Cobalto
Tri 3/1
Sesqui 3/2
Oxido salino 3/4 Fe3 O4 Óxido salino de Hierro

13. * Clasificación de Óxidos
a. Óxidos Básicos
b. Óxidos Ácidos
c. Óxidos especiales
a. Óxidos Básicos: Son compuestos de un metal con el oxígeno
Hg2 O N.C: Óxido mercurioso
N.E: Monóxido de Dimercurio
N.S: Óxido de mercurio I
G.O: Protóxido de Mercurio
Ca O N.C: Óxido de Calcio
N.E: Monóxido de Calcio
N.S: Óxido de Calcio II
G.O: Monóxido de Calcio
Al2 O3 N.C: Óxido de Alumínico
N.E: Trióxido de Dialuminio
N.S: Óxido de Aluminio (III)
G.O: Sesquióxido de Aluminio

14. b. Óxidos Ácidos ó Anhídridos: Se combina un no - metal
con el oxígeno. Al nombrarlo se emplea el término
Anhídrido (solo en la nomenclatura clásica).
Ej. SO3
N.C: Anhídrido Sulfúrico
N.E: Trióxido de Azufre
N.S: Óxido de Azufre (VI)
G.O: Trióxido de Azufre
c. Óxidos especiales.
– Óxidos dobles: Se obtienen al combinarse dos óxidos de
elementos diferentes.
Se les agrega el término OXIDO DOBLE.
Fe O + Ni2 O3 → Fe Ni2 O4
Óxido doble ferroso – niquélico
Óxido doble de Hierro (II) y
Níquel (III)

15. – Óxidos compuestos: Se obtiene combinando los óxidos de un metal
cuyos estados de oxidación son:
+2 y +3 ó +2 y +4.
Su fórmula debe ser M3O4, donde M es el metal.
Fe O + Fe2 O3 → Fe3 O4 Óxido ferroso - Férrico
Óxido salino de Hierro
Minóxido de Hierro
2Pb O + Pb O2 → Pb3 O4 Óxido Plumboso –Plúmbico
Óxido Salino de Plomo
Minóxido de Plomo

16. 2. FUNCIÓN HIDROXIDOS; BASES Ó ÁLCALIS.
Resultan de la combinación de un óxido básico con agua, generándose
grupos oxidrilo (hidroxilo) OH- en la molécula.
Para nombrarlos se puede utilizar la nomenclatura clásica, IUPAC y
STOCK empleados para los óxidos, pero utilizando el término
HIDRÓXIDO en lugar de ÓXIDO.
Características:
a) Poseen uno ó más grupos OH -.
b) Al papel tornasol rojo lo tiñen de azul.
c) En contacto con la fenolftaleína toma el color rojo grosella.
d) Sus soluciones son jabonosas al tacto.
e) En solución acuosa dejan en libertad los iones OH-, siendo
conductores de la electricidad.
f) Reaccionan con los ácidos ganando protones de estos.
g) Descomponen las proteínas y otras sustancias biológicas.
h) En solución acuosa su pH > 7

17. Ejemplos: K2O + H2O → 2 K (OH)
Hidróxido potásico
Monohidróxido de potasio
Hidróxido de potasio (I)
MgO + H2O → Mg (OH)2
Hidróxido de magnesio
Dihidróxido de magnesio
Hidróxido de magnesio (II)
Regla general: Metal (OH)x x = valencia del metal

18. HIDRUROS, CARBUROS
A- LOS HIDRUROS resultan al combinarse con elementos
químicos
representativos. Solo para esta función el elemento actuará con
una
de sus valencias respectivas.
En hidruros metálicos - el E.O. de hidrogeno es -1. Los metales
de transición utilizan su máximo E.O.
Na +1 +H -1 NaH Hidruro de sodio
Pb +4 + H -1 Pb H4 Hidruro de plomo
Mg +2 + H -1 Hg H2 Hidruro de mercurio

19. En los hidruros no-metálicos el hidrogeno actúa con
E.O. =+1. Este tipo de hidruros se puede dividir en 2 grupos:
a) Hidruros especiales
(elementos de grupos III – A, IV –A, V –A), tienen nombre
propio.
BH3 hidruro de boro ó BORANO
CH4 Hidruro de carbono ó METANO
SiH4 Hidruro de silicio ó SILANO
NH3 Hidruro de Nitrógeno ó AMONIACO
PH3 Hidruro de Fósforo ó FOSFAMINA
b) Anfigenuros y Haluros de hidrogeno:
Intervienen los anfígenos (VI –A) y
halógenos (VII –A) y se encuentran en fase gaseosa.
Terminan en URO
H2O Oxigenuro de Hidrogeno
H2S Sulfuro de hidrogeno
H Cl Cloruro de hidrogeno
Cuando están en soluciones acuosas se llaman
acidos hidracidos

20. Combinaciones binarias del Hidrógeno
LiH Hidruro de litio AlH3 Hidruro de aluminio
NaH Hidruro de sodio GaH3 Hidruro de galio
KH Hidruro de potasio GeH4 Hidruro de germanio
CsH Hidruro de cesio SnH4 Hidruro de estaño
BeH2 Hidruro de berilio PbH4 Hidruro de plomo(IV)
MgH2 Hidruro de magnesio CuH2 Hidruro de cobre(II)
CaH2 Hidruro de calcio NiH3 Hidruro de niquel (III)

21. Combinaciones binarias del Hidrógeno
H2O Agua NH3 Amoníaco
PH3 Fosfina AsH3 Arsina
SbH3 Estibina CH4 Metano
SiH4 Silano

22. Combinaciones binarias del Hidrógeno
Fórmula Nombre sistemático (en disolución acuosa)
HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico
HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico
HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico
HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico
H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico
H2Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico
H2Te Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico

23. Otras combinaciones binarias
CaF2 Fluoruro de calcio FeCl2 Cloruro de hierro(II)
FeCl3 Cloruro de hierro(III) CuBr Bromuro de cobre(I)
CuBr2 Bromuro de cobre(II) AlI3 Yoduro de aluminio
MnS Sulfuro de manganeso(II) MnS2 Sulfuro de manganeso(IV)
V2S5 Sulfuro de vanadio(V) Mg3N2 Nitruro de magnesio
Ni2Si Siliciuro de niquel(II) CrB Boruro de cromo(III)

24. ÁCIDOS
Son compuestos que contienen hidrógenos sustituibles, total ó
parcialmente, por átomos de elementos metálicos ó
cationes para formar sales.
Características:
a) De sabor agrio
b) Poseen uno ó más hidrógenos sustituibles por metales ó
radicales electropositivos para la formación de sales.
c) Colorean de rojo al papel azul de tornasol.
d) En soluciones acuosas se ionizan, dejando en libertad el ión
hidrógeno (H+) por lo que son buenos conductores de la
electricidad.
e) Destruyen los tejidos orgánicos.
f) Producen quemaduras en la piel.
g) Descomponen las proteínas y otras sustancias biológicas.
h) Reaccionan con las bases, perdiendo protones.
i) En sus soluciones acuosas su pH < 7.

25. Clases de ácidos
a) Hidrácidos
b) Oxácidos
c) Ácidos especiales
a) Hidrácidos
Resultan de la combinación directa del hidrógeno con un no –
metal de los grupos VI –A (S, Se, Te) ó VII –A (F2, Cl2, Br2, I2).
El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y
del no –metal su E.O. es negativo – 1 ó –2.
Los hidrácidos son los Anfigenuros y Haluros de hidrógeno en solución
acuosa.
Su nomenclatura:
ACIDO – NO METAL – HÍDRICO
Ejemplos:
H2S (ac) Ácido sulfídrico H Br (ac) Ácido bromhídrico
H2Se (ac) Ácido selenhídrico H Cl (ac) Ácido clorhídrico
H2Te (ac) Ácido telurhídrico HI (ac) Ácido yodhídrico

26. b) Oxácidos
Resultan al combinar un óxido ácido ó anhídrido con una molécula
de agua.
En la nomenclatura Clásica basta cambiar la palabra ANHIDRIDO por
ÁCIDO.
CO2 + H2O → H2CO3 Ácido carbónico
SO3 + H2O → H2SO4 Ácido sulfúrico
En la nomenclatura STOCK:
ACIDO – N° de átomos de O – OXO –no –metal –ICO –E.O.
H BrO3 Ácido trioxobrómico V ; HNO2 Dioxonítrico III
H2 TeO4 Ácido tetroxotelúrico VI ; H IO Ácido Oxoyódico
Según IUPAC se suprime la palabra “Ácido”, cambiando la
terminación ICO por ATO. Agregando, al final, la palabra
HIDRÓGENO.
H MnO4 Tetroxomanganato VII de hidrógeno
H2SO3 Trioxosulfato IV de hidrógeno
HCrO2 Dioxocromato III de hidrógeno

27. c) Ácidos especiales
1. Poliácidos.- Resultan al combinarse dos ó más moléculas de
anhídrido con una molécula de agua.
2 CO2 + H2O → H2 C2 O5 Ácido dicarbónico
Ácido Pentoxodicarbónico
(IV)
Pentoxodicarbonato IV de
hidrógeno
2. Ácidos polihidratados.
Resultan al combinarse 1 molécula de anhídrido con 2 ó 3
moléculas de agua.
En la nomenclatura clásica se utilizan los prefijos meta-, piro-,
PREFIJO E.O. PAR E.O. IMPAR
orto.
Meta 1 Anh + 1 H2O 1 Anh + 1 H2O
Piro 2 Anh + 1 H2O 1 Anh + 2 H2O
Orto 1 Anh + 2 H2O 1 Anh + 3 H2O

28. N2 O5 + H2O → 2 H NO3 Ácido metanítrico
N2 O5 + 2 H2O → H4 N2 O7 Ácido pironítrico
N2 O5 + 3 H2O → 2 H3 N O4 Ácido ortonítrico
Los anhídridos del P, As, Sb, Bi, y B solo forman ácidos con tres
moléculas de agua y el prefijo ORTO se omite.
P2 O5 + H2O → 2 H PO3 Ácido metafosfórico (no existe)
P2 O5 + 2 H2O → H4 P2 O7 Ácido pirofosfórico (no existe)
P2 O5 + 3 H2O → 2 H3 P O4 Ácido ortofosfórico

29. 3. Tioácidos Ácido Peroxinítrico
Se obtienen al sustituir parcial ó totalmente los átomos de oxígeno por la
misma cantidad de azufre.
TERMINOS SUSTITUCIÓN
TÍO Un O por 1 S
DITÍO Dos O por 2 S
TRIÍTO Tres O por 3 S
TETRATÍO Cuatro O por 4 S
SULFO Todos O por S
H ClO3 → H ClO2 S Ácido tíoclórico
H2 CO3 → H2 COS2 Ácido Ditíocarbónico
H NO3 → H NS3 Ácido sulfonítrico
4. Peróxiacidos
Se obtienen combinando un ANHÍDRIDO con el peróxido de hidrógeno,
la formula no se simplifica.
SO3 + H2 O2 → H2 SO 5 Ácido Peroxisulfúrico
N2 O5 + H2O2 → H2N2 O7

30. 5. Ácidos halogenados
Se obtienen por sustitución de todos los átomos de
oxígeno por
el doble de halógeno
H NO3 → H N Br6 Ácido Exabromonítrico
6. Ácidos especiales
Existen ácidos que no se rigen por la nomenclatura normal
FORMULA ÁCIDO SALES
HCN Cianhídrico Cianuros
HCNO Ciánico Cianatos
HCNS Tiociánico Tiocianatos
Fe(CN)6H4 Ferrocianhídrico Ferrocianuros
Fe(CN)6H3 Ferricianhídrico Ferricianuros
N3H Nitrhídrico Azidas

31. Ácidos oxoácidos
HaXbOc
HClO Ácido hipocloroso HClO2 Ácido cloroso
HClO3 Ácido clórico HClO4 Ácido perclórico
HBrO Ácido hipobromoso HBrO2 Ácido bromoso
HBrO3 Ácido brómico HBrO4 Ácido perbrómico
HIO3 Ácido yódico HIO4 Ácido peryódico

32. H2SO3 Ácido sulfuroso H2SO4 Ácido sulfúrico
H2SeO3 Ácido selenioso H2SeO4 Ácido selénico
H2TeO3 Ácido teluroso H2TeO4 Ácido telúrico
HNO2 Ácido nitroso HNO3 Ácido nítrico
P2O3+ 3H2O = H6 P2O6 = H3PO3 Ácido fosfónico
P2O5+ 3H2O = H6 P2O8 = H3PO4 Ácido fosfórico
H2CO3 Ácido carbónico
H4SiO4 Ácido ortosilícico

33. CLASIFICACIÓN DE LOS ACIDOS
ACIDOS ACIDOS
HIDRACICOS OXACIDOS
TERMINAN EN LA
TERMINAN EN LA
PALABRA OSO O ICO
PALABRA HIDRICO
SEGUN SEA EL CASO

34. SALES
Son compuestos inorgánicos que por lo general son sólidos a temperaturas de
ambiente; se obtienen al sustituir parcial ó totalmente los “H” de un ácido por
metales ó radicales electropositivos.
A. Obtención
1)Reacción de neutralización
Ácido + Base → Sal + Agua
H NO3 + K OH → K NO3 + H2O
Ácido nítrico Hidróxido de potasio Nitrato de potasio Agua
2)Reacción de corrosión
Ácido + Metal → Sal + H2 ↑
e
H2SO4 + Zn → H2SO4 + H2 ↑
Ácido sulfúrico Zinc sulfato de zinc hidrógeno (gas)

35. B. Clasificación de sales
SALES
POR SU ORIGEN POR SU ESTRUCTURA
SALES SALES SALES NEUTRAS
OXISALES HALOIDEA
SALES ÁCIDAS
SALES BÁSICAS
SALES DOBLES
SALES
HIDRATADAS

36. 1)Sales oxisales:
Compuestos ternarios originados por ácidos oxácidos.
Para su lectura se usa la nomenclatura Clásica y STOCK
En la nomenclatura clásica se cambia el sufijo del ácido:
OSO por ITO
ICO por ATO
y a continuación el nombre del metal terminado en OSO e ICO, según
su valencia.
FeCO3 carbonato ferroso
Fe(N O2)3 nitrito férrico
En la nomenclatura STOCK se escribe la valencia del metal en
números romanos:
FeCO3 carbonato de hierro (II)
Fe(N O2)3 nitrito de hierro (III)
2)Sales haloideas:
Son compuestos binarios que resultan de la reacción de un ÁCIDO
HIDRÁCIDO con una BASE.
H Cl + Na OH → Na Cl + H2O
Nomenclatura clásica se cambia el sufijo del ácido.
HIDRICO por URO
Luego se añade el nombre del metal que terminará en OSO ó ICO
según su valencia.
FeBr3 Bromuro férrico ; Na Cl Cloruro de sodio

37. 3) Sales neutras
Provienen de la sustitución total de los hidrógenos del ácido por un metal.
H2CO3 + Zn (OH) 2 → Zn CO3 + 2 H 2O
Ácido carbónico Hidróxido de zinc carbonato de zinc
4)Sales ácidas
Provienen de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por un metal.
H2 S + K OH → KHS + H2O
Ácido sulfhídrico Hidróxido de potasio Sulfuro ácido de potasio
5)Sales básicas
Resultan al sustituir parcialmente los grupos OH -
H NO3 + Ca(OH )2 → Ca(OH ) NO3 + H2O
Nitrato básico de calcio
6)Sales dobles
Contienen átomos de 2 ó más metales diferentes.
Al2 Cu (SO4) 4 sulfato doble de Aluminio y Cobre (II)
7)Sales hidratadas
Contienen un número determinado de moléculas de agua.
CaSO4 . 2H2 O Sulfato de calcio Dihidratado (yeso)

38. Sales
Sal Oxoanión de procedencia Nombre
NaClO ClO– Hipoclorito de sodio
NaClO2 ClO2– Clorito de sodio
NaClO3 ClO3– Clorato de sodio
NaClO4 ClO4– Perclorato de sodio
K2SO3 SO3–2 Sulfito de potasio
K2SO4 SO4–2 Sulfato de potasio

39. Complete el siguiente esquema:
Oso cambia Sal Oxácida
por ITO
Ico cambi por
ATO ¿ Cómo se forma?

40. Complete el siguiente
esquema:
Todos los no Sal Haloidea
metales
terminan en la
palabra URO ¿ Cómo se forma?

47. CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE
INVESTIGACIÓN SUGERIDAS
Investigar lo siguiente:
1. Los nombres comerciales de los compuestos
químicos que son mas usados en Ingeniería
electrónica, y tomar en cuenta las siguientes
especificaciones:
 Descripción
 Contaminación
 Toxicidad
 Medidas preventivas

48. GRACIAS